分散系及胶体的性质

气 溶 胶
晨雾
烟
白云
固 溶 胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
三、胶体的性质
（一）、稳定性
溶液：均一、稳定 胶体:均一、相对稳定（介稳体系) 浊液：不均一、不稳定
（二）、胶体微粒带电
直径：1nm ﹤ d﹤100nm 胶体微粒（简称：胶粒）具有吸附性，能吸附 带电粒子，使得多数胶粒都带有电荷。 相同胶体的胶粒带电性是பைடு நூலகம்同的。同种电荷相 互排斥，这是胶体维持稳定的主要因素。 注意：胶粒带电荷，但整个胶体是呈电中性的。
例
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
二、液态分散系的分类
按分散系中分散质微粒直径的大小，又将其分 为三类： d﹤1nm 溶液
分散质微粒直径
1nm﹤d﹤100nm d﹥100nm
胶体 浊液
分散剂为液态，按分散质粒子大小划分
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质 大小 <1nm 1~100nm >100nm 分散质粒子结 构 分子、离子 小分子的集合 体或大分子
C
）
B.2mol/L NaOH溶液
C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液
4、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量
烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是 （ A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
B
）
5.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:
趁热打铁，练习一下吧！
1、下列不属于胶体的是( A、水银 C、有色玻璃 A、蒸发
A
)
B、烟、云、雾 D、淀粉溶液
D
2、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (
B、从外观观察
)
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
3 、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶中 , 开始产生沉淀 , 继 续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ A.硫化锑溶胶
分散质
（一）概念：由一种或几种物质分散到另一种 或几种物质中形成的体系。
分散剂
分散系
（二）、分散系的分类 按组成状态：分为九种分散系 分散质 分散剂
气 液 固 气 液 固
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
空气
实
云、雾
烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料
(1)除去水中少量溴。
（ 萃取 ）
(2)除去碘化银胶体中含有的碘离子。（ 渗析 ） (3)除去石灰水中悬浮的碳酸钙。 （ 过滤 ）
5、土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的 下列化肥时,肥效最差的是（ A. 硫铵 B. 氯化铵
D
） D. 硝酸铵
C. 碳酸铵
6、胶体区别于其他分散系的本质特征是(
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体 带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而 在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾等净水 (3)加热
加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在 碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
四、胶体的制备
方法一：物理研磨、超声波分散法、电弧分散 法——直接使微粒直径在1nm~100nm 之间 例：研磨制豆浆 方法二：水解法 例：将FeCl3 饱和溶液加入到煮沸的蒸馏水中制 备Fe(OH)3 胶体
（三）、布朗运动
布朗运动的发现：1826年，英国植物学家布朗用 显微镜观察水中的花粉粒时，发现花粉粒作者无 休止的不规则的运动。这种现象后来被人们称 作：布朗运动。 胶体微粒在胶体中做着无休止的不规则的运动 也是布朗运动。这是胶体维持稳定的另一个因素。 原因：小分子从各个方向不断碰撞微粒，导致 微粒受力不均。
纯净物
物质
混合物
金属单质 非金属单质 单质 稀有气体 氧化物 酸 化合物 碱 盐
回顾一下：对比溶液、悬浊液、乳浊液的异同 点？
不同点： 溶液：均一、稳定 悬浊液 不均一、不稳定 乳浊液 相同点： ①都是液态物质。 ②都是由一种或几种物质分散到另一种 或几种物质中形成的混合物
一、分散系的概念级其分类
土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如 NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4 -、 PO43-，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土 壤胶体关系的常识：
①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥 可以直接进行表面施用。
②磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此， 磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。 ③施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好， 如NH4NO3虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨 季节不宜使用。 ④酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸 附H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵 态氮肥和钾肥的有效利用。
方法三：复分解法 例：用KI饱和溶液和AgNO3 饱和溶液反应制备 AgI胶体
五、胶体性质的应用
农业生产：土壤的保肥 工业生产：生产有色玻璃、冶金工业上选矿。 医疗卫生：血液透析、利用电泳分离各种氨基 酸、蛋白质。 日常生活：制豆腐、明矾净水。 自然地理：江河入海口形成三角洲。 尖端科技：如航天飞机的各个部件使用胶体加 以固定，减轻质量、节约成本。
图例
大量分子 集合体
注意：①溶液、胶体、浊液的本质区别就是微 粒直径的大小 ②胶体也有气溶胶、液溶胶、固溶胶三 种状态
胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
气溶胶：烟、云、雾等。 胶体 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
固溶胶：有色玻璃等。
常见的胶体有：
淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、 碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
（七）、胶体的聚沉
概念：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形 成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
(1)加入少量电解质
中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥， 从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏
(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
那我们怎么来分离胶体和溶液呢？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 淀粉
氯化钠
渗析
①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子
从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。
②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。 ③应用：分离和提纯胶体
A. B. C. D. 胶体微粒在不停地作布朗运动 胶体有丁达尔效应 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间
C
)
胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
今天就学到这里，休息一下！
光线通过三种分散系动画
思考：生活中哪些地方可以看到丁达尔现象？
（五）、电泳（电学特性）
定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散 剂里向电极做定向移动的现象。
原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向 阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
（六）、渗析
溶液的微粒和胶体的微粒直径比较小，都能通 过滤纸。
（四）、丁达尔效应（光学特性）
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可 以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”， 这种现象叫丁达尔效应。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激 光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进
行观察。
CuSO4溶液
无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”