水质分析全
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0.073 7.3%
酚酞后碱度
酚酞变色后，以甲基橙为指示剂，用盐酸标液 继续滴定，计算所测得含量，记作M
上述反应的产物继续与酸反应（强烈摇动） HCO3-+H+=H2O+CO2 HPO42-+H+=H2PO4甲基橙变色，pH=4.2左右
[H ]2 (H 2 CO 3 ) 2 1 [H ] Ka1[H ] Ka1 Ka2
碱度和硬度的关系 总碱度〈总硬度
水中有永久硬度和暂时硬度，无钠盐(负)硬 度，则 总硬度-总碱度=永久硬度 总碱度=暂时硬度
总碱度〉总硬度
水中无永久硬度，而存在暂时硬度和钠盐硬 度，则 总硬度=暂时硬度 总碱度-总硬度=钠盐硬度（负硬度）
总碱度=总硬度
水中没有永久硬度和钠盐硬度，只有暂时硬 度，则 总硬度=总碱度=暂时硬度
• 电导率(conductivity)的测定
测定原理
溶解于水中的酸、碱、盐电解质，使水的导电能力 增强。水的导电能力用25℃时的电导率表示，单位为 S/cm。水质分析中，用其百万分之一表示， μS/cm
仪器与试剂
电导率仪 测量范围为0~104 μS/cm
KCl标准溶液：不同浓度的KCl溶液在不同温度 下的电导率见课本
Ka1[H ]2 (H2PO4 ) 3 0.992 2 [H ] Ka1[H ] Ka1 Ka2 [H ] Ka1 Ka2 Ka3
-
总碱度
直接以甲基橙作指示剂测得的碱度称为甲基橙 碱度(溴甲酚绿-甲基红)，也称总碱度。A=P+M
测定步骤
取100.00mL透明水样,置于250mL锥形瓶中， 加入2-3滴酚酞指示剂,用0.1000mol/LHCl标液滴 定至粉红色刚褪去，记下盐酸的体积（V1） 在刚滴定过的溶液中加入10滴溴甲酚绿-甲基 红指示剂，继续用上述HCl标液滴定至由绿色变 为暗红色，记下盐酸的体积（V2） 碱度的结果可以用碳酸钙或氧化钙的量表示 (mg/L) 水的酸度是指水中所有能与强碱相作用的物 质的总量(用氢氧化钠为滴定剂)。包括弱酸(碳 酸和有机酸)、强酸(盐酸、硫酸和硝酸)、强酸 弱碱盐(硫酸亚铁、硫酸铝等可水解盐)等
工业用水
指工业生产所使用的水，要求不影响产品质 量，不损害设备、容器及管道。使用时也要经 过分析检验，不合格的水要先经处理后才能使 用
污水
污水(废水)分为生活污水和工业污水，污水 污染环境，必须符合一定的标准才允许排放
• 水质指标
水质分析项目繁多，主要有：物理指标、化 学指标、微生物指标
物理指标
水温、外观、颜色、臭、浊度、透明度、 pH值、残渣、矿化度、电导率
计算
m2 m1 10 6 V
ρ——悬浮固形物的质量浓度 m1——过滤前过滤器的质量 m2——过滤后过滤器与悬浮物的总量 V ——水样的体积
溶解固形物
溶解固形物是指已被分离悬浮物后的滤液经蒸 发干燥所得的残渣 将已过滤的水样，注入经烘干至恒重的蒸发皿 中，在水浴锅上蒸干。将蒸发皿和蒸干的样品在 105-110 ℃烘干至恒重
• 溶解性固体质量与各种成分总量的关系
溶解性固体物质是将澄清水样蒸发后经过干燥 而得，此量应大致等于各成分含量之和 通常是将Na+ 、K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- 、 HCO3-、SiO2的浓度和与溶解性固体的量进行比较
• 碱度、硬度概念及相互关系 永久硬度：又称非碳酸盐硬度，主要指水中钙，
• pH值与其它离子浓度的关系 pH值与金属离子浓度的关系
Fe3+ 、Al3+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等离子在不同 pH下的水解程度不同，其游离的金属离子 浓度也不同
pH值与HCO3-、CO32-的关系 H2CO3的pKa1=6.3; pKa2=10.2 pH=6.3-lgc(CO2)+lgc(HCO3-) pH=10.2-lgc(HCO3-)+lgc(CO32-)
测定步骤 工作曲线的绘制
取一系列不同体积的福马肼标准液，放入 100mL容量瓶中，用水稀释至刻度（浊度不同)
