外界条件对化学平衡的影响
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编号 步骤 现象 结论 1 滴加3—10 滴浓H2SO4 滴加3 滴浓H 溶液 橙 色加深 增大c 增大c（H+）， 逆 平衡向____ ____反应方向移动 平衡向____反应方向移动 2 滴加10— 滴加10—20 滴 10 mol／ NaOH溶液 6 mol／L NaOH溶液 溶液 黄 色加深 减小c 减小c（H+）， 正 平衡向____ ____反应方向移动 平衡向____反应方向移动
课时） 第3节 化学平衡（第2课时）
外界条件对化学平衡的影响
阳谷三中 徐璐华
【复习回顾】
画出平衡建立过程的V—t图像 图像 画出平衡建立过程的
V
t
1、可逆反应 、 2、正逆反应速率相等 、 3、动态平衡 、 4、各组分浓度、含量保持不变 、各组分浓度、 5、条件改变可引起平衡状态改变 、
一、平衡的移动
减弱了条 减弱了条 件的改变
〈想一想〉 想一想〉 硫酸工业中，对于2 硫酸工业中，对于2 SO2 + O2 过量O 的原因？ 过量O2 的原因？
2 SO3 ，常通入
（二）温度 〈实验2—7〉对于平衡体系 实验2 2NO2（g）
（红棕色） 红棕色）
kJ／ N2O4（g） △H = -56.9 kJ／mol
改变条件对反应速率及平衡的影响 增大， 〈引导分析〉步骤1：c（H+）增大，V逆 引导分析〉步骤1 分析 瞬间V 瞬间V正 不变 ，则V 逆 > 应方向移动。 应方向移动。 〈学生自主分析〉步骤2：加入NaOH，消耗 学生自主分析〉步骤2 加入NaOH， 分析 NaOH V逆 减小 平衡向 ，瞬间V正 瞬间V 不变 ，则V 正 正 反应方向移动。 反应方向移动。 H+ ， > V 逆， 增大 ，
Fe(SCN)3
滴加1 mol／ 滴加1 mol／L KSCN 溶液 溶液红色加深 滴加NaOH 滴加NaOH 溶液 溶液红色变浅
结论
增大反应物浓度，平衡向__ 增大反应物浓度，平衡向__ 正 _反应方向移动 逆 减小反应物浓度，平衡向___ _反应方向移动 减小反应物浓度，平衡向___ _反应方向移动
（无色） 无色）
Hale Waihona Puke Baidu
表3 ：
条件改变 现象 结论 逆 平衡向____反应方向移动， 平衡向____反应方向移动， ____反应方向移动 吸 即向__ _热反应方向移动 即向__ _热反应方向移动 平衡移动结果 减弱了条 件的改变
升高温度
颜色加深
降低温度
颜色变浅
正 平衡向____反应方向移动， 平衡向____反应方向移动， ____反应方向移动 放 即向__ _热反应方向移动 即向__ _热反应方向移动
V正，平衡向 逆 反
〈归纳〉表1 归纳〉
条件 改变 增大 生成物 浓度 减小 生成物 浓度 对V的影响 V正与V逆关系 正与V 平衡移 动方向 平衡移动结果
增大 V逆________
< V正_____V逆 _____V逆
逆 向____反应 ____反应 方向移动
减弱 ______(“增强” ______(“增强” 减弱” 或“减弱”)了 条件的改变 减弱 ______(“增强” ______(“增强” 减弱” 或“减弱”)了 条件的改变
减弱了条 件的改变
〈总结〉对照表1，表2，表3，发现平衡移动结果有 总结〉对照表1 什么规律？ 什么规律？ 【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一， 勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一， 】：如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。 的方向移动。 例：某反应平衡体系温度由50℃升高到80℃，则平衡 某反应平衡体系温度由50℃升高到80℃ 50 80 吸 热反应方向移动 向______热反应方向移动，使体系温度由80℃降 ______热反应方向移动，使体系温度由80℃ 80 _____℃ 低，达到平衡状态时，____℃﹤ t ﹤_____℃ 达到平衡状态时，____℃ 50 80
减小 V逆________
> V正_____V逆 _____V逆
正 ____反应 向____反应 方向移动
〈实验2--6〉对于平衡体系：Fe3+ + 3SCN实验 〉对于平衡体系：
