2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一(上)期末化学试卷

2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）明代科学家方以智在《物理小识•金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指（）
A．氨水B．硫酸C．硝酸D．石灰水
2．（3分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．SO2可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3．（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A．石墨能够导电，所以石墨是电解质
B．仅含一种元素的物质一定是纯净物
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．NaHCO3用作胃酸中和剂B．液氨用作制冷剂
C．铁粉用作食品抗氧剂D．生石灰用作干燥剂
5．（3分）对于100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（）A．该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g
B．该溶液稀释10倍后，c（Na+）＝0.05mol•L﹣1
C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
D．实验室配制该溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
6．（3分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被还原
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．NO、NO2为大气污染物，在大气中均可稳定存在
7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．0.5mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的K+数目为N A
B．11g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3N A
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1N A
8．（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．CuSO4溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B．NaOH溶液：K+、Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣
C．NaClO溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SCN﹣
9．（3分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（）A．处理含SO2的尾气
B．检查装置的气密性
C．蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3固体
D．收集NO气体
10．（3分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（）
A．钠和氧气B．铁和硝酸
C．锌和硫酸D．过氧化钠和二氧化碳
11．（3分）下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
B．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
12．（3分）下列有关实验的操作正确的是（）
选项实验操作
A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
C制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
D检验溶液中是否含Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入
几滴KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）
A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3
C．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成
D．CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
14．（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O 验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（）
A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2
D．每生成3mol I2，转移电子的物质的量为6mol
15．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．S SO3H2SO4
B．NH3NO HNO3
C．Cu CuO CuSO4
D．Fe FeCl2Fe（OH）2
16．（3分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）
选项气体a b c
A H2稀硫酸Zn浓硫酸
B CO2盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶
液
C NH3浓氨水CaO浓硫酸
D Cl2浓盐酸MnO2饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（8分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。

阅读下列图表并回答问题。

物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm﹣3）溶解性
乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9280 1.26能跟水、乙醇、
乙二醇以任意比
互溶（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是（填代号）。

a．溶解后过滤
b．溶解后分液
c．溶解后冷却结晶，过滤
d．溶解后蒸发结晶，过滤
（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是
（3）某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验装置如图
关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是，然后进行的操作是，得到的气体是
18．（10分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。

（1）已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强。

25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO﹣的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是，当pH＝7.5时，氯水中含氯元素的微粒有
（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为。

（3）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

工业上制备ClO2的反应原理为：2KCIO3+H2C2 O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O
①X的化学式为
②2CO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的
倍（消毒效
率以单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl﹣）。

19．（12分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。

Ⅰ．提出假设
假设1：固体产物是Na2SO3；
假设2：；
假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

Ⅱ．实验验证
用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。

（1）仪器a的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置B的作用是；装置D中试剂的名称为
（3）装置C中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。

实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足
量的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶
液。

若，说明白色固体中含有Na2SO3
步骤2：在步骤1反应后的溶液中加入若说明白色固体中
含有Na2SO4．
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

20．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有（填化学式）。

（2）汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为。

（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为。

（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol•L﹣1 NaNO2溶液与10mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为
21．（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上常用作补血剂。

某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）。

（2）步骤②加入氯水后发生反应的离子方程式为
（3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的原因是（用化学方程式表示）。

（4）该补血剂中铁元素的质量分数为（不考虑实验损耗）；若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（5）科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收试分析维生素C在这一过程中的作用是
2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）明代科学家方以智在《物理小识•金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指（）
A．氨水B．硫酸C．硝酸D．石灰水
【解答】解：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，说明“硇水”能溶解单质银，硝酸、硫酸、盐酸、醋酸这四种酸中只有硝酸能与Ag反应，
故选：C。

2．（3分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．SO2可用于漂白纸浆和草帽
B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料
C．活性炭可用于去除冰箱中的异味
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【解答】解：A．因为SO2具有漂白性，所以二氧化硫可以漂白纸浆和草帽，故A正确；
B．Fe2O3，颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，利用其吸附性，可以去除冰箱中的异味，故C正确；
D．碳酸钡与胃酸（稀盐酸）反应，从而使人重金属中毒，故D错误，
故选：D。

3．（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A．石墨能够导电，所以石墨是电解质
B．仅含一种元素的物质一定是纯净物
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
【解答】解；A．石墨是单质，不是电解质，故A错误；
B．仅含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故B错误；
C．化合反应不一定是氧化还原反应，如氯化氢与氨气反应生成氯化铵，没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C正确；
D．依据分散质粒度将分散系分为胶体、溶液、浊液，故D错误；
故选：C。