甲臜 Formazan
用1cm比色皿在波长660/680nm处分别测量其吸 光度，用浊度对吸光度作图，获得工作曲线
水样的测定
取充分摇匀的水样，测其透光率（ GB/T12151-2005;FTU），从工作曲线上求出其 浊度（水样有色则用滤液为空白） 实际工作中，也常采用浊度计(光散射原理 ，GB/T15893.1-1995;NTU)测量水的浊度
讨论
水的酸度、碱度和pH值都是水的酸碱性质指 标，三者既有区别又有联系。pH值表示水中 H+ 活度的大小；酸度和碱度表示水中酸性物 质和碱性物质的含量。一般来说，pH值越高 ，碱度就越高；pH值越低，酸度就越高
• 硬度的测定
含有较多钙、镁化合物的水称为硬水，钙、 镁化合物的含量称为硬度。硬度的测定方法是 EDTA络合滴定法 如果将水样预先加热煮沸，取清液进行测定 ，所得结果为水的永久硬度。总硬度与永久硬 度的差为暂时硬度
P、 N
分别表示阳离子和阴离子的总量
P N 的原因
分析过程中某些组分的微小变化 某些组分的漏检 各种误差
误差的计算
N P 100 % x N P
一般要求误差不大于5%
• 离子总量的一致性
离子交换/酸碱滴定法直接测定离子的总量， 应该等于分别用不同的方法测定的各种离子的 量之和值，一般要求相对误差不大于10%。如 果误差超过允许误差，应对水中含量较大的离 子进行重新分析
化学指标
钾、钠、钙、镁、铁、铜、锌、镍、锰、汞、 铅、铬、铬、砷、硒、硬度、矿化度；酸碱度、二 氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐 氮、总氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化 物、硫化物、硫酸盐、硼、可溶性二氧化硅；化学 需氧量、生化需氧量、总有机碳、矿化油、挥发性 酚类、苯系物、多环芳烃、有机磷、苯胺类、硝基 苯类、阴离子洗涤剂、各类农药等
A
Ax
浊度
• 悬浮固形物和溶解固形物的测定 悬浮固形物
悬浮固形物是指被某种过滤材料分离出来的固 形物，通常是由泥土、砂粒、腐蚀产物、水垢、 微生物黏泥等组成
测定原理与方法
采用孔径3-4μm的G4 玻璃过滤器或铺有5mm石 棉的古氏坩埚过滤器作为过滤材料，先将过滤器 洗涤、105-110度烘干至恒重，记录其质量 取适量水样，注入过滤器中抽滤，将最初的 200mL滤液重新过滤，将玻璃滤器和不溶物105110度烘干至恒重，称量 注意：器皿和滤料的洗涤、铺设
微生物学指标
细菌数、大肠杆菌群等 不同用途的水，对水质的要求各不相同，因此其 分析检测项目也有区别，工业上主要测定水的物理 指标和化学指标
• 水质标准
如《生活饮用水卫生标准（GB5749-2006）》 地表水环境质量标准 GB3838-2002 地下水质量标准 GB/T14848-93 污水综合排放标准GB8978-1996 啤酒工业污染物排放标准 GB19821-2005 城镇污水处理厂污染物排放标准GB 18918－2002等
镁的氯化物，硫酸盐的含量，之外尚有少量的钙、 镁硝酸盐、硅酸盐等盐类，在常压情况下加热，这 些盐类不会析出沉淀 暂时硬度：指水中钙和镁主要以碳酸氢盐形式 存在的含量，当加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳 酸盐而沉淀除去
负硬度： 指水中钾、钠的碳酸盐、重碳酸
盐及氢氧化物的含量，又称为钠盐硬度。当水 的总碱度(以甲基橙作指示剂测得的碱性物质的 量)大于总硬度时，就会出现负硬度。负硬度可 以消除水的永久硬度，负硬度不能与永久硬度 共存
测定步骤
选择电极：根据电导大小，选择不同电导池常 数的电极(表9-4) 取50~100mL水样于塑料烧杯中，将用水样冲洗 好的铂黑电极和温度计插入水中 从电导率仪上读出水样的电导率
• 浊度（turbidity)的测定
水的浊度是指其混浊程度。是由水中的泥沙、 黏土、浮游生物和其它微生物等悬浮物质引起 工业用水特别是冷却循环水浊度过高，会使换 热器管道结垢，导致换热效率下降，管道腐蚀， 影响换热器的使用寿命
