高中化学原子结构
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( 11, 11 )
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则高1中化6学+原1子7结=构33。
思考
• 一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？
2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾 在此处出现一次。
高中化学原子结构
小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体 积内出现的机会的多少。
• 离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；
• 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
原子核 外电子 的排布 规律
1、遵守能量最低原理 2、每层最多容纳2n2个电子 3、最外层电子数不超过8个…
高中化学原子结构
表5-2 稀有气体元素原子电子层排布
核电荷 数
元素名 称
元素符 号
各电子层的电子数 K L M N OP
2
氦
He 2
10
氖
Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8
原子结构
高中化学原子结构
高中化学原子结构
原 子 结 构
原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
高中化学原子结构
一、原子核
高中化学原子结构
质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
高中化学原子结构
表5-1 构成原子的粒子及其性质
因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。
高中化学原子结构
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
核外电子运动的不同区域看成不同的电 子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、 M、N、O、P、Q表示。
中子（A—Z）个
质子数 核外电子（—） Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
高中化学原子结构
原子
阳离子 离子
阴离子
高中化学原子结构
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中
子数是多少？
(8)
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质 子数是多少？核外电子数是多少？
能量低的离核近，能量高的离核远。
高中化学原子结构
原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它高叫中化做学原“子结构电子云”
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。
Y-m 11
9
高中化学原子结构
电子数
18 X-n
y
10 10
• 参考练习
α射线是α粒子组成的，α粒 子是一种没有核外电子的粒子， 它带有2个单位的正电荷，质量 数等于4，由此可判断，α粒子带 有 个2 质子， 个2 中子。
高中化学原子结构
A Rn-
2.某粒子用 Z 表示，下列关于该粒子 的叙述正确的是( B C )
硫氯
氩
元素符号
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子排 布
高中化学原子结构
核外电子分层排布的一般规律
K层为最外层时,最多能容钠的电子数
除K层外,其他各层为最外层时,最多 能容钠的电子数 次外层最多能容钠的电子数
倒数第3层最多能容钠的电子数
第n层里最多能容钠的电子数
高中化学原子结构
2 8 18 32 2n2
答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子 而无中子 •二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还 会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电， 不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子， 带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原 子或原子团。
高中化学原子结构
粒子符 号
①O ② Al ③ Ar ④ Cl ⑤H
质子数 中子数
（Z） （N）
8
10
13
14
18
22
17
18
1
0 高中化学原子结构
质量数 用X表
（A） 示为
O 18 18 8
27 2173Al
40 4108Ar
35 3157Cl
1
1 1
H
填写表中空白
粒子符号
质子数
①S2-
16
②AX n+
x
③AYm④NH4+ ⑤OH-
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 单位正电荷
显电中性
质量/kg
9.109*10-31
1.673*10-27
1.675*10-27
相对质量①
1/1836②
1.007
高中化学原子结构
1.008
原子是电中性的！
质子（+）
原子核
原
中子（不带电）
子 核外电子（—）
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
高中化学原子结构
如果忽略电子的质量，将原 子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得
的数值，我们称之为质量数。
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
高中化学原子结构
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
子Z
54
氙
Xe 2 8 18 18 8
86
氡
Rn 2 高中化学原子结构 8 18 32 18 8
原子序数
1
2
元素名称
氢
氦
元素符号
H
He
核外电子排 布
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素序数
锂
铍
硼碳氮
氧氟
氖
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核外电子排 布
原子序数
11
12
13 14 15
16 17
18
元素名称
钠
镁
铝硅磷
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A.所含质子数=A-n
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n+A
Biblioteka Baidu
3.某元素 Mn+ 核外有a个电子，该元素的某
种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数
为(B )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
高中化学原子结构
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹；
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则高1中化6学+原1子7结=构33。
思考
• 一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成？
2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾 在此处出现一次。
高中化学原子结构
小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体 积内出现的机会的多少。
• 离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；
• 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
原子核 外电子 的排布 规律
1、遵守能量最低原理 2、每层最多容纳2n2个电子 3、最外层电子数不超过8个…
高中化学原子结构
表5-2 稀有气体元素原子电子层排布
核电荷 数
元素名 称
元素符 号
各电子层的电子数 K L M N OP
2
氦
He 2
10
氖
Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8
原子结构
高中化学原子结构
高中化学原子结构
原 子 结 构
原子的构成、原子核的构成是怎样的呢?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
高中化学原子结构
一、原子核
高中化学原子结构
质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
高中化学原子结构
表5-1 构成原子的粒子及其性质
因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。
高中化学原子结构
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
核外电子运动的不同区域看成不同的电 子层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、 M、N、O、P、Q表示。
中子（A—Z）个
质子数 核外电子（—） Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
高中化学原子结构
原子
阳离子 离子
阴离子
高中化学原子结构
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中
子数是多少？
(8)
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质 子数是多少？核外电子数是多少？
能量低的离核近，能量高的离核远。
高中化学原子结构
原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它高叫中化做学原“子结构电子云”
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。
Y-m 11
9
高中化学原子结构
电子数
18 X-n
y
10 10
• 参考练习
α射线是α粒子组成的，α粒 子是一种没有核外电子的粒子， 它带有2个单位的正电荷，质量 数等于4，由此可判断，α粒子带 有 个2 质子， 个2 中子。
高中化学原子结构
A Rn-
2.某粒子用 Z 表示，下列关于该粒子 的叙述正确的是( B C )
硫氯
氩
元素符号
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子排 布
高中化学原子结构
核外电子分层排布的一般规律
K层为最外层时,最多能容钠的电子数
除K层外,其他各层为最外层时,最多 能容钠的电子数 次外层最多能容钠的电子数
倒数第3层最多能容钠的电子数
第n层里最多能容钠的电子数
高中化学原子结构
2 8 18 32 2n2
答：不是，如11H原子，核内就只有一个质子 而无中子 •二、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还 会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
答：原子失去或得到电子后，分别带正电和负电， 不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子， 带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原 子或原子团。
高中化学原子结构
粒子符 号
①O ② Al ③ Ar ④ Cl ⑤H
质子数 中子数
（Z） （N）
8
10
13
14
18
22
17
18
1
0 高中化学原子结构
质量数 用X表
（A） 示为
O 18 18 8
27 2173Al
40 4108Ar
35 3157Cl
1
1 1
H
填写表中空白
粒子符号
质子数
①S2-
16
②AX n+
x
③AYm④NH4+ ⑤OH-
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一个 1个质子带一个 单位负电荷 单位正电荷
显电中性
质量/kg
9.109*10-31
1.673*10-27
1.675*10-27
相对质量①
1/1836②
1.007
高中化学原子结构
1.008
原子是电中性的！
质子（+）
原子核
原
中子（不带电）
子 核外电子（—）
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
高中化学原子结构
如果忽略电子的质量，将原 子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得
的数值，我们称之为质量数。
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
高中化学原子结构
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
子Z
54
氙
Xe 2 8 18 18 8
86
氡
Rn 2 高中化学原子结构 8 18 32 18 8
原子序数
1
2
元素名称
氢
氦
元素符号
H
He
核外电子排 布
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素序数
锂
铍
硼碳氮
氧氟
氖
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核外电子排 布
原子序数
11
12
13 14 15
16 17
18
元素名称
钠
镁
铝硅磷
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢你的支持，我们会努力做得更好！
A.所含质子数=A-n
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.所带电荷数=n+A
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3.某元素 Mn+ 核外有a个电子，该元素的某
种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数
为(B )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
高中化学原子结构
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹；