高中化学《难溶电解质的溶解平衡》课件ppt
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2016·课标全国Ⅰ，节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液 滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶 液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为 ________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于________mol·L－1。(已知 Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
解： 混合后：C（Ag+）=1×10-5mol•L-1,C（Cl-）= 1×10-5mol•L-1
Qc=C（Ag+）×C（Cl-）=1×10-5mol•L-1 × 1×10-5mol•L-1 =1×10-10mol2•L-2˂ 1.8×10-10mol2•L-2 Qc˂Ksp,所以无AgCl沉淀析出。
思考辨析
1、判断下列说法是否正确
√ (1)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。( ) (2)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。( × ) × (3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。( )
(4)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于
[高考试题分析]
高考试题
核心考点
能力要求
2014课标Ⅰ，11,6分 2017课标Ⅲ，13,6分 2018课标Ⅲ，12,6分
2015课标Ⅰ,28,3分 2016课标Ⅰ,27,4分 2017课标Ⅰ,27,3分
读图判断溶解平衡的反应热、 计算溶解平衡常数，理解难 难溶电解质的 溶电解质溶解平衡影响因素。 溶解平衡 难溶电解质溶解平衡的简单
2、离子积(Qc)： （1）定义：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中 Qc＝ C(Mg2+)×C2(OH-)。 （2）应用： Qc ˂ Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc = Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc ˃ Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
[及时训练]将2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液与2×10-5mol•L-1的NaCl溶 液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
步骤
3 mL (过量) 0.1 mol/L NaCl溶液
AgNO3溶 液
现象：白色 沉淀生成
步骤
取上层清 液
几滴Na2S 溶液
现象：黑色 沉淀生成
结论：沉淀是难 溶物，但不是绝 对不溶，只不过 溶解度很小，难 溶物在水中也存 在溶解平衡。
一、沉淀溶解平衡
1、溶解平衡的建立 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,
三、 溶度积常数及其应用
1、溶解平衡常数—溶度积常数---Ksp
（1）定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度幂
的乘积是一个常数，称为溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：对AmBn(s)
mAn+（aq）＋nBm－（aq）
Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）影响Ksp的因素:Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
考能提升 链接高考
1、(2015·课标全国Ⅰ，节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方 面具有广泛用途。回答下列问题：在浓缩液中主要含有I－、Cl－等离 子时Ks，。p(溶取Ag液一I)中定＝为量8.5的×cc（浓（1C0I缩－l－－））液17。，_向__其__中_滴__加。A已g知NOKs3溶p(液Ag，C当l)＝A1g.C8×l开1始0－沉10，淀
2、可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶 解平衡呢？
实验探究
3 mL 0.1mol/L AgNO3 溶液
步骤
2mL(少量)
0.1 mol/L NaCl溶液
步骤
几滴Na2S 溶液
AgNO3溶 液
现象：白色 沉淀生成
取上层清 液
现象：黑色 沉淀生成
2 mL
0.1mol/L AgNO3溶 液
英德宝晶宫美景
千奇百怪的溶洞世界
你知道如此漂亮的美景是如何形成的吗？
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
【考纲要求】
1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡； 2、理解溶度积的含义及其表达式，能 进行相关的计算。
感受高考
(2015·课标全国Ⅰ，节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题：在浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其 中已滴知K加sApg(ANgOC3溶l)＝液1，.8当×A10g－C1l0开，始Ks沉p淀(A时gI，)＝溶8.液5×中10cc－（（17CI。－ l－））为 ________。
沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
2、表达式：AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl- （aq）
［及时训练］（1）书写Ag2CrO4、Fe(OH)3溶解平衡的表达式； （2）书写AgCl、Fe(OH)3电离方程式。
3、溶解平衡的特征
不变
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因：难溶电解质本身的性质是决定因素。 2、外因：温度、浓度（遵循平衡移动原理）
有关。
（4）意义：反映了一定温度下难溶电解质在水中的溶Fra Baidu bibliotek能力。
固体物质的溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp
1.8×10—10 5.4×10—13 1.5×10—16 4.0×10—12
解题探究
1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(ΔH<0)。改变以下条件，
可使Ca(OH)2减少的是（ B ）
A、升高温度
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
2、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水 ②6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 ④50 mL 0.1 mol/L盐酸 的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排
列正确的是( C )
A．④③②① B．②③④①
C．①④③② D．①③②④
自主检测
1、常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等 B．b点将有沉淀生成 C．c点对应的Ksp大于a点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
4.72×10-7
考能提升 链接高考
2、(2016·课标全国Ⅰ，节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂， 以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红 色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等 于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1， 此时溶液中c(CrO42－)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、 AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
计算
问题探讨 1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，为什么NaCl饱和溶液中有固体析出？
解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析出 注意： ①答题模板：存在什么平衡→改变条件平衡如何移动→导致什么结果 ②溶解平衡的表达式（标状态、可逆符号）
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数
K≈816
解题归纳
沉淀溶解平衡图像题的解题策略 (1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线 上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表 示不饱和。 (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因 此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
√ 1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。( )
解题探究
2、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时
AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( B )
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
结论：
Ksp与溶解度
（1）对相同类型的难溶电解质，如A有gCl什、么AgB关r、系Ag？I等，溶度积越
大，溶解度越大，可直接比较。
（2）对不同类型的难溶电解质，如AgCl、 Ag2CrO4等，不能认为 溶度积大，溶解度也大，应通过计算才能进行比较溶解度的大小。