编号 步骤（ 步骤（1） 现象 步骤（ 步骤（2） 现象 1 滴加饱和FeCl 滴加饱和FeCl3 溶液 溶液红色加深 滴加NaOH 滴加NaOH 溶液 溶液红色变浅 2
二、外界条件对化学平衡的影响
（一）浓度 实验2--5 〈实验2--5〉已知 Cr2O72- +H2O
（橙色） 橙色）
2 CrO42- +2H+,
（黄色） 黄色）
mol／ 溶液， 取3支试管各加入5 ml 0.1 mol／L K2Cr2O7溶液， 支试管各加入5 按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
原平衡
V逆 （V 正 = V 逆） 条件改变 速率改变
V′正 ′ ≠
V′逆 ′
平衡移动
新平衡
V逆 （V 正 = V 逆）
正 V′ V′逆时， 当V′正 > V′逆时，平衡向 逆 当V′正 < V′逆时，平衡向 ′ ′逆时， 不 当V′正 = V′逆时，平衡向 ′ ′逆时，
反应方向移动； 反应方向移动； 反应方向移动； 反应方向移动； 移动。 移动。
再 见
达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？ 达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？ 不移动 不变 （1）增加固体C，平衡____ __，C(CO)___ __； __； 增加固体C 平衡____ __ 向右移动 增大 ____ C(CO)_____； （2）增加CO2浓度，平衡____ ___ ，C(CO)_____； 增加CO 浓度，平衡___ 向左移动 增大 （3）增大压强，平衡_____ __，C(CO2)_____； 增大压强，平衡_____ __， )_____； 向右移动 减小 __， （4）升高温度，平衡____ ___，C(CO2)_____。 升高温度，平衡____ ___ )_____。
〈学生讨论〉表2（ 学生讨论〉
条件 改变 对V的影响
仿照表1形式填写） 仿照表1形式填写）
平衡移 动方向 平衡移动结果
V正与V逆关系 正与V
增大 生成物 浓度 减小 生成物 浓度
V逆增大
V逆 V正 < V逆
向逆反应 方向移动
减弱了条 减弱了条 件的改变
V逆减小
V逆 V正 > V逆
向正反应 方向移动
【练习】 练习】
2、对于反应A（s）+ 2B( g ) 对于反应A 2 C( g ) 采取下列措施， ( 正反应为吸热反应 )，采取下列措施，会使 平衡发生移动的是（ 平衡发生移动的是（ A、加入固体A 加入固体A B、增大压强 C、升高温度 D、加催化剂 ）
【练习】 练习】
3、在密闭容器中进行下列反应： 在密闭容器中进行下列反应： C（ CO2（g）+ C（s） CO（ 正反应为吸热反应) 2 CO（g）(正反应为吸热反应)，
【练习】 练习】
1、对于平衡体系：Fe3+ + 3SCN对于平衡体系： 对于平衡体系 Fe(SCN)3 ） 可使平衡向逆反应方向移动的是（ 可使平衡向逆反应方向移动的是（ A、加入FeCl3 固体 加入FeCl B、加入KCl 加入KCl 加入NaOH C、加入NaOH D、加入KSCN浓溶液 加入KSCN浓溶液 KSCN
【思考讨论】： 思考讨论】：
1、对于N2（g）+3H2（g） 对于N 2NH3（g） 正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？ （正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？ 平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动。 即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。 即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。 2、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？ 要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？ 增大N 浓度、增大H 浓度、减小NH 浓度、 增大N2浓度、增大H2浓度、减小NH3浓度、 增大压强、降低温度。 增大压强、降低温度。 3、催化剂能否使化学平衡发生移动？ 、催化剂能否使化学平衡发生移动？ 已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率） （已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率） 催化剂不影响化学平衡状态。 催化剂不影响化学平衡状态。
