碳酸钠的物理性质和化学性质
碳酸钠的物理性质和化学性质
碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，密度为2.54g/cm3，熔点为856ºC。易溶于水，还溶于甘油，20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇，1%水溶液PH为11.5，在水溶液或熔融状态下能导电，并且水溶液有涩味和滑腻感。碳酸钠有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O
化学性质：
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。
常见物质性质归纳
常见物质性质归纳 1、氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2 ====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑶2KClO 3 MnO 2 ═══△ 2KCl + 3O 2↑ 2、氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物） 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气 空气的主要成分及体积分数 5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。 ⒉化学性质： ⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。 2H 2 + O 2 点燃 =====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO） 实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O ⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。 6、碳的单质 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 7、碳 ⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子） 应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ ⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同） 充分燃烧 C + O2 点燃 ===== CO2 放热 不充分燃烧2C + O2 点燃 ===== 2CO ⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 ⑵C + CO22CO 8、二氧化碳 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明， 参看课本P117实验6-5）⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质：⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（参看课本P117实验6-4） ⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（参看课本P118实验6-6）CO2+ H2O == H2CO3碳酸不稳 定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O 此反应的应用：①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 ⑸二氧化碳能与炽热的碳反应CO2 + C 2CO
碳酸钠的性质及应用
“碳酸钠的性质及应用”教学设计 [三维目标] （1）．知识与技能 1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。 2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法； 3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。 （2）．过程与方法 1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。 2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。 （3）．情感态度与价值观 1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。 2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。 3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
[教学重点] 1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 [教学难点] 1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。 [教学用具] 多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪 [设计理念] 碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过。本节教材通过实验探究的方式得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。基于教材特点，本教案设计“以人为本”，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方面的价值导向。 本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为纯碱。在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳酸钠的性质及应用 一、教材分析 碳酸钠的性质和应用这部分内容位于化学必修1专题2从海水中获得的物质第一单元的金属及其化合物部分的内容，其前面是金属钠的获得，后面是金属镁及其化合物的性质。 它是化工生产和生活中常见的钠的化合物，是典型的元素化合物知识，通过其学习不仅可以对专题1中通过对物质的分类去预测物质的化学性质进行巩固，而且对以钠为代表的元素化合物知识学习方法和通过实验进行科学探究的方法进行加深，并对后续的金属镁的学习起到促进作用以及选修教材中盐类水解的内容进行铺垫，故起到了承上启下的作用。 二、教学目标 1.知识与技能： (1).了解碳酸钠的性质 (2).了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法 (3).知道碳酸钠在生产生活中的用途 (4).了解侯氏制碱法 2.过程与方法： (1).通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质 (2).通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两 者的方法，并提高实验技能 3.情感态度和价值观： (1).刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学 态度 (2).激发学生的爱国主义热情及学习兴趣 三、教学重点和难点 1、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 四、学情分析 由于学生刚进入高中，感性认识强于理性认识，面对元素化合物知识的学习特点：实验的直观性强，所以学习这部分内容时，正好它们对生活中的碳酸钠充满了好奇，使他们易于进入学习状态中；另外由于必修专题1学生已经学习过通过物质的分类区研究或预测物质的通性，所以对于这部分内容学生应该能接受。 但是由于这部分内容在必修中其对象是全体学生，所以在教学的深度上不宜进行拓展，例如为什么碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液不宜拓展，对德榜制碱法的拓展视野栏目中的反应机理和工业流程不宜加深。另一方面由于学生只是具有初步的实验的设计能力和操作能力，所以本节课让学生设计实验时应该逐步引导并进行归纳和整合。 五、教学方法
