高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)氧化还原反应和溴、碘的
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第3课时氧化还原反应和溴、碘的提取
1.在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加少量汽油,振荡静置后( ) A.溶液为紫色B.汽油层呈橙色
C.汽油层呈紫红色D.溶液为橙色
解析氯水具有强的氧化性,加入溴化钾溶液发生反应:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,反应后得到橙黄色的溴水溶液,倒入汽油后,汽油与水互不相溶,汽油的密度小于水,溶液分层,汽油层在上层,溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,振荡后,溴被萃取到汽油层,所以看到的现象是溶液分层,下层为无色的水层,上层为橙色的溶有溴的汽油层,故选B。
答案B
2.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A.11∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.5∶1
解析可根据4Cl2~4NaClO~4NaCl、3Cl2~NaClO3~5NaCl,得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(4+5)∶4=9∶4。选C。
答案C
3.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析①先确定好每个反应中的还原剂与还原产物;②再利用规律:还原剂的还原性强于还原产物的还原性,有H2SO3>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO。
答案A
4.(加试题)为鉴定氯酸钾中含有氯元素:选用下列试剂和实验手段:①滴加AgNO3溶液;
②加水溶解;③加热;④过滤后取滤液;⑤加催化剂;⑥加稀硝酸。正确的操作顺序是( ) A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥①
C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①
解析KClO3中含有的氯元素以ClO-3的形式存在,故首先应将ClO-3转变成Cl-,再用AgNO3溶液加以检验,正确的操作顺序为⑤③②④⑥①。
答案D
5.(加试题)海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO2-4、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法:
②________________;⑧________________。
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外,还需要的仪器是________。
(3)D具有杀菌消毒的作用,请写出反应④的化学方程式
__________________________________________________________________。
(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸
②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液,下列试剂添加顺序合理的是________。A.②③④① B.③④②①
C.④③②① D.③②④①
(5)若用来提取Br2,反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是________。
A.从外地购买B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有________性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________。
解析(1)操作②是分离溶液和固体,用过滤操作,所以步骤②为过滤,粗盐经提纯、化学处理后过滤可得到氯化钠溶液,⑦为碘的萃取和分液,⑧为从有机溶剂中提取碘单质,需要蒸馏。步骤⑦分离提纯方法为萃取,需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。(3)反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水,化学方程式为:Cl2+
2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(4)因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐,镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①。(5)若用来提取Br2,反应⑤所用的气态氧化剂为氯气,本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液,产物中有氯气,本厂生产镁单质、钠单质,通过电解无水氯化镁、氯化钠得到的产物为镁、钠和氯气。(6)溴单质具有挥发性,将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是不需要试剂,无污染,操作和设备方便。
答案(1)过滤蒸馏(2)分液漏斗(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (4)AD (5)C (6)挥发经济、环保、方便