2020届高考化学二轮复习6道主观大题组合专题卷(含答案)

6道主观大题组合练

1．以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________。

②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀，当反应完成时，溶液中c (Ca 2＋

)c (Fe 2＋)＝________。 [已知K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K sp (FeCO 3)＝2×10－11]

(4)“氧化”时，用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是________________________________________。

(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n (C )n (O )

＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15 min 金属产率下降的原因是_____________________。

解析：(1) 硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法。

(2)Fe 2O 3溶于酸，生成Fe 3＋，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋

。 (3)过滤Ⅰ，除去SiO 2等不溶于酸的杂质，加入NH 4HCO 3，使铁沉淀，同时产生了CO 2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO 4＋2NH 4HCO 3===Fe(OH)2↓＋ (NH 4)2SO 4＋2CO 2↑。②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀，当反应完成时，溶液中c (Ca 2＋)c (Fe 2＋)＝K sp (CaCO 3)K sp (FeCO 3)＝2.8×10－

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2×10－11＝140。 (4)用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，缺点是NaNO 2被还原为氮氧化物，污染空气。

(5)焙烧时间超过15 min 金属产率下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。 答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)

(2)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋

(3)①FeSO 4＋2NH 4HCO 3===Fe(OH)2↓＋ (NH 4)2SO 4＋2CO 2↑ ②140

(4)NaNO 2被还原为氮氧化物，污染空气

(5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化

2．化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：

(1)D 中的官能团有酰胺键、____________(写名称)。

(2)E →F 的反应类型为______________。

(3)B 的分子式为C 15H 21O 2N ，写出B 的结构简式：

__________________________。

(4)A 的一种同分异构体M 同时满足下列条件，写出M 的结构简式：______________________。

①M 是一种芳香族化合物，能与NaOH 溶液发生反应；

②M 分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：R —X ――→NaCN R —CN ――→H 2

催化剂，△R —CH 2NH 2。

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

解析：(1)D 中的官能团有酰胺键、氨基、酯基。(2) 比较E 、F 结构，从E →F 中酯基转化为羧基，则该反应的反应类型为取代反应。(3) 由题中信息

的变化可知B 中—NH —转化为酰胺键，结

合B 的分子式为C 15H 21O 2N ，则B 的结构简式为。(4) A()的一种同分异构体M 同时满足①M 是一种芳香族化合物，说明含有苯环，由于只有1个O 原子，

且能与NaOH溶液发生反应则含有酚羟基；②M分子中有4种不同化学环境的氢，说明结构

高度对称。由其不饱和度可知应含有碳碳三键，则M的结构简式为。

答案：(1) 氨基、酯基(2)取代反应

(3)

(4)

(5)

3．纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。

②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

(2)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

①B处的物质为________(填化学式)。

②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)

解析：(1)①由于K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a2＝5.4×10－5，则在相同条件下NH＋4的水解程度比C2O2－4大，(NH4)2C2O4溶液呈酸性，pH<7。

②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是使Co2＋充分沉淀(或提高Co2＋的沉淀率)。

(2)①n(CoC2O4·2H2O)＝4.575 g

183 g·mol－1

＝0.025 mol

CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol－1＝0.9 g CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g