人教版化学选修三2.3《分子的性质(第一课时)》授课课件(共23张PPT)

分子的 空间构 型
分子中各键 分子 分子
的向量和 是否为零
空间结构 的极 是否对称 性
中心原 子孤电 子对数
H20 NH3
CO2 BF3 CH4
CO2: F1 F合=0
180º
H2O：
C=O键是极性键，CO2分子
F2
是直线形分子, F合=0,键的极 性互相抵消，整个分子正负
电荷中心重合,对称，∴是
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键的
极性不抵消(HCl、H2O、NH3等)
非极性分子 非极性键形成分子(H2、Cl2、P4等)
极性键形成，空间结构对称，键 的极性抵消(CH4、CO2等)
总结：
小结：
谢谢
结论1：以非极性键形成的双原子分子均 为非极性分子
3、判断方法：
第一类： 全部由非极性键 组成的分子
双原子分子 ——非极性分子 H2 N2 O2等
多原子分子 ——一般为非极性分子 P4、C60、S8 等
从键的极性，判断HCI、CO是 极性分子还是非极性分子？
H Cl
δ+
δ-
H Cl
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一 端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整 个分子正负电荷中心不重合，∴为极性分子
对称
分子 的极 性
中心原 子孤电 子对数
H20
V形
NH3 三角 锥形
CO2 直线形
BF3 平面三 角形
CH4 正四面 体形
不为零 不为零 为零
为零
为零
不对称 极性 2 不对称 极性 1 对称 非极性 0 对称 非极性 0 对称 非极性 0
对于ABn型多原子分子极性判别方法
②根据分子的空间构型判断：
（二）分子的极性
1、概念
非极性分子:整个分子正电中心和负电中心重合 极性分子:整个分子正电中心和负电中心不重合
讨论解释为什么H2O 是极性分子、 CCl4是 非极性分子。
2、分子极性判断思路：
①正电中心和负电中心是否重合（本质） ②看键的极性和分子的空间构型
③化学键的极性的向量和是否等于零(定量)
非极性分子
F合≠0
O-H键是极性键，是V形分子，
共用电子对偏O原子，F合≠0,两
个O-H键的极性不能抵消，整 F1
个分子正负电荷中心不重合，
F2
不对称。∴是极性分子
105º
NH3 F合≠0
107º
三角锥形, F合≠0, 键的极性 不能抵消，整个 分子正负电荷中 心，不重合，不 对称，是极性分 子
BF3
学习目标： （第一课时）
1、复习掌握极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，学会判断极性分子和
非极性分子；
3、引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映 结构”的观念来理解解释分子的性质;
4、学会用所学的化学知识来解决生活中的问题。
温故
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用
空间结构对称——非极性分子。
四面如：体）CO等2（; 直线形）、BF3（平面三角形）、CH4（正 空间结构不对称——极性分子、 如：H2O（V形）、NH3（三角锥形）等。
③孤电子法判断：
在ABn型分子中
若中心原子A无孤电子对，则是非极性分子；
若中心原子A有孤电子对，则是极性分子。
对于ABn型多原子分子极性判别方法
化学键
离子键
共价键
共用电子对 是否偏移
极性键 非极性键
思考1:写出H2、N2、HCl、H2O的电子式和结构式
不
电子式
偏 移
结构式
偏
电子式
移
结构式
思考2：共用电子对在两原子间是否发生了偏移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
非极性键和极性键的比较：
概念
原子吸 电子对 成键 形成条 引电子 是否偏 原子 件 的能力 移 电性
非 同种非金
极 属元素原 性 子形成的
相同
不 偏
键 共价键
移
电 同种非 中 金属元 性 素原子
不同种非
极 金属元素
性 原子形成 键 的共价键
不同
显
偏 移
电 性
不同种非 金属元素 原子
大家一起来：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
非极性键
2 、CH4
极性键
3 、CO2
极性键
4、 H2O2 5 、O22-
结论2：以极性键结合的双原子分子 ——极性分子
第二类：全部由极性键
HX、CO、NO等
组成的分子
①物理模型法
ABn型多原子分子 如：CH4、NH3、CO2等
从力学的角度分析分子中各键极性的向量和
在ABn 分子中，A-B键看作AB原子间的相 互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零 来判断,F合=0,为非极性分子（极性抵消),F合≠0， 为极性分子（极性不抵消)。
F3
F合=0
120º
CH4 F合=0
109º28'
F1
F2
正四面体形 ，
平面三角形，F合=0， 键的极性互相抵消，
F合=0，键的极 性互相抵消，
整个分子正负电荷中 整个分子正负
心重合，对称，是非 电荷中心重合，
极性分子
对称，是非极
性分子
分子的空 分子中各键 间构型 的向量和是
否为零
分子
空间结 构是否
3、判断方法：
第一类：全部由非极性键 组成的分子
双原子分子 多原子分子
第二类：全部由极性键 组成的分子
双原子分子 ABn型多原子分子
从键的极性，讨论H2、N2、CI2 是极性分子还是非极性分子？
Cl Cl
Cl
Cl
Cl2分子中，共用电子对不偏移，Cl原子都不显电性， 整个分子正负电荷中心重合，为非极性分子
(H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键
6 、OH-
极性键
•新知
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分子 是否也有极性、非极性之分呢？
【实验】证明水分子极性
现象：H2O细流方向改变，CCI4细流方向不改变 结论：H2O是极性分子，CCI4是非极性分子。
说明分子有极性分子和非极性分子。
④化合价法：
ABn型多原子分子，当中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子； 否则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 CH4 H2O NH3
中心原子化
合价绝对值 3
44
23
中心原子
价电子数 3 4 4 6 5
分子极性 非极性 非极性非极性 极性 极性
思考与交流
非极性分子