测定原理
将玻璃电极和饱和甘汞电极插入被测溶液中 (现基本为复合单电极)，组成原电池，利用能 斯特方程获得溶液pH值
测定仪器
酸度计或pH计
注意事项
实际测定中，能斯特方程的系数K未知。为了测定 未知液的pH，先用pH值已知的标准缓冲溶液对酸度 计进行校准，再用此酸度计测量未知液的pH值 注意标准缓冲溶液的配制和使用温度 玻璃电极在使用前必须在水中浸泡24h或以上
• 碱度的测定
碱度是指水中含有能接受H+的物质的总量。如 氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、磷酸盐、磷酸氢 盐、硅酸盐、亚硫酸盐、氨和有机碱等 碱度的测定方法有指示剂滴定法和电位滴定法 ，常用指示剂滴定法
测定原理 酚酞碱度
以酚酞为指示剂，用盐酸标液滴定所测得的含 量，记作P。发生如下反应 OH-+H+=H2O CO32-+H+=HCO3源自文库O43-+H+=HPO42-
水质指标的测定
悬浮固形物和溶解固形物的测定 pH值的测定 电导率的测定 浊度的测定 碱度的测定 硬度的测定 总铁量的测定 溶解氧的测定 化学耗氧量测定 氯化物的测定 亚硫酸盐的测定 磷酸盐的测定
• pH值的测定
pH值是工业用水必须考虑的因素，为了防止 金属腐蚀，要求锅炉用水的pH在7.0-8.5范围内 ；工业废水排放时pH在6-9之间
• 水样的采集与保存
生活饮用水标准检验方法 水样的采集和保存 GB/T 5750.2-2006 水质 采样技术指导 GB 12998-91 地下水 水质检验 水样的采集和保存方法 F-HZDZ-DXS-0002 水样的采集和保存DZ/T0064.2-93
水质指标之间的关系
• 阴、阳离子间的平衡
P N
水的浊度并不是直接测量颗粒物的量，而是 测量颗粒物对光的散射程度
测定原理
以福马肼(Formazine)悬浊液作标准，采用分光 光度法测量被测水样和标准溶液的透过光的强度
仪器
福马肼浊度标准溶液（400FTU）
称取1.000g硫酸联氨(硫酸肼，致癌)，用水 定容至100mL； 称 取 10.00g 六 次 甲 基 四 胺 ， 用 水 定 容 至 100mL； 分别移取以上述溶液各25mL混匀后，25度 保温24小时，形成不溶于水的白色甲臜聚合物, 稀 释 至 500mL ， 此 溶 液 的 浊 度 为 400FTU (Formazine turbidity unit)
• 水的分类
天(自)然水、生活用水、工业用、污水
天(自)然水
自然界的水称为天然水。天然水有雨水、地面 水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等 ，因为在自然界中存在，都或多或少地含有一些 杂质，如气体、尘埃、可溶性无机盐等，如矿泉 水中含有多种微量元素
生活用水
日常生活中所使用的水称为生活用水：主要是 自来水，也有少量直接使用天然水的。对生活用 水的要求，主要是不能影响人类的身体健康 比如F- 的含量，正常情况下应为0.5-1.0mg/L， 如 果 F-1.0-1.5mg/L ， 易 得 黄 斑 病 ， 如 果 F4.0mg/L，则易得氟骨病 因此应检验分析一些有害元素的含量，对其含 量都有标准规定，不能超标
滴定终点时，pH=8.3左右， HCO3-能否进一步反应生成H2CO3？ HPO42-能否进一步反应生成H2PO4-？
[H ]2 (H 2 CO 3 ) 2 [H ] Ka1[H ] Ka1 Ka2 0.0078 0.78%
Ka1[H ]2 (H2PO 4 ) 3 [H ] Ka1[H ]2 Ka1 Ka2 [H ] Ka1 Ka2 Ka3
Chapter 04 Analysis of Water 第四章 水质分析
6hours 教学内容 概述 水质指标之间的关系 水质指标的测定
参考资料 环境监测 奚旦立 刘秀英等编 1987年05月第1版 高等学校试用教材
概 述
• 水的用途
水是生物生长和生活所必需的资源，人类生 活离不开水。在工业生产中，也需要用到大量 的水，主要用作溶剂、洗涤剂、冷却剂、辅助 材料等。水的质量的好坏，对于人们的生活以 及工业生产等都有直接的影响，必须经过分析 检验
