高考一轮复习教学案第3讲

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品
试
卷
第三讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.气体摩尔体积
（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度℃，压强Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：。

（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：。

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：。

（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。

3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系： M — n m =
（2）变换计算关系：
①M — =
i i M n %∑ ②M — =i
i M V %∑
【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 含个H 原子的的物质的量为1mol
B. 个CO 分子和个分子质量均为28g
C. 个分子和个分子中
所含氢原子的个数比为1:1
D. 5.6g 亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路: 。

易错点: 。

[例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是
A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m:n
B.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】
1.(04年上海高考题)设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。

物质的量和气体的摩尔体积基础知识
1、物质的量（n）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是“摩尔”是如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的数相同，则该集体的这个量值为。

摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如
等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2,可以说含1mol ，2mol 或mol阴、阳离子，或含mol电子等。

（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。

2、阿伏加德罗常数（N A）
(1)概念：叫做阿伏加德罗常数，是近似值为。

(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的值。

3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M A）的关系
①1mol粒子的质量以克为单位时，在上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

即摩尔质量的单位为g/mol时，M =M r g/mol。

②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的。

即摩尔质量的单位为kg/mol时，M= 。

4、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于、、。

构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol 的体积也就有所不同。

在通常情况下，1mol 气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 。

5、气体摩尔体积
定义： 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： 。

公式： 单位：L/mol 和m 3/mol
注意：决定气体体积大小的因素是 。

而影响气体分子间距离的因素是 。

在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol 。

因此，22.4L/mol 是特定条件下气体摩尔体积。

使用时一定注意标准状况这个特定条件。

“1mol H 2O 在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？
参考答案
1、 物质的量（n ）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含的 碳原子 数相同，则该集体的这个量值为 1mol 。

摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等）或它们的特定组合。

如1molCaCl 2,可以说含1mol Ca 2+ ，2mol Cl - 或 3 mol 阴、阳离子，或含 54 mol 电子等。

（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol 氧”是指“1mol 氧原子还是1mol 氧分子，含义不明确；又如“1mol 碳原子”，是指1mol 12C,还是1mol 13C ，含义也不明确。

2、阿伏加德罗常数（N A ）
(1)概念：1mol 的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似值为 6.02×1023mol -1 。

(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol 的任何粒子的粒子数即0.012kg 12C 中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 近似值。

3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M A ）的关系
①1mol 粒子的质量以克为单位时，在 数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

即摩尔质量的单位为g/mol 时，M =M r g/mol 。

②1mol 粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的
1000
1。

即摩尔质量的单位为kg/mol 时，M=mol kg M r /1000 4、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 粒子数目 、 粒子的大小、 粒子之间的距离 。

构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 粒子 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol 的体积也就有所不同。

在通常情况下，1mol 气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 分子数目的多少而
变化 。

5、气体摩尔体积
定义：一定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：m V 。

公式：n
V V m 单位：L/mol 和m 3/mol 注意：决定气体体积大小的因素是 分子数目和分子之间距离 。

而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强。

在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol 。

因此，22.4L/mol 是特定条件下气体摩尔体积。

使用时一定注意标准状况这个特定条件。

“1mol H 2O 在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？
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