课时） 第3节 化学平衡（第2课时）
外界条件对化学平衡的影响
阳谷三中 徐璐华
【复习回顾】
画出平衡建立过程的V—t图像 图像 画出平衡建立过程的
V
t
1、可逆反应 、 2、正逆反应速率相等 、 3、动态平衡 、 4、各组分浓度、含量保持不变 、各组分浓度、 5、条件改变可引起平衡状态改变 、
一、平衡的移动
减弱了条 减弱了条 件的改变
〈想一想〉 想一想〉 硫酸工业中，对于2 硫酸工业中，对于2 SO2 + O2 过量O 的原因？ 过量O2 的原因？
2 SO3 ，常通入
（二）温度 〈实验2—7〉对于平衡体系 实验2 2NO2（g）
（红棕色） 红棕色）
kJ／ N2O4（g） △H = -56.9 kJ／mol
改变条件对反应速率及平衡的影响 增大， 〈引导分析〉步骤1：c（H+）增大，V逆 引导分析〉步骤1 分析 瞬间V 瞬间V正 不变 ，则V 逆 > 应方向移动。 应方向移动。 〈学生自主分析〉步骤2：加入NaOH，消耗 学生自主分析〉步骤2 加入NaOH， 分析 NaOH V逆 减小 平衡向 ，瞬间V正 瞬间V 不变 ，则V 正 正 反应方向移动。 反应方向移动。 H+ ， > V 逆， 增大 ，
Fe(SCN)3
滴加1 mol／ 滴加1 mol／L KSCN 溶液 溶液红色加深 滴加NaOH 滴加NaOH 溶液 溶液红色变浅
结论
增大反应物浓度，平衡向__ 增大反应物浓度，平衡向__ 正 _反应方向移动 逆 减小反应物浓度，平衡向___ _反应方向移动 减小反应物浓度，平衡向___ _反应方向移动
（无色） 无色）
Hale Waihona Puke Baidu
表3 ：
条件改变 现象 结论 逆 平衡向____反应方向移动， 平衡向____反应方向移动， ____反应方向移动 吸 即向__ _热反应方向移动 即向__ _热反应方向移动 平衡移动结果 减弱了条 件的改变
升高温度
颜色加深
降低温度
颜色变浅
正 平衡向____反应方向移动， 平衡向____反应方向移动， ____反应方向移动 放 即向__ _热反应方向移动 即向__ _热反应方向移动
V正，平衡向 逆 反
〈归纳〉表1 归纳〉
条件 改变 增大 生成物 浓度 减小 生成物 浓度 对V的影响 V正与V逆关系 正与V 平衡移 动方向 平衡移动结果
增大 V逆________
< V正_____V逆 _____V逆
逆 向____反应 ____反应 方向移动
减弱 ______(“增强” ______(“增强” 减弱” 或“减弱”)了 条件的改变 减弱 ______(“增强” ______(“增强” 减弱” 或“减弱”)了 条件的改变
减弱了条 件的改变
〈总结〉对照表1，表2，表3，发现平衡移动结果有 总结〉对照表1 什么规律？ 什么规律？ 【勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一， 勒夏特列原理】：如果改变影响平衡的条件之一， 】：如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够减弱这种改变 的方向移动。 的方向移动。 例：某反应平衡体系温度由50℃升高到80℃，则平衡 某反应平衡体系温度由50℃升高到80℃ 50 80 吸 热反应方向移动 向______热反应方向移动，使体系温度由80℃降 ______热反应方向移动，使体系温度由80℃ 80 _____℃ 低，达到平衡状态时，____℃﹤ t ﹤_____℃ 达到平衡状态时，____℃ 50 80
减小 V逆________
> V正_____V逆 _____V逆
正 ____反应 向____反应 方向移动
〈实验2--6〉对于平衡体系：Fe3+ + 3SCN实验 〉对于平衡体系：
编号 步骤（ 步骤（1） 现象 步骤（ 步骤（2） 现象 1 滴加饱和FeCl 滴加饱和FeCl3 溶液 溶液红色加深 滴加NaOH 滴加NaOH 溶液 溶液红色变浅 2
