化学反应中的能量变化——氧还原反应

《化学反应中的能量变化》知识回顾

一．化学反应中的能量变化

1.放热反应——放出热量的化学反应

2.吸热反应——吸收热量的化学反应

二．反应热

(1)定义：在化学反应过程中放出．．或．吸收的热量．．．．．、通常叫做反应热。 (2)符号：用△H 表示。

(3)单位：一般采用kJ/mol 。

(4)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

(5)放热反应：△H<0，即△H 为“-”； 吸热反应：△H>0，即△H 为“+”； (6)反应热产生的原因：

原理：断键吸热，成键放热。

三．热化学方程式

1.热化学方程式——表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)放热反应：△H<0，即△H 为“-”； (4)吸热反应：△H>0，即△H 为“+”；

(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。 3．热化学方程式的舍义

描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。 4．热化学方程式的应用 四．燃烧热与中和热 1．燃烧热

在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。 如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下：

C(s)+ O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol

H 2(g) +1

2

O 2(g) = H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol

CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/mol C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol 2．中和热

在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态H 2O 时，所表现的反应热。 H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1）；ΔH = －57.3KJ ·mol －1

反应热

＝ 生成物分子形成时释放的总能量

反应物分子断裂时所吸收的总能量

－

《氧化还原反应》专题复习

【知识储备锦囊】

一．氧化还原反应概念

1．氧化还原反应：所含元素化合价 的反应；本质上是电子 的反应。 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

（1）氧化剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （2）还原剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （3）氧化产物：所含元素化合价______后生成的产物； （4）还原产物：所含元素化合价______后生成的产物。

总结规律：

3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法： ①标化合价

②若有化合价升降，则属于氧化还原反应 ③反应式：

【针对训练】

1.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A ．Na 2SO 3→SO 2 B ．HCl →Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) → SO 2 D ．SO 2→S

2．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ） A ．CO 2+H 2O

H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

C ．3Fe+4H 2O(g) 高温

Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

（还原性强）

（还原性弱）

化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）

化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应

氧化剂还原产物 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应

还原剂 氧化产物 记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧

3.在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是 （ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O

4. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI 2+ZnAt 2 AtI+2NH 3(l)=NH 4I+NH 2At 下列关于AtI 性质的叙述正确的是（ ）

A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物

B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物

C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂

D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应

5. 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O

NaBO 2

+4H 2

↑下列说法中正确的是(NaBH

4

中H 元素为－1价) （ ） A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

二.氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性与化合价的关系：

元素处于最高价态时，只有氧化性．．．．．．．．．．．；元素处于最低价态时，只有还原性．．．．．．．．．．．； 元素处于中间价态时．．．．．，既有氧化性又有还原性．．．．．．．．．．。

2．依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律：

则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl —

+ 2Fe 3+

则：氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ；还原性：Fe 2+＞Cl —

注意：在氧化还原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或还原性： 还原剂>还原产物）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取弱还原剂规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 ①金属活动性顺序

②根据非金属活动性顺序来判断：

一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

（还原性强）

化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）

由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At

K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At 3+

由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强