2.0×10-5 ；5×10-3
解答
用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+ H2O+CO2
2HCO3-
作业
①优化探究P174 1、3 ②思考：向氯化银沉淀中滴加硫化钠溶液，为什么白色沉淀 变为黑色沉淀？（预习下一节内容）
谢谢各位老师 的聆听与指导！
解： 混合后：C（Ag+）=1×10-5mol•L-1,C（Cl-）= 1×10-5mol•L-1
Qc=C（Ag+）×C（Cl-）=1×10-5mol•L-1 × 1×10-5mol•L-1 =1×10-10mol2•L-2˂ 1.8×10-10mol2•L-2 Qc˂Ksp,所以无AgCl沉淀析出。
思考辨析
1、判断下列说法是否正确
√ (1)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。( ) (2)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。( × ) × (3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。( )
(4)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于
[高考试题分析]
高考试题
核心考点
能力要求
2014课标Ⅰ，11,6分 2017课标Ⅲ，13,6分 2018课标Ⅲ，12,6分
2015课标Ⅰ,28,3分 2016课标Ⅰ,27,4分 2017课标Ⅰ,27,3分
读图判断溶解平衡的反应热、 计算溶解平衡常数，理解难 难溶电解质的 溶电解质溶解平衡影响因素。 溶解平衡 难溶电解质溶解平衡的简单
2、离子积(Qc)： （1）定义：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中 Qc＝ C(Mg2+)×C2(OH-)。 （2）应用： Qc ˂ Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc = Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc ˃ Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
[及时训练]将2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液与2×10-5mol•L-1的NaCl溶 液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
步骤
3 mL (过量) 0.1 mol/L NaCl溶液
AgNO3溶 液
现象：白色 沉淀生成
步骤
取上层清 液
几滴Na2S 溶液
现象：黑色 沉淀生成
结论：沉淀是难 溶物，但不是绝 对不溶，只不过 溶解度很小，难 溶物在水中也存 在溶解平衡。
一、沉淀溶解平衡
1、溶解平衡的建立 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,
三、 溶度积常数及其应用
1、溶解平衡常数—溶度积常数---Ksp
（1）定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度幂
的乘积是一个常数，称为溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：对AmBn(s)
mAn+（aq）＋nBm－（aq）
Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）影响Ksp的因素:Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
考能提升 链接高考
1、(2015·课标全国Ⅰ，节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方 面具有广泛用途。回答下列问题：在浓缩液中主要含有I－、Cl－等离 子时Ks，。p(溶取Ag液一I)中定＝为量8.5的×cc（浓（1C0I缩－l－－））液17。，_向__其__中_滴__加。A已g知NOKs3溶p(液Ag，C当l)＝A1g.C8×l开1始0－沉10，淀
2、可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶 解平衡呢？
实验探究
3 mL 0.1mol/L AgNO3 溶液
步骤
2mL(少量)
0.1 mol/L NaCl溶液
步骤
几滴Na2S 溶液
AgNO3溶 液
现象：白色 沉淀生成
取上层清 液
现象：黑色 沉淀生成
2 mL
0.1mol/L AgNO3溶 液
英德宝晶宫美景
千奇百怪的溶洞世界
你知道如此漂亮的美景是如何形成的吗？
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
【考纲要求】
1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡； 2、理解溶度积的含义及其表达式，能 进行相关的计算。
感受高考
(2015·课标全国Ⅰ，节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题：在浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其 中已滴知K加sApg(ANgOC3溶l)＝液1，.8当×A10g－C1l0开，始Ks沉p淀(A时gI，)＝溶8.液5×中10cc－（（17CI。－ l－））为 ________。
沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
2、表达式：AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl- （aq）
［及时训练］（1）书写Ag2CrO4、Fe(OH)3溶解平衡的表达式； （2）书写AgCl、Fe(OH)3电离方程式。
3、溶解平衡的特征
不变
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因：难溶电解质本身的性质是决定因素。 2、外因：温度、浓度（遵循平衡移动原理）
有关。
（4）意义：反映了一定温度下难溶电解质在水中的溶Fra Baidu bibliotek能力。
固体物质的溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp
1.8×10—10 5.4×10—13 1.5×10—16 4.0×10—12
解题探究
1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(ΔH<0)。改变以下条件，
可使Ca(OH)2减少的是（ B ）
A、升高温度
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
2、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水 ②6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 ④50 mL 0.1 mol/L盐酸 的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排
列正确的是( C )
A．④③②① B．②③④①
C．①④③② D．①③②④
自主检测
1、常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等 B．b点将有沉淀生成 C．c点对应的Ksp大于a点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
4.72×10-7
考能提升 链接高考
2、(2016·课标全国Ⅰ，节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂， 以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红 色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等 于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1， 此时溶液中c(CrO42－)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、 AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
计算
问题探讨 1、在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，为什么NaCl饱和溶液中有固体析出？
解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析出 注意： ①答题模板：存在什么平衡→改变条件平衡如何移动→导致什么结果 ②溶解平衡的表达式（标状态、可逆符号）
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数
K≈816
解题归纳
沉淀溶解平衡图像题的解题策略 (1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线 上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表 示不饱和。 (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因 此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
√ 1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。( )
解题探究
2、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时
AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( B )
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
结论：
Ksp与溶解度
（1）对相同类型的难溶电解质，如A有gCl什、么AgB关r、系Ag？I等，溶度积越
大，溶解度越大，可直接比较。
（2）对不同类型的难溶电解质，如AgCl、 Ag2CrO4等，不能认为 溶度积大，溶解度也大，应通过计算才能进行比较溶解度的大小。
2.0×10-5 ；5×10-3
解答
用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+ H2O+CO2
2HCO3-
作业
①优化探究P174 1、3 ②思考：向氯化银沉淀中滴加硫化钠溶液，为什么白色沉淀 变为黑色沉淀？（预习下一节内容）
谢谢各位老师 的聆听与指导！