原电池原理-详细讲解分类ppt课件

—
+
负极反应：Zn – 2e- = Zn2+
发生氧化反应
Zn Cu
正极反应：Cu2+ +2e- = Cu 发生还原反应
CuSO4
Zn被腐蚀 mZn减小 负极质量减小
Cu2+在正极得电子 正极质量增加
电解质溶液PH值
不变
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4
原电池工作原理：
路外 电
路内 电
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5
2. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中， 用导线连接，可以组成原电池，实验结果如 下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为：
___Z_>__Y__>__X__>__W__
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来自百度文库
特例1
—
+
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
+
—
负极：Al + 4OH－— 3e- = AlO2－ + 2H2O
2、化学能与电能
原电池：化学能转变为电能的装置
原电池的形成条件： ①两个电极 负极、正极 (正极只是用来导电)
当电极都是金属时，比较活泼金属作负极
②电极必须插入电解质溶液(绝不能是蔗糖、酒精)； ③构成闭合回路(用导线连接或电极直接触)； ④能自发发生氧化还原反应。
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1
判断下装置能否形成原电池
由外设装备提供 燃料和氧化剂
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18
(一)氢氧燃料电池
优点:
1.产物是水，清洁环保;
2.能量转换率较高,超过80% (普通燃烧能量转换率30%左右);
3.可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少, 噪音低,绿色发电站。
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(1)中性电解质：例如Na2SO4溶液
H2 - 2e- = 2H+ (氧化反应) → 负极
正极反应：O2 +4e- + 2H2O= 4OH-
负极、正极反应加合： 2H2 - 4e- + 4OH- + O2 + 4e- + 2H2O = 4H2O+ 4OH-
总反应：2H2+O2 = 2H2O
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22
总结：
中性电解质：负极： H2 - 2e- = 2H+
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
正极：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH－
总: 2Al+ 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2 ↑
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特例2
+
—
稀H2SO4
—
+
负极： Al — 3e- = Al 3+ 正极：2H+ + 2e- = H2↑ 总：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
负极: Cu — 2e- = Cu 2+
总反应：Zn +Ag2O + H2O
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2Ag + Zn(OH)2
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铅蓄电池
负极： Pb 正极： PbO2 电解质： H2SO4
放电过程负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 (原电池)正极：PbO2 + SO42- + 4H+ +2e- = PbSO4+ 2H2O
负极、正极质量都增加
白色沉淀析出 D、当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol H2
Cu
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Zn
Cu
④稀硫酸
—
Zn
盐桥
+
Cu
饱和KCl琼脂溶胶 盐桥作用： ①形成闭合回路，
维持电荷平衡 ②提高电池效率
ZnSO4
H2SO4 完整版课件
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化学电池的分类
一次电池
化学电池 二次电池
普通锌锰干电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池 锂离子电池
燃料电池 氢氧燃料电池 完整版课件 有机物燃料电池 11
锌筒 石墨棒
NH4Cl、
MnO2和 C
普通锌-锰干电池
锌筒 石墨棒
KOH
MnO2和 C
碱性锌-锰干电池
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12
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13
锌银碱性纽扣电池
负极： 正极： 电解质：
Zn Ag2O KOH
放电过程 负极：Zn- 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 (原电池) 正极：Ag2O + H2O +2e- = 2Ag + 2OH-
正极反应：O2+ 4H+ +4e- = 2H2O
负极、正极反应加合： 2H2 - 4e- + O2+ 4H+ +4e- = 4H+ +2H2O
总反应：2H2+O2 = 2H2O
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(3)碱性电解质：KOH溶液
H2 - 2e- = 2H+
+ 2H+ + 2OH- = 2H2O
负极反应：H2- 2e- +2OH- = 2H2O
酸性电解质：负极： H2 - 2e- = 2H+
正极：O2 +4e- + 4H+ = 2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4 +2H2O
充电过程 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42(电解池) 阳极： PbSO4+ 2完H整2版O课件- 2e- = PbO2 +SO42- +4H15+
燃料电池
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一次电池
二次电池完(整充版课件电电池)
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燃料电池
+
—
+
—
Fe
Zn Zn
Cu Ag
Cu
√ ①稀硫酸
Zn
Cu
②蔗糖溶液
Zn— C+
√
③硝酸银溶液
Zn
Cu
④稀硫酸
√ ⑤硫酸铜溶液 完整版课件
⑥稀硫酸
2
锌铜原电池：(一)稀H2SO4为电解质
负极反应：Zn – 2e- = Zn2+
—
+
发生氧化反应
正极反应：2H+ +2e- = H2↑ 发生还原反应
Zn Cu
正极: 2H+ + NO3－ + e- = NO2 ↑+ H2O
总: Cu + 4H+ +2NO3－ =
2NO2 ↑ + Cu 2+ + 2H2O
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8
1、下列关于下图所示原电池的说法正确的是( BC ) A 、铝片为正极 B、正极上有H2产生 C、Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有
电池总反应化学方程式书写要求:
得失电子守恒，正、负极反应加合 H2SO4 总反应化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn被腐蚀 mZn减小 H+在正极得电子 产生H2
电解质溶液PH值 电流表发生偏完整版转课件
负极质量减小
正极表面有气泡产生
变大
3
锌铜原电池：(二)稀CuSO4为电解质
正极：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
负极、正极反应加合： 2H2 - 4e- +O2+2H2O+4e- = 4H2O
总反应：2H2+O2 = 2H2O
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石墨电极 20
(2)酸性电解质：H2SO4溶液
负极反应： H2 - 2e- = 2H+
O2+2H2O+4e- = 4OH-
+ 4OH- + 4H+ = 4H2O