0.073 7.3%
酚酞后碱度
酚酞变色后，以甲基橙为指示剂，用盐酸标液 继续滴定，计算所测得含量，记作M
上述反应的产物继续与酸反应（强烈摇动） HCO3-+H+=H2O+CO2 HPO42-+H+=H2PO4甲基橙变色，pH=4.2左右
[H ]2 (H 2 CO 3 ) 2 1 [H ] Ka1[H ] Ka1 Ka2
碱度和硬度的关系 总碱度〈总硬度
水中有永久硬度和暂时硬度，无钠盐(负)硬 度，则 总硬度-总碱度=永久硬度 总碱度=暂时硬度
总碱度〉总硬度
水中无永久硬度，而存在暂时硬度和钠盐硬 度，则 总硬度=暂时硬度 总碱度-总硬度=钠盐硬度（负硬度）
总碱度=总硬度
水中没有永久硬度和钠盐硬度，只有暂时硬 度，则 总硬度=总碱度=暂时硬度
• 电导率(conductivity)的测定
测定原理
溶解于水中的酸、碱、盐电解质，使水的导电能力 增强。水的导电能力用25℃时的电导率表示，单位为 S/cm。水质分析中，用其百万分之一表示， μS/cm
仪器与试剂
电导率仪 测量范围为0~104 μS/cm
KCl标准溶液：不同浓度的KCl溶液在不同温度 下的电导率见课本
Ka1[H ]2 (H2PO4 ) 3 0.992 2 [H ] Ka1[H ] Ka1 Ka2 [H ] Ka1 Ka2 Ka3
-
总碱度
直接以甲基橙作指示剂测得的碱度称为甲基橙 碱度(溴甲酚绿-甲基红)，也称总碱度。A=P+M
测定步骤
取100.00mL透明水样,置于250mL锥形瓶中， 加入2-3滴酚酞指示剂,用0.1000mol/LHCl标液滴 定至粉红色刚褪去，记下盐酸的体积（V1） 在刚滴定过的溶液中加入10滴溴甲酚绿-甲基 红指示剂，继续用上述HCl标液滴定至由绿色变 为暗红色，记下盐酸的体积（V2） 碱度的结果可以用碳酸钙或氧化钙的量表示 (mg/L) 水的酸度是指水中所有能与强碱相作用的物 质的总量(用氢氧化钠为滴定剂)。包括弱酸(碳 酸和有机酸)、强酸(盐酸、硫酸和硝酸)、强酸 弱碱盐(硫酸亚铁、硫酸铝等可水解盐)等
工业用水
指工业生产所使用的水，要求不影响产品质 量，不损害设备、容器及管道。使用时也要经 过分析检验，不合格的水要先经处理后才能使 用
污水
污水(废水)分为生活污水和工业污水，污水 污染环境，必须符合一定的标准才允许排放
• 水质指标
水质分析项目繁多，主要有：物理指标、化 学指标、微生物指标
物理指标
水温、外观、颜色、臭、浊度、透明度、 pH值、残渣、矿化度、电导率
计算
m2 m1 10 6 V
ρ——悬浮固形物的质量浓度 m1——过滤前过滤器的质量 m2——过滤后过滤器与悬浮物的总量 V ——水样的体积
溶解固形物
溶解固形物是指已被分离悬浮物后的滤液经蒸 发干燥所得的残渣 将已过滤的水样，注入经烘干至恒重的蒸发皿 中，在水浴锅上蒸干。将蒸发皿和蒸干的样品在 105-110 ℃烘干至恒重
• 溶解性固体质量与各种成分总量的关系
溶解性固体物质是将澄清水样蒸发后经过干燥 而得，此量应大致等于各成分含量之和 通常是将Na+ 、K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- 、 HCO3-、SiO2的浓度和与溶解性固体的量进行比较
• 碱度、硬度概念及相互关系 永久硬度：又称非碳酸盐硬度，主要指水中钙，
• pH值与其它离子浓度的关系 pH值与金属离子浓度的关系
Fe3+ 、Al3+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等离子在不同 pH下的水解程度不同，其游离的金属离子 浓度也不同
pH值与HCO3-、CO32-的关系 H2CO3的pKa1=6.3; pKa2=10.2 pH=6.3-lgc(CO2)+lgc(HCO3-) pH=10.2-lgc(HCO3-)+lgc(CO32-)
测定步骤 工作曲线的绘制
取一系列不同体积的福马肼标准液，放入 100mL容量瓶中，用水稀释至刻度（浊度不同)
甲臜 Formazan