4．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．NaHCO3用作胃酸中和剂B．液氨用作制冷剂
C．铁粉用作食品抗氧剂D．生石灰用作干燥剂
【解答】解：A．NaHCO3用作胃酸中和剂，因为其可以与盐酸反应生成盐酸、二氧化碳和水，故A涉及化学变化；
B．液氨用作制冷剂，其气化时快速吸热，制冷，没有新物质生成，故B不涉及化学变化；
C．铁粉可以与空气中的氧气反应，防止食品变质，故C涉及化学变化；
D．生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故D涉及化学变化，
故选：B。

5．（3分）对于100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（）A．该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g
B．该溶液稀释10倍后，c（Na+）＝0.05mol•L﹣1
C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
D．实验室配制该溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
【解答】解：A．100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液，n＝cV＝0.5mol•L﹣1×0.1L＝0.05mol，其质量为m＝nM＝0.05mol×106g/mol＝5.3g，故A正确；
B．0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中，c（Na+）＝1mol•L﹣1，该溶液稀释10倍后，c（Na+）＝0.1mol•L﹣1，故B错误；
C．从该溶液中取出10mL，溶液中溶质的浓度不变，所取溶液中溶质的物质的量浓度为
0.5mol•L﹣1，故C错误；
D．定容时仰视刻度线，溶液体积V偏大，由c＝可知，所配制溶液的浓度偏低，故D 错误。

故选：A。

6．（3分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被还原
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．NO、NO2为大气污染物，在大气中均可稳定存在
【解答】解：A．氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，不一定含铵根离子，故A错误；
B．雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为NO，氮元素被氧化，故B错误；
C．浓盐酸挥发出的HCl气体能与NH3反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，在大气中不能稳定存在，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，故D错误；
故选：C。

7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．0.5mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的K+数目为N A
B．11g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3N A
D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1N A
【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故A错误；
B.11g CO2气体中含有的氧原子数为：×2×N A＝0.5N A，故B正确；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，56g铁与足量的盐酸反应生成1，mol氯化亚铁，转移的电子数为2N A，故C错误；
D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B。

8．（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．CuSO4溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B．NaOH溶液：K+、Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣
C．NaClO溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．无色透明的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SCN﹣
【解答】解：A．这几种离子之间不反应且和硫酸铜不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．Ca2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，Ca2+、OH﹣、HCO3﹣生成沉淀和水而不能大量共存，故B错误；
C．NaClO和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．铁离子呈黄色，不符合无色条件，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故D 错误；
故选：A。

9．（3分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是（）A．处理含SO2的尾气
B．检查装置的气密性
C．蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3固体
D．收集NO气体
【解答】解：A．漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故A错误；
B．利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可说明气密性良好，故B正确；
C．NaHCO3固体易分解，不能直接蒸干，故C错误；
D．收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故D错误。

故选：B。

10．（3分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（）
A．钠和氧气B．铁和硝酸
C．锌和硫酸D．过氧化钠和二氧化碳
【解答】解：A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；
B．铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应物浓度不同产物不同，故B错误；
C．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，反应物浓度不同产物不同，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其产物成分与反应物的量无关，故D 正确；
故选：D。

11．（3分）下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
B．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣
C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
【解答】解：A、离子方程式应满足质量和电荷守恒，水和钠反应的离子方程式应为2Na+2H2O＝2Na++OH﹣+H2↑，故A错误；
B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B错误；
C、向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4
↓+2H2O，故C错误；
D、向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确。

故选：D。

12．（3分）下列有关实验的操作正确的是（）
选项实验操作
A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
C制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
D检验溶液中是否含Fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入
几滴KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，避免酸液飞溅，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故B正确；
C．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，如加入氢氧化钠溶液，易生成沉淀，故C错误；
D．检验亚铁离子，应加入KSCN，在加入氯水，以排除铁离子的干扰，故D错误。

故选：B。

13．（3分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）
A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3
C．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成
D．CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
【解答】解：A．SO2具有强还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应使溶液褪色，故A正确；
B．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠最终生成碳酸钠，不是NaHCO3，故B错误；
C．加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是红棕色氧化铁固体，故C 错误；
D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以CO2通入CaCl2溶液中不反应，无白色沉淀生成，故D 错误。

