乙烯的制备
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四、乙烯的实验室制法
1、药品：浓硫酸和无水酒精
2﹑原理：
HH
H—C—C—H 浓H2SO4
HH
H OH
170˚C H—C=C—H
+ H2O
浓H2SO4
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
170˚C
3、装置：
①发生： ②收集：
液+液→气体
排水法
4﹑操作过程
⑴安装仪器 （由下到上，由左到右）
碎瓷片
⑵检查气密性
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
⑶混合液体 （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）
⑷加热
5、注意事项
迅速加热到170℃，并 保持温度不变
⑴浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 浓硫酸：催化剂、脱水剂。
⑵碎瓷片的作用： 防止爆沸
⑶对温度的要求：迅速升温致170℃ 140 ℃时 生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化 ⑷温度计的水银球必须伸入液面以下
⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO。4褪色2源自关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（ D）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
I
II
III
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2
。
④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除净。
碎瓷片
⑸实验结束先撤导管后撤酒精灯 ⑹加热过程中混合液颜色由无色变成黑色。 原因是浓硫酸使酒精脱水碳化 ⑺加热时间过长，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸与生成的碳反应生成CO2。SO2
练习：
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实 验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
1、药品：浓硫酸和无水酒精
2﹑原理：
HH
H—C—C—H 浓H2SO4
HH
H OH
170˚C H—C=C—H
+ H2O
浓H2SO4
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
170˚C
3、装置：
①发生： ②收集：
液+液→气体
排水法
4﹑操作过程
⑴安装仪器 （由下到上，由左到右）
碎瓷片
⑵检查气密性
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
⑶混合液体 （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）
⑷加热
5、注意事项
迅速加热到170℃，并 保持温度不变
⑴浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 浓硫酸：催化剂、脱水剂。
⑵碎瓷片的作用： 防止爆沸
⑶对温度的要求：迅速升温致170℃ 140 ℃时 生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化 ⑷温度计的水银球必须伸入液面以下
⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO。4褪色2源自关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（ D）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
I
II
III
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2
。
④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除净。
碎瓷片
⑸实验结束先撤导管后撤酒精灯 ⑹加热过程中混合液颜色由无色变成黑色。 原因是浓硫酸使酒精脱水碳化 ⑺加热时间过长，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸与生成的碳反应生成CO2。SO2
练习：
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实 验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。