用1cm比色皿在波长660/680nm处分别测量其吸 光度，用浊度对吸光度作图，获得工作曲线
水样的测定
取充分摇匀的水样，测其透光率（ GB/T12151-2005;FTU），从工作曲线上求出其 浊度（水样有色则用滤液为空白） 实际工作中，也常采用浊度计(光散射原理 ，GB/T15893.1-1995;NTU)测量水的浊度
讨论
水的酸度、碱度和pH值都是水的酸碱性质指 标，三者既有区别又有联系。pH值表示水中 H+ 活度的大小；酸度和碱度表示水中酸性物 质和碱性物质的含量。一般来说，pH值越高 ，碱度就越高；pH值越低，酸度就越高
• 硬度的测定
含有较多钙、镁化合物的水称为硬水，钙、 镁化合物的含量称为硬度。硬度的测定方法是 EDTA络合滴定法 如果将水样预先加热煮沸，取清液进行测定 ，所得结果为水的永久硬度。总硬度与永久硬 度的差为暂时硬度
P、 N
分别表示阳离子和阴离子的总量
P N 的原因
分析过程中某些组分的微小变化 某些组分的漏检 各种误差
误差的计算
N P 100 % x N P
一般要求误差不大于5%
• 离子总量的一致性
离子交换/酸碱滴定法直接测定离子的总量， 应该等于分别用不同的方法测定的各种离子的 量之和值，一般要求相对误差不大于10%。如 果误差超过允许误差，应对水中含量较大的离 子进行重新分析
化学指标
钾、钠、钙、镁、铁、铜、锌、镍、锰、汞、 铅、铬、铬、砷、硒、硬度、矿化度；酸碱度、二 氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐 氮、总氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化 物、硫化物、硫酸盐、硼、可溶性二氧化硅；化学 需氧量、生化需氧量、总有机碳、矿化油、挥发性 酚类、苯系物、多环芳烃、有机磷、苯胺类、硝基 苯类、阴离子洗涤剂、各类农药等
A
Ax
浊度
• 悬浮固形物和溶解固形物的测定 悬浮固形物
悬浮固形物是指被某种过滤材料分离出来的固 形物，通常是由泥土、砂粒、腐蚀产物、水垢、 微生物黏泥等组成
测定原理与方法
采用孔径3-4μm的G4 玻璃过滤器或铺有5mm石 棉的古氏坩埚过滤器作为过滤材料，先将过滤器 洗涤、105-110度烘干至恒重，记录其质量 取适量水样，注入过滤器中抽滤，将最初的 200mL滤液重新过滤，将玻璃滤器和不溶物105110度烘干至恒重，称量 注意：器皿和滤料的洗涤、铺设
微生物学指标
细菌数、大肠杆菌群等 不同用途的水，对水质的要求各不相同，因此其 分析检测项目也有区别，工业上主要测定水的物理 指标和化学指标
• 水质标准
如《生活饮用水卫生标准（GB5749-2006）》 地表水环境质量标准 GB3838-2002 地下水质量标准 GB/T14848-93 污水综合排放标准GB8978-1996 啤酒工业污染物排放标准 GB19821-2005 城镇污水处理厂污染物排放标准GB 18918－2002等
镁的氯化物，硫酸盐的含量，之外尚有少量的钙、 镁硝酸盐、硅酸盐等盐类，在常压情况下加热，这 些盐类不会析出沉淀 暂时硬度：指水中钙和镁主要以碳酸氢盐形式 存在的含量，当加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳 酸盐而沉淀除去
负硬度： 指水中钾、钠的碳酸盐、重碳酸
盐及氢氧化物的含量，又称为钠盐硬度。当水 的总碱度(以甲基橙作指示剂测得的碱性物质的 量)大于总硬度时，就会出现负硬度。负硬度可 以消除水的永久硬度，负硬度不能与永久硬度 共存
测定步骤
选择电极：根据电导大小，选择不同电导池常 数的电极(表9-4) 取50~100mL水样于塑料烧杯中，将用水样冲洗 好的铂黑电极和温度计插入水中 从电导率仪上读出水样的电导率
• 浊度（turbidity)的测定
水的浊度是指其混浊程度。是由水中的泥沙、 黏土、浮游生物和其它微生物等悬浮物质引起 工业用水特别是冷却循环水浊度过高，会使换 热器管道结垢，导致换热效率下降，管道腐蚀， 影响换热器的使用寿命
测定原理