故选：A。

14．（3分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O 验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应，下列说法错误的是（）
A．IO3﹣作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3﹣＞I2
D．每生成3mol I2，转移电子的物质的量为6mol
【解答】解：反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价﹣1价变化为0价升高做还原剂，
A、IO3﹣作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B、I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：IO3
﹣＞I2，故C正确；
D、每生成3mol I2，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选：D。

15．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．S SO3H2SO4
B．NH3NO HNO3
C．Cu CuO CuSO4
D．Fe FeCl2Fe（OH）2
【解答】解：A．S与氧气反应生成二氧化硫，而不是SO3，不能实现转化，故A错误；
B．氨气催化氧化生成NO，NO不与水反应，不能实现转化，故B错误；
C．铜与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成硫酸铜，能实现转化，故C正确；
D．因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故D错误；
故选：C。

16．（3分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）
选项气体a b c
A H2稀硫酸Zn浓硫酸
B CO2盐酸CaCO3饱和碳酸氢钠溶
液
C NH3浓氨水CaO浓硫酸
D Cl2浓盐酸MnO2饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3可除掉气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故B正确；
C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D错误。

故选：B。

二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（8分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。

阅读下列图表并回答问题。

物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm﹣3）溶解性
乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9280 1.26能跟水、乙醇、
乙二醇以任意比
互溶（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是c（填代号）。

a．溶解后过滤
b．溶解后分液
c．溶解后冷却结晶，过滤
d．溶解后蒸发结晶，过滤
（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是蒸馏
（3）某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验装置如图
关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是CO，然后进行的操作是关闭a，打开b，得到的气体是CO2
【解答】解：（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、冷却结晶、过滤”的方法分离。

故答案为：c；
（2）由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离。

故答案为：蒸馏；
（3）关闭b，打开a，氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到CO气体，然后关闭a，打开b，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：CO；关闭a，打开b；CO2。

18．（10分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。

（1）已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强。

25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO﹣的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是2～6，当pH＝7.5时，氯
水中含氯元素的微粒有HClO、ClO﹣、Cl﹣
（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（3）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

工业上制备ClO2的反应原理为：2KCIO3+H2C2 O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O
①X的化学式为CO2
②2CO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的 2.5倍（消毒效率
以单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl﹣）。

【解答】解：（1）HClO的杀菌能力比ClO﹣强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH＝2～6时HClO含量较高，所以pH＝2～6漂白效果较好，
含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣、HClO⇌H++ClO﹣、Cl2（g）⇌Cl2（aq），当pH＝7.5时，氯水中含氯元素的微粒有：HClO、ClO﹣、Cl﹣，
故答案为：2～6；HClO、ClO﹣、Cl﹣；
（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①工业上制备ClO2的反应原理为：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X为CO2，
故答案为：CO2；
②ClO2和Cl2的还原产物都为Cl﹣，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol
电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，
故答案为：2.5。

19．（12分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。

Ⅰ．提出假设
假设1：固体产物是Na2SO3；
假设2：Na2SO4；
假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

Ⅱ．实验验证
用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。

（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）装置B的作用是除去二氧化硫中的水蒸气；装置D中试剂的名称为碱石灰（3）装置C中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。

实验操作预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。

若品红褪色，说明白色固体中含有Na2SO3
步骤2：在步骤1反应后的溶液中加入BaCl2溶液若生成白色沉淀说明白色固体中含有Na2SO4．
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

【解答】解：Ⅰ．假设1：固体产物是Na2SO3；假设3：固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物，则假设2为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
Ⅱ．（1）由装置图可知仪器a为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）装置B的作用是起到干燥作用，除去二氧化硫中的水蒸气；装置D中试剂的名称为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与C中过氧化钠反应，故答案为：除去二氧化硫中的水蒸气；碱石灰；
（3）白色固体中如含有Na2SO3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2SO4，
故答案为：品红褪色；BaCl2溶液；生成白色沉淀。

20．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有NO、NO2（填化学式）。

（2）汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。

（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为红棕色气体变为无色，试管内液面上升。

（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol•L﹣1 NaNO2溶液与10mL0.02mol•L﹣1KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为+2
【解答】解：由化合价可知X为NH3，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则N元素化合价为中间价态，可为NO、NO2，故答案为：NO、NO2；
（2）Y为NO，反应中C元素化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由+2价降低到0价，反应中NO为氧化剂，CO为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应后气体压强减小，外界大气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，
故答案为：红棕色气体变为无色，试管内液面上升；。