九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件.

★注意：金属活动性在H以前
Al分别与这两种酸反应的方程式？
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（二）酸的化学性质
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
溶液由无色逐渐 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 变成黄色，红色 固体逐渐消失。 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
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酸的用途
酸
用途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液
中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
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氢氧化钠
氢氧化钙
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
溶解性
腐蚀性
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体
露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性
易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
Ca（OH）2 熟石灰、消石灰
白色、粉末 不明显
微溶于水 有腐蚀性
制备
CaO+H2O=Ca(OH)2
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氢氧化钠的用途： ａ．化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业； ｂ．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除 油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这 一原理。
3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
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溶液的酸碱性常用___酸__碱___指__示__剂____来测出.
溶液的酸碱度用__p_H__来表示,常用pH试纸来测出
pH<7,溶液呈__酸___性, pH越小,酸性越_强__ pH=7,溶液呈__中___性 pH>7,溶液呈__碱___性,pH越大,碱性越_强___
（3）测定人体体液的pH ，了解人体的健康状况。
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根据上图回答问题：
1.厕所清洁剂呈_酸____性,厨房清洁剂呈__碱___性
2.比较西瓜和苹果的pH,苹___果___酸性更强,胃酸过多的病人 __不__宜___(宜,不宜)多食苹果
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根据上图回答问题
3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸
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纯净的硫酸是__无__ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性，所 以可作干燥剂，浓硫酸对 皮肤和衣服有很强的 __腐__蚀___性。
在稀释浓硫酸时，一定要 把 浓__硫__酸___沿 器壁 ， __慢__慢___注入水中，并用 _玻__璃__棒__ 不断搅拌。
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浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味，打开
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分组讨论
方法
方法 一
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形 成一种方案）
操作
现象与结论
方法 二
方法 三
……
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参考答 案
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?
方法
方法一
操作
分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体
的波尔多液作为农药使用；
ｄ．熟石灰还可用来改良酸性土壤。
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二、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱有相似化学性质的原因
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的_H__+__。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。
注意：酸溶液、酸
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测定溶液pH的方法
在洁净干燥的 白瓷板（或玻璃上片放）一片pH试纸，
用玻璃棒蘸取被测溶液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与
标准比色对卡比，即可得出被测溶液的pH
。
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溶液酸碱度的应用
（1）测定土壤的pH了解土壤的酸碱性，农作物一 般适宜在pH为７或接近７的土壤中生长。 （2）测定雨水的pH （因溶解有CO2，正常雨水的 pH约为 5.6 ，酸雨的pH ＜ 5.6），了解空气的 污染情况。
性溶液以及碱溶液、 酸 酸
碱性溶液之间的联
溶性 液溶
系和区别
液
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碱
碱
溶
性
液
溶
液
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（二）酸和碱的化学性质
金属
指示剂
酸
碱
金属
氧化物
盐
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非金属 氧化物
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（二）酸和碱的化学性质
1.酸能与指示剂反应。
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸 中性溶液
溶遇液酸变溶红液色变红色,遇碱不溶变液色变蓝色
除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见
到 铁管表面有气泡 的现象，原因是
_F_e+_2_H__C_l=__F_e_C_l2_+__H_2_↑_（用化学方程式表示）
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3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫， 能否直接将尾气排放到空气中？_不___能___ ，
原因是
_二__氧___化___硫__有___毒___,_排___放__到___空___气__中___,_会___污___染__空___气__
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1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是 碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化 学方程式表示除水垢的原理为
___C__a_C_O__3_+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2_+_H_2_O_+__C_O__2↑_____ 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为
___A__l2_O__3+__6_H_C__l=__2_A_l_2O__3_+__3_H_2_O__________
九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件.
一、常见的酸和碱 1.常见的酸有：盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等
相应化学式为：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
CH3COOH
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式：NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O
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现象与结论
变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸
分别放入锌粒于2个试 方法二 管中, 并向其中分别加
入少量待检样品
有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液
方法三
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分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中 加入少量待检样品
铁锈消失,溶液变黄色的液 体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
PH<7的液体稀盐酸
PH>7的的液体是氢氧化 钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸
无气泡产生的液体是氢氧
化钙溶液
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小结
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道 它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴 别它们：
1.CO2
2. 无色酚酞溶液
3. 紫色石蕊溶液 4. 活泼金属如：锌粒
5. 碳酸盐如：碳酸钙 6. pH试纸 7. 生锈铁钉或氧化铜粉末
不变色
不变色
碱
溶液变蓝色
溶液变红色
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（二）酸的化学性质
2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
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实验突破
（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的 溶质为__H_C__l、__N__a_C_l__（写化学式）。
（4）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液显 _红__色__。
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（二）碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
化学方程式 CO2 + 石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O CO2+ NaOH溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO3+ NaOH溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除__去___过___多___的___胃___酸_____________________
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H___C__l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
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2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反
+ 应。 H+
OH – =H2O
酸和碱反应的实质上是酸中的 H+与碱中的OH –
反应生成水的过程。
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中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。 （3）用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；胃酸（ Hcl）过多可遵医嘱服用含碱性物质的药物。 （4）生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用 弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_牙__膏___肥__皂__水__等, 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 性,可给他涂__醋____酱__油____.
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根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 的 __食__醋_____ 使鱼刺变软
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实验突破
【例2】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反 应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)该反应的化学方程式为N__a_O_H__+_H__C_l_=_=_N_a_C__l+_H__2_O_。 (2)根据曲线判断，该反应是将 __N_a_O__H__溶液（填“NaOH” 或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
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【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾 到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢 氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐 溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某 些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分， 还会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的化学反应 方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，所以，氢氧 化钠必须 密封 保存。
氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
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（二）酸的化学性质
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
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氢氧化钙制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得
到，发生的化学反应方程式为 CaO + H2O= Ca(OH)2
；
百度文库氢氧化钙的用途
ａ．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷
墙壁；
ｂ．在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木
，防止冻伤，并防止害虫生卵；
ｃ．农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用
可将该尾气通入 氢氧_化___钠__等__碱___溶___液______来处理， 化学方程式为
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
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4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
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紫色石蕊溶液也能鉴别吗？
方法
操作
现象与结论
分别取待检样品少量 方法四 于试管中, 并滴入1-2
滴酚酞试液
不变色的液体是稀盐酸,
变红色的液体是氢氧化 钙溶液
分别用滴管滴一滴待 方法五 检样品于pH试纸上,
并与标准比色卡对照.
方法六 分别放入一粒石灰石 于试管中,并向其中加
… … 2021/2/4 入少量待检样品
____2_A_l__+_6__H_C__l _=_2_A_l_C_l_3_+__3_H_2_↑__________
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2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要
用 ___稀__盐_ 酸
去除铁锈，除锈的
化学反应方程式_F_e_2O__3+_6_H__C_l=__2_F_eC__l3_+__3H__2O 除锈后的溶液往往变成 黄 色，若