化学必修一----金属钠、碳酸钠的性质与应用
第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 金属钠的性质与应用 1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色 固态 较软 比水小 较低 3.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在 空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 4．钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠 熔成小球 钠熔点较低，且反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小， 最后消失 反应产生的气体推动小球 运动 与水反应发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应，反应放 热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有NaOH 生成 化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ [特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。 (3)钠易与空气中O 2、H 2O 反应，通常保存在煤油中。 5．钠的制备
工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。 6．钠的用途 (1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。 (2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800 ℃,Ti＋4NaCl。 (3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。 (4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。 1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。 提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na ＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。 2．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。 提示：钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3．把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。 提示：观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 1．金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na)――→ O2 ① 表面变暗 (生成Na2O) ――→ H2O ② 出现白色固体 (生成NaOH) ――→ H2O ③ 表面变成溶液(NaOH潮解)――→ CO2 ④ 白色块状物质(生成 Na2CO3·10H2O) ――→ 风化 ⑤ 白色粉末状物质 (生成Na2CO3) 发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
碳酸钠的性质
碳酸钠的性质 知识点： 一、物理性质： 碳酸钠的化学式俗称，色体，溶于水,溶于水时热。 二、化学性质: 1.碳酸钠的水溶液呈性， 可使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。 2.碳酸钠+酸→（）+（） 请写出碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 [ ] [ ] 3.碳酸钠溶液+某些碱溶液→（）+（） 请写出碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应的化学方程式 [ ] [ ] 4.碳酸钠溶液+某些盐溶液→（）+（） 请写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液、氯化钡溶液反应的化学方程式 [ ] [ ] 二、在线测试： 1.向盛有少量碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，看到的现象是，迅速将燃着的木条伸进试管口，木条会，发生的化学反应方程式是。 2.碳酸钠（难或易）溶于水，其水溶液显性，滴入酚酞会变。向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到，反应的化学方程式是。 3.下列物质不属于碱 ．．．．的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.苛性钠 D.氢氧化钾 4. 做馒头时要在发酵好的面团中加食用纯碱 ．．，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是：（） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
5.腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品。这种调味品最好是（） A.食醋 B.酱油 C.香油 D.食盐 6.将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液用一种试剂一次鉴别的是（） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.Na2CO3溶液 D.氯化钡溶液 7.既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙反应的物质是（）。 A.二氧化碳 B.硫酸铜 C.碳酸钠 D.硝酸银 8.用一种试剂将氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙区分开，该试剂可以是（）。 A.BaCl2 B.紫色石蕊试液 C.CO2 D.Na2CO3 9. 能准确检验CO32-的操作是（） A.加入盐酸有可燃性气体产生 B.加入盐酸有白色沉淀产生 C.加入盐酸有气泡产生 D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 10. 向下列各组固体混合物中分别加入过量的稀硫酸，能产生气泡且有沉淀生成的是（） A.Na2CO3和NaCl B.BaCl2和K2CO3 C.CaCl2和KNO3 D.Ba(OH)2和KNO3现有 11.下列几种物质的溶液①Na2CO3溶液②NaCl溶液③稀盐酸，加入下列试剂能一次区分开的是（） A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.CaCl2溶液 D.澄清的石灰水 三、挑战自我： *12.“纯碱”和“烧碱”在名称中都有一个“碱”字，请你从物质类别、性质、等方面比较二者的异同。 **13.实验室现有失去标签的四瓶无色液体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯化钠。请你设法鉴别这四瓶液体，给它们补贴上标签。 友情提示：下面的内容下节课要用，需要背过哦！ 