二、外界条件对化学平衡的影响
（一）浓度 实验2--5 〈实验2--5〉已知 Cr2O72- +H2O
（橙色） 橙色）
2 CrO42- +2H+,
（黄色） 黄色）
mol／ 溶液， 取3支试管各加入5 ml 0.1 mol／L K2Cr2O7溶液， 支试管各加入5 按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
原平衡
V逆 （V 正 = V 逆） 条件改变 速率改变
V′正 ′ ≠
V′逆 ′
平衡移动
新平衡
V逆 （V 正 = V 逆）
正 V′ V′逆时， 当V′正 > V′逆时，平衡向 逆 当V′正 < V′逆时，平衡向 ′ ′逆时， 不 当V′正 = V′逆时，平衡向 ′ ′逆时，
反应方向移动； 反应方向移动； 反应方向移动； 反应方向移动； 移动。 移动。
再 见
达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？ 达平衡后，改变下列条件，指定量如何变化？ 不移动 不变 （1）增加固体C，平衡____ __，C(CO)___ __； __； 增加固体C 平衡____ __ 向右移动 增大 ____ C(CO)_____； （2）增加CO2浓度，平衡____ ___ ，C(CO)_____； 增加CO 浓度，平衡___ 向左移动 增大 （3）增大压强，平衡_____ __，C(CO2)_____； 增大压强，平衡_____ __， )_____； 向右移动 减小 __， （4）升高温度，平衡____ ___，C(CO2)_____。 升高温度，平衡____ ___ )_____。
〈学生讨论〉表2（ 学生讨论〉
条件 改变 对V的影响
仿照表1形式填写） 仿照表1形式填写）
平衡移 动方向 平衡移动结果
V正与V逆关系 正与V
增大 生成物 浓度 减小 生成物 浓度
V逆增大
V逆 V正 < V逆
向逆反应 方向移动
减弱了条 减弱了条 件的改变
V逆减小
V逆 V正 > V逆
向正反应 方向移动
【练习】 练习】
2、对于反应A（s）+ 2B( g ) 对于反应A 2 C( g ) 采取下列措施， ( 正反应为吸热反应 )，采取下列措施，会使 平衡发生移动的是（ 平衡发生移动的是（ A、加入固体A 加入固体A B、增大压强 C、升高温度 D、加催化剂 ）
【练习】 练习】
3、在密闭容器中进行下列反应： 在密闭容器中进行下列反应： C（ CO2（g）+ C（s） CO（ 正反应为吸热反应) 2 CO（g）(正反应为吸热反应)，
【练习】 练习】
1、对于平衡体系：Fe3+ + 3SCN对于平衡体系： 对于平衡体系 Fe(SCN)3 ） 可使平衡向逆反应方向移动的是（ 可使平衡向逆反应方向移动的是（ A、加入FeCl3 固体 加入FeCl B、加入KCl 加入KCl 加入NaOH C、加入NaOH D、加入KSCN浓溶液 加入KSCN浓溶液 KSCN
【思考讨论】： 思考讨论】：
1、对于N2（g）+3H2（g） 对于N 2NH3（g） 正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？ （正反应为放热反应）增大压强，平衡如何移动？ 平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动。 即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。 即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。 2、要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？ 要使上述反应平衡向右移动，可采取哪些措施？ 增大N 浓度、增大H 浓度、减小NH 浓度、 增大N2浓度、增大H2浓度、减小NH3浓度、 增大压强、降低温度。 增大压强、降低温度。 3、催化剂能否使化学平衡发生移动？ 、催化剂能否使化学平衡发生移动？ 已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率） （已知：催化剂可同等程度增加正逆反应速率） 催化剂不影响化学平衡状态。 催化剂不影响化学平衡状态。