【等级考】第2章 化学键和晶体结构-2.1化学键和分子间作用力(基础梳理)—

第2章化学键和晶体结构

2.1化学键和分子间作用力

【考点概要】

【知识整合】

思维导图

【基础自测】

一、化学键

1．化学键

（1）定义：。

（2）分类：化学键分为：、。

2．离子键

（1）定义：。

（2）成键条件：金属（如IA、ⅡA的金属元素）和非金属（如ⅥA、ⅦA的非金属元素）通过电子形成。

（3）离子键的强弱：形成离子键的离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越，其对应的化合物的熔点，硬度。

（4）离子化合物的特征：

①离子化合物在水溶液中或熔融状态下（受热易分解的化舍物除外）均能产生的离子，所以能导电；而固态形式存在时，因离子不能，所以不能导电。

②离子化合物（离子晶体）的熔沸点和硬度一般较高。

3．共价键

（1）定义：。

（2）成键条件：一般非金属元素之间形成共价键。

（3）共价键的强弱

共价键的三个键参数：键长、键能和键角。键长越短，共价键越__ __，所形成的物质越稳定。键能越大，共价键越强，所形成的物质越，键角的大小决定了分子的空间构型和极性。

（4）共价键的分类：共价键分为：、。配位键是一种特殊的。

4．金属键

（1）金属键的强弱：金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越，导致金属的熔沸点越，硬度越。

（2）金属的通性

有金属光泽；有良好的、。

5．离子化合物和共价化合物

（1）离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

（2）共价化合物：间通过形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

二、分子间作用力

1．特征：

a．分子间作用力，比化学键弱得多；

b．对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强；

c．分子间的作用力越大．熔沸点越高。如：F2

2．氢键：

由半径很小、带部分正电荷的氢核与带部分负电荷的原子接近而产生静电作用，比化学键弱比范德华力稍强。由于氢键的荐在，出现了某些反常的现象，如，沸点H2O> H2S；HF> HCl；如等质量的水由液体变成固体时，体积出现膨胀现象。

3．分子的极性

（1）极性分子和非极性分子的区别

极性分子：空间结构不对称，正负电荷的重心不重合的分子。

非极性分子：空间结构对称，正负电荷的重心重合的分子。

（2）相似相溶原理

易溶于极性溶剂中，易溶于非极性溶剂中。如：单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；Br2、I2易溶于苯和CCI4；大多数有机物难溶于水而易溶于有机溶剂。

【重点阐述】

一、化学键、离子键

例1：下列各组物质中，所有化学键都是离子键的是( )

A．H2S和Na2O2 B．Na2O2和CaCl2 C．NH3和N2 D．HN03和NaCl

【考查目标】本题考查化学键、离子键知识。

【试题分析】原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键；活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物；共价化舍物中的化学键均为共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，题目中属于离子化合物的是：Na2O、Na2O2、CaCl2 .NaCl，Na2O2含有离子键和共价键，故B项正确。

【参考答案】B

【变式训练1】化学键使得一百多种元素组成了万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能存在离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。

【参考答案】D

二、共价键

电子式：

结构式：H-Cl

例2：下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )

A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有非极性键的分子一定是共价单质

【考查目标】本题考查化学键知识。

【试题分析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不舍化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；C2H4、H2O2。等化合物都含有非极性键。可以是离子化合物，也可以是共价化合物，D错误。

【参考答案】A

【变式训练2】有关共价分子的说法正确的是

A．都是极性分子

B．共价分子间的作用力都比化学键弱

C．都是共价化合物

D．溶于水的共价分子都能产生自由移动离子

【参考答案】B

三、离子化合物与共价化合物

1．离子化合物与共价化合物的比较

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

（3）根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

例3：下列性质中，可证明某化合物一定是离子化合物的是( )

A．可溶于水B．固态时不导电C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

【考查目标】本题考查离子键和离子化合物的性质。

【试题分析】含有离子键的化合物是离子化合物，有的离子化合物不溶于水，CaC03等；离子化合物在固态时无自由移动的离子，所以固态时不导电；可溶于水的离子化合物产生自由移动的离子，可以导电，不溶于水的离子化合物其水溶液几乎不导电；离子化合物熔融状态时能产生自由移动的离子，可以导电；D正确。

【参考答案】D

【变式训练3】下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )

A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键

C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电

【参考答案】C