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐皆易溶，硝酸盐类全都溶。硫酸盐类钡不溶，氯化物中银不溶。 碳酸盐类钾钠铵，三者之外皆不溶。钾钠钡钙碱能溶，其它碱类都不溶。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质 碳酸钠（Na2CO3）是非金属元素碳与金属元素钠以及氧化价和氢化价之间的盐，是平常生活中最常用的一种基础化学物质。碳酸钠化学性质简单、熔点高、沸点低，具有腐蚀性、吸湿性、酸碱性质和气体性质，因此在工业上有很多的应用。 一、物理性质 1.酸钠的外观是白色，具有轻微的淡酸性，其熔点是 851℃。 2.酸钠的密度是 2.53 g/cm3，体积膨胀的特性，在 400℃以下，其密度是稳定的，在 800-1000℃时密度有所提高。 3. 不溶于 water，只稍微溶于水，其可溶性介于氢氧化钠和氯化钠之间。 4.酸钠在空气中可以逐渐分解，分解出碳酸根、氢离子以及钠离子，继而转变成氢氧化钠或氯化钠。 5.酸钠溶解在水中可以产生碳酸根，增加水的酸性。 二、化学性质 1.酸钠可以和酸发生反应，产生碳酸钙、氢氧化钠等产物，同时释放出二氧化碳，形成碳酸钠水溶液。 2.酸钠可以和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳和水，并形成氢氧化钠溶液。 3.酸钠可以与硫酸发生反应，产生氢离子、硫酸根离子以及二氧化碳，形成硫酸钠溶液。 4.酸钠可以与氢氧化钠反应，形成碳酸根、氢离子以及碳酸氢钠，
并释放出水。 5.酸钠也可以与硝酸反应，形成氮离子、硝酸根离子以及二氧化碳，形成硝酸钠溶液。 三、应用 1.酸钠主要用于食品加工、金属处理以及造纸等工业。 2.酸钠也可以用作洗涤剂和软化剂，可以用来溶解硬水中的硬度成份，从而使水更加易用。 3.酸钠可以作为消泡剂使用，来降低易挥发性有机溶液中的挥发性有机物。 4.酸钠可以用于精炼石油、制备维生素成分以及制造药物、营养品等。 5.酸钠还可以用来制备合成橡胶、催化剂和替代品等。 综上所述，碳酸钠的特性使其在工业上有着重要的应用，由于其简单的化学性质，被广泛地应用在食品加工、金属处理、造纸、分离、洗涤、消泡、软化、精炼和合成橡胶等领域。
物质的性质和用途
一、酸：溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 1浓盐酸 颜色、状态：“纯净”：无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 气味：有刺激性气味 特性：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 用途：①金属除锈、②制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）③人体胃中中含有少量盐酸，助消化 2浓硫酸 颜色、状态：纯净的无色粘稠、油状液体 气味：无 特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途：①生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属、精炼石油、②金属除锈③具有吸水性，浓硫酸作干燥剂 二、碱：溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 1氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 物理性质（色态）：白色固体，极易溶于水（溶解放热） 制法：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 用途：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染；③去除油污：氢氧化钠与油脂反应，去除油污，炉具清洁剂中含氢氧化钠 2氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶质 物理性质（色态）：白色粉末，微溶于水 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2 用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料 +)和酸根离子的化合物 三、盐：能解离出金属离子(或NH 4 1氯化钠俗称食盐； 物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大， 用途：（1）调味品（2）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（3）农业上用NaCl溶液来选种 （4）作防腐剂，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（5）消除积雪（降低雪的熔点） 说明：（1）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 （2）Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 （3）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 说明：（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打 物理性质：白色晶体，易溶于水 用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多 说明：2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 4碳酸钙CaCO3俗称石灰石、大理石的主要成分 物理性质：白色固体体，难溶溶于水 用途：大量用于建筑业。重要的建筑材料，天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是大理石做的；一种补钙剂；实验室制取二氧化碳气体 物质的用途 一氧气： （1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、宇宙航行 二氮气： 制硝酸和化肥的重要原料；焊接时作保护气；灯泡充氮延长使用寿命；食品充氮作防腐剂；超导实验车；液氮冷冻麻醉做手术：超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能 三稀有气体： ①金属焊接时作保护气②灯泡充氮使灯泡耐用③制多种用途的电光源④激光技术；液氦冷冻机；氙用于医疗麻醉等 四碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质，不是除去杂质的方法。 4碳单质的用途
碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠的四条化学性质 碳酸钠是日常生活中使用最广泛的化学物质之一，也是最经常使用的金属氧化物之一。碳酸钠是一种黏土状的粉末，含有大量水分，是清洁浴室和厨房的洁净剂，可以作为去污剂使用，也可以作为抗亚硝酸盐和氯气的中和剂。 碳酸钠有四条重要的化学性质： 1.酸钠是一种非导电性溶液，即不会使水中的电导性降低，因此可以用来清洗和去除电路板上的非金属物质，从而消除其可能造成的短路现象。 2.酸钠可在水中溶解形成热量，并产生和质子的反应，因此可以使原本太碱性的水达到理想的酸碱度。 3.酸钠还可以分解为氯化钠和氢氧化物，可以用作氯气的中和剂，以及抗亚硝酸盐的净化剂，从而使水得以净化使用，以便给人体和动物提供更加清洁的环境。 4.酸钠的水溶液可以作为酸性浓度标准项目，例如HCl的抗性测定，从而获得明确的数据和结果。 碳酸钠是日常生活中广泛使用的化学物质之一，它的重要性不可低估，是许多都市感染管理和水处理系统的重要物质。碳酸钠具有上述四条重要的化学性质，这让它成为日常生活里最基本及最重要的化学物质之一，也是许多有效清洁剂和中和剂的主要原料。 碳酸钠是一种高度活性的离子化合物，由于它在水中可以分解出大量氯化物，因此可以被用来净化水，清除水中的污染物，从而
