蒸馏和萃取ppt7 人教课标版优质课件

操作
目的
现象
结论
1、碘水与 CCl4混合
2、萃取： 振荡与放气
3、分液
加入萃取剂
萃取：使碘快 速溶入CCl4 使CCl4层与水 层分离
上层橙黄色 下层无色
混合液乳化 形成乳浊液
上层淡黄色 下层紫红色
(5) 萃取剂的选择：
① 溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中 大 。
水与CCl4 不互溶 无
碘由水层 溶入CCl4层
2、蒸馏
制取蒸馏水
3、检验蒸馏水 自来水中是否
中的Cl-
含有Cl-杂质
结论
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
1、检验自来水 自来水中是否 出现白色沉淀
中的Cl-
含有Cl-杂质
2、蒸馏
制取蒸馏水
自来水沸腾 冷凝管有水滴出
3、检验蒸馏水 自来水中是否 无白色沉淀
中的Cl-
含有Cl-杂质
⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，
常用于物质分离的是C
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．③④⑦
【合作运用】
2．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她
于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取
得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着
各种固体杂质。你认为小伶最先进行的两步处理
应该是
B
A．蒸发、结晶
B．过滤、分液
结论
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
结论
1、检验自来水 自来水中是否
中的Cl-
含有Cl-杂质
2、蒸馏
制取蒸馏水
出现白色沉淀 自来水含有Cl-
自来水沸腾
蒸馏可得
冷凝管有水滴出 蒸馏水
3、检验蒸馏水 自来水中是否 无白色沉淀
蒸馏水不含Cl-
中的Cl-
含有Cl-杂质
(4) 蒸馏法制取纯净水效果好，为什么不大规模推广？
(3) 实验1- 4：用四氯化碳(CCl4)萃取碘
操作
目的
现象
1、碘水与 CCl4混合
2、萃取： 振荡与放气
3、分液
加入萃取剂
萃取：使碘快 速溶入CCl4 使CCl4层与水 层分离
上层橙黄色 下层无色
混合液乳化 形成乳浊液
上层淡黄色 下层紫红色
结论
(3) 实验1- 4：用四氯化碳(CCl4)萃取碘
C．过滤、蒸馏
D．萃取、分液
【合作运用】 3、
(1) ④方程式是： Cl2 ＋ 2I﹣＝ I2 ＋ 2Cl﹣ (2) 提取碘的过程：步骤③过滤，步骤⑤萃取。 (3) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 C D 。
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．汽油 (4) 步骤③至⑤ ，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗。 (5) 从含碘的有机溶剂中提取碘，还需要经过 蒸馏 操作
是因为药材中的有效成分更易溶于酒精， 有效成分从药材体液中溶入酒精的过程叫做萃取。
(二) 蒸馏和萃取
2、萃取和分液
(2) 萃取原理： 利用物质在两种互不相溶的溶剂里溶解性 的不同，
用一种溶解性更强的溶剂把物质从它与另一溶剂所组成的 溶液里提取出来的操作。
(二) 蒸馏和萃取
2、萃取和分液
(2) 萃取原理： ① 萃取操作使用的主要仪器是 分液漏斗 。
团队合作学习 自主管理 先学后教 第一章《从实验学化学》
第一节《化学实验基本方法》
1-1-3 蒸馏和萃取
海南省国兴中学 曾垂云
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏：利用_混合物沸点_不同除去液体混合物中难挥 发、易挥发或不挥发的杂质。
(1) 仪器装配顺序：从下到上， 从左到右 ； 仪器拆卸顺序：从右到左，从上到下。
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏 (2) 注意事项： ① 蒸馏烧瓶中的液体不超过容量的2/3，也不少于1/3。 ② 避免发生暴沸，可在烧瓶里加入少量碎瓷片或沸石。 ③ 冷凝水应下口进上口出，使冷凝水能注满夹层，增加 冷凝水与蒸汽的接触面积，提高冷凝效果。
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏 (2) 注意事项： ④ 温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度 ⑤ 实验开始时，先通入冷凝水，后_点燃酒精灯加热 。
蒸馏法制取纯净水需要消耗大量能源，成本太高。
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
结论
1、检验自来水 自来水中是否 出现白色沉淀 自来水含有Cl-
中的Cl-
含有Cl-杂质
2、蒸馏
制取蒸馏水
自来水沸腾
蒸馏可得
冷凝管有水滴出 蒸馏水
3、检验蒸馏水 自来水中是否 无白色沉淀
蒸馏水不含Cl-
【当堂作业】
1．可用于分离或提纯物质的方法有①过滤；②蒸发结晶 ；③蒸馏；④萃取；⑤分液；⑥洗气等。
中的Cl-
含有Cl-杂质
(5)为什么先酸化再加AgNO3？能否用HCl或H2SO4酸化？
酸化排除CO32-。不能加入待检的Cl-，AgSO4也沉淀。
(二) 蒸馏和萃取
2、萃取和分液 (1) 思考与交流：
① 鸡汤太油腻，你有方法将鸡油去掉吗？ 用勺子舀去上层浮油。水与油互不相溶，产生分层。 ② 用高度酒泡制药酒，是什么原理呢？
② 萃取剂与原溶剂 互不相溶且密度相差较大 。 ③ 与溶质 不反应
(3) 实验1- 4：用四氯化碳(CCl4)萃取碘
操作
目的
现象
结论
1、碘水与 CCl4混合
2、萃取： 振荡与放气
3、分液
加入萃取剂
萃取：使碘快 速溶入CCl4 使CCl4层与水 层分离
上层橙黄色 下层无色
混合液乳化 形成乳浊液
上层淡黄色 下层紫红色
(二) 蒸馏和萃取
2、萃取和分液
② a.萃取前先对分液漏斗检漏，看活塞与玻璃塞是否漏 液
b.将分液漏斗置铁架台，溶液与萃取剂都由上口倒入 c.振荡时漏斗上口朝下，振荡后打开活塞放气，2~3次
(二) 蒸馏和萃取
2、萃取和分液
(3) 分液原理： 将两种互不相溶且密度相差较大的液体分开的操作。 分液操作： 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5) 萃取剂的选择：④思考与交流
水与CCl4 不互溶 无
碘由水层 溶入CCl4层
a.分液之后，碘的CCl4溶液如何分离出碘？蒸馏。 b. 能否用苯萃取碘？用酒精呢？可用苯，不可用酒精。
(三) 总结：选择正确的操作对混合物进行分量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平
实验结束时，先停止加热 然后停止_通入冷凝水_。 ⑥ 不可完全蒸干。
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
1、检验自来水 中的Cl-
2、蒸馏
2、检验蒸馏水 中的Cl-
结论
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验
操作
目的
现象
1、检验自来水 自来水中是否
中的Cl-
含有Cl-杂质