将玻璃电极和饱和甘汞电极插入被测溶液中 (现基本为复合单电极)，组成原电池，利用能 斯特方程获得溶液pH值
测定仪器
酸度计或pH计
注意事项
实际测定中，能斯特方程的系数K未知。为了测定 未知液的pH，先用pH值已知的标准缓冲溶液对酸度 计进行校准，再用此酸度计测量未知液的pH值 注意标准缓冲溶液的配制和使用温度 玻璃电极在使用前必须在水中浸泡24h或以上
• 碱度的测定
碱度是指水中含有能接受H+的物质的总量。如 氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、磷酸盐、磷酸氢 盐、硅酸盐、亚硫酸盐、氨和有机碱等 碱度的测定方法有指示剂滴定法和电位滴定法 ，常用指示剂滴定法
测定原理 酚酞碱度
以酚酞为指示剂，用盐酸标液滴定所测得的含 量，记作P。发生如下反应 OH-+H+=H2O CO32-+H+=HCO3源自文库O43-+H+=HPO42-
水质指标的测定
悬浮固形物和溶解固形物的测定 pH值的测定 电导率的测定 浊度的测定 碱度的测定 硬度的测定 总铁量的测定 溶解氧的测定 化学耗氧量测定 氯化物的测定 亚硫酸盐的测定 磷酸盐的测定
• pH值的测定
pH值是工业用水必须考虑的因素，为了防止 金属腐蚀，要求锅炉用水的pH在7.0-8.5范围内 ；工业废水排放时pH在6-9之间
• 水样的采集与保存
生活饮用水标准检验方法 水样的采集和保存 GB/T 5750.2-2006 水质 采样技术指导 GB 12998-91 地下水 水质检验 水样的采集和保存方法 F-HZDZ-DXS-0002 水样的采集和保存DZ/T0064.2-93
水质指标之间的关系
• 阴、阳离子间的平衡
P N
水的浊度并不是直接测量颗粒物的量，而是 测量颗粒物对光的散射程度
测定原理
以福马肼(Formazine)悬浊液作标准，采用分光 光度法测量被测水样和标准溶液的透过光的强度
仪器
福马肼浊度标准溶液（400FTU）
称取1.000g硫酸联氨(硫酸肼，致癌)，用水 定容至100mL； 称 取 10.00g 六 次 甲 基 四 胺 ， 用 水 定 容 至 100mL； 分别移取以上述溶液各25mL混匀后，25度 保温24小时，形成不溶于水的白色甲臜聚合物, 稀 释 至 500mL ， 此 溶 液 的 浊 度 为 400FTU (Formazine turbidity unit)
• 水的分类
天(自)然水、生活用水、工业用、污水
天(自)然水
自然界的水称为天然水。天然水有雨水、地面 水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等 ，因为在自然界中存在，都或多或少地含有一些 杂质，如气体、尘埃、可溶性无机盐等，如矿泉 水中含有多种微量元素
生活用水
日常生活中所使用的水称为生活用水：主要是 自来水，也有少量直接使用天然水的。对生活用 水的要求，主要是不能影响人类的身体健康 比如F- 的含量，正常情况下应为0.5-1.0mg/L， 如 果 F-1.0-1.5mg/L ， 易 得 黄 斑 病 ， 如 果 F4.0mg/L，则易得氟骨病 因此应检验分析一些有害元素的含量，对其含 量都有标准规定，不能超标
滴定终点时，pH=8.3左右， HCO3-能否进一步反应生成H2CO3？ HPO42-能否进一步反应生成H2PO4-？
[H ]2 (H 2 CO 3 ) 2 [H ] Ka1[H ] Ka1 Ka2 0.0078 0.78%
Ka1[H ]2 (H2PO 4 ) 3 [H ] Ka1[H ]2 Ka1 Ka2 [H ] Ka1 Ka2 Ka3
Chapter 04 Analysis of Water 第四章 水质分析
6hours 教学内容 概述 水质指标之间的关系 水质指标的测定
参考资料 环境监测 奚旦立 刘秀英等编 1987年05月第1版 高等学校试用教材
概 述
• 水的用途
水是生物生长和生活所必需的资源，人类生 活离不开水。在工业生产中，也需要用到大量 的水，主要用作溶剂、洗涤剂、冷却剂、辅助 材料等。水的质量的好坏，对于人们的生活以 及工业生产等都有直接的影响，必须经过分析 检验