使水安全而清洁。碳酸钠的水溶液可常用来测量pH值，从而评估水的总体状况，并根据需要采取相应的措施。此外，它还可以用作保护和腐蚀抵抗剂，增加涂料的硬度和耐腐蚀性，为金属表面提供防腐蚀的保护。 碳酸钠的应用篇幅已经无边无际，它是日常生活里难以被取代的存在。它具有上述四条不可替代的化学性质，可以说它是现代文明发展中不可缺少的重要物质。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶的无机化合物，也称为烧碱。它是一种重要的工业原料，在工业应用中被广泛使用。碳酸钠的主要成分是钠和碳，它在密度、比重、熔点、比表面积、硬度在化学中有着重要的意义。 碳酸钠的化学性质 1.量。碳酸钠含有碳酸钠，碳和氧，其比例为2：1：3。其质量分数是39.99％的碳、11.99％的氧和48.02％的钠。 2.点。碳酸钠的熔点为851℃，其熔点在常温下很难融化，在熔点温度下可以分解为碳氧化物：Na2CO3→Na2O+CO2。 3.度。碳酸钠的溶液呈弱碱性，其碱度一般为7～14，可在pH 计上显示出来。 4.理性质。碳酸钠为白色结晶体，无特殊气味，比重2.52，溶于水，溶解度比较大，能溶于醇、乙醚，不溶于对苯二甲酸酯。 5.学性质。碳酸钠能与酸、氧化物及一定的有机物发生化学反应，构成盐。同时，它也能产生一些比较特殊的化合物，如水合碳酸钠，水合碳酸氢钠，比较稳定，溶度也比较高。 应用价值 碳酸钠的溶液有良好的腐蚀性，在电子行业、电器行业、机械行业、金属冶金行业中有较广泛的应用。由于它具有清洗、腐蚀和稳定作用，它可以用于电镀，制造硬件和铝箔等表面处理。 此外，碳酸钠也可以用于农业。它不仅可以作为有机肥料，而且
还可以用于化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。此外，它还可以用于水处理，除去水中的细菌和杂质，以及防止水源的非生物变质。 碳酸钠在建筑工地也有重要应用，可以用于水泥浆料、混凝土和砂浆等建筑材料，以及做室外粉刷，用于抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等。 结论 碳酸钠是一种重要的工业原料，具有多种应用价值。它具有保护金属表面不受腐蚀、抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等特性，是建筑材料制造的重要成分。此外，它也有广泛的应用于农业，可以作为有机肥料和化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用 碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。 1. 物理性质： - 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。 - 熔点：862C - 沸点：溶于水时不会发生沸腾。 - 密度：2.54 g/cm³ - 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。 2. 化学性质： - 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。 - 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。 - 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用： - 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。 - 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。 - 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。 - 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。 - 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。它能够中和酸性物质并去除污渍。 - 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。 综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。它的广泛应用于玻璃工业、化学工业、食品工业、清洁用品和医药工业等领域，对于各行各业都有着重要的意义。
碳酸钠 碳酸氢钠的性质
碳酸钠碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐化合物，具有多种性质和用途。下面将分别介绍它们的性质。 一、碳酸钠 碳酸钠（Na2CO3），也称为纯碱，是一种白色晶体粉末，易溶于水，具有碱性。它的性质如下： 1.物理性质 （1）外观：白色晶体粉末。 （2）相对分子质量：105.98。 （3）熔点：851℃。 （4）沸点：3336℃。 （5）密度：2.54g/cm³。 （6）易溶于水。 2.化学性质 （1）碱性：碳酸钠溶解于水后呈碱性。 Na2CO3+H2O→2Na+ +CO32-+H2O （2）酸碱反应：碳酸钠可以与酸反应生成盐和水，并放出二氧化碳气体。 Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O （3）还原性：碳酸钠可以与还原剂如锌、铁、铝反应，放出二氧化碳气体。 （4）腐蚀性：碳酸钠具有腐蚀性，能腐蚀铁、铜等金属。 （5）加热分解：碳酸钠加热到高温时，会分解生成氧化钠和二氧化碳。
Na2CO3→Na2O+CO2 3.用途 （1）制造玻璃：碳酸钠是制造玻璃的重要原料，可以使玻璃变得透明。 （2）制造洗涤剂：碳酸钠具有去污、除垢、杀菌等作用，被广泛用作洗涤剂原料。 （3）制造化肥：碳酸钠可以与硝酸反应生成硝酸钠，是制造化肥的原料之一。 （4）水处理：碳酸钠可以调节水中的硬度和pH值，被广泛用于水处理领域。 二、碳酸氢钠 碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，是一种白色粉末，可以溶于水，呈碱性。它的性质如下： 1.物理性质 （1）外观：白色粉末。 （2）相对分子质量：84.01。 （3）熔点：50℃。 （4）沸点：3336℃。 （5）密度：2.16g/cm³。 2.化学性质 （1）碱性：碳酸氢钠可以溶于水，呈碱性。 Na HCO3+H2O→Na+ +HCO3-+H2O （2）酸碱反应：碳酸氢钠可以与酸反应生成盐和水，并放出二氧化碳气体。 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ （3）高温分解：碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳、水和氢氧化钠。
中考化学知识点总结之碳酸钠
中考化学知识点总结之碳酸钠 关于中考化学知识点总结之碳酸钠 中考化学知识点总结之碳酸钠 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的 能源。 以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的.很好的吧。 化学会考知识点总结：两种绿色能源
碳酸钠与碳酸氢钠性质实验教学设计方案
碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验教学设计 唐凤周三上午小二台学号：043 【教材分析】 “碳酸钠与碳酸氢钠的性质”内容选自人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要 的金属化合物。该内容贴近生活且具有典型的代表意义，是学生第一次完整的学习的 一类盐，学习金属化合物的很好的例子。让学生体验从生活到化学从化学到社会的过 程及理念。 【学情分析】在学习这部分内容之前，学生已经在初中化学中认识了碳酸钠与碳酸氢钠，所以对它们并不陌生。另二者在生活中也有广泛的应用，学生生活接触多。其次，学生具有一定的知识、技能基础，过程、方法基础，以及情感、态度、价值观基础。即，学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用 指示剂检验溶液的酸碱性；学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪 器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力；学生具 有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。 【教学目标】 知识与技能：能说出碳酸钠与碳酸氢钠的生活用途；能说出碳酸钠与碳酸氢钠溶液各 自的酸碱性、及强弱比较；能用不同的方法区分碳酸钠与碳酸氢钠。 过程与方法：通过探究实验，体验探究过程的乐趣，学习透过现象看本质的方法，观 察总结归纳的方法。 情感、态度、价值观：提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；体验 同学间交流、合作学习的乐趣。 【教学重、难点】 教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的物理化学性质。 教学难点：碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性比较。 【教学方法】 采用问题实验—探究模式的教学方法 【教学过程】
【讲述】我们知道小苏打可以用作发酵粉，蒸馒头的时候就可以使之变得更加蓬松。 【提问】提问同学们知道为什么会变蓬松吗？ 那们我们能不能使用同样含有碳酸根的碳酸钠呢？请同学们猜想一下，是能还是不能，说出你的理由。 那我们一起来探究一下到底碳酸钠与碳酸氢钠相比，谁的稳定性更好。 （按照教材中的科学探究二完成演示实验。）实验装置 【提出要求】请同学们认真观察实验【回答】因为产生了二氧化碳 【回答】能 能， 【观察实验现象】
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下 (1)定性检验法： ①.挑少量液态兴于液态制氧装置中，冷却，将导管伸进装有回应石灰水的试管中， 石灰水变小混浊，表明液态就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。 ②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。 (2)定量检验法： ①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。 ②.分别向等量的白色粉末中加等体积适度的水，液态熔化量的多的碳酸钠，太少的 就是碳酸氢钠。 7.了解fe3+的氧化性，认识fe3+和fe2+之间的相互转化 (1)物理性质：亚铁盐溶液呈圆形浅绿色，铁盐溶液呈圆形黄色。 (2)化学性质： ①亚铁盐的水解反应(彰显还原性) ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁： 2fecl2+cl2=2fecl3;2fe2++cl2=2fe+3++2cl- 表明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变为黄色，杂质转变的 同时不导入崭新杂质。 ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液 4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的 同时不引入新杂质。 ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下重新加入双氧水转变为氯化铁溶液 2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的 同时不引入新杂质。
高一化学：碳酸钠的性质
第2单元课时2 碳酸钠的性质与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。 二、教学重点与难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 三、设计思路 由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。 四、教学过程 [情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。） [板书]Na2CO3，俗名：纯碱。 NaHCO3，俗名：小苏打。(ppt 2) [活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。 一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3：白色固体，可溶于水。 NaHCO3：白色固体，可溶于水。(ppt 2)
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。 [活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。 [板书]二、碳酸钠的化学性质(ppt 3) 1．能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。 [板书]3．能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 俗名：小苏打 [活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。 [活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。 [板书]4．碳酸钠溶液呈碱性。 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。 [叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。 [设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？ [思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳
碳酸钠碳酸氢钠性质
教学教案（1） 授课班级高一学生授课 时间 45min 课型新授课 授课人杨佳 课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质 教学分析教 材 分 析 （1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。 又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。 （2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。 （3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。实验过程中的现象和结论由学生自己得出。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学习好本章非常重要。 学 生 分 析 （1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能 正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 （2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面； 表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 （3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。 教 学 目 标 1.知识与技能： （1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途； （2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。 2.过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。