物质结构知识总结

物质结构知识总结

第一章原子的结构与性质

原子

1.模型进化论，原子，原子核，原子表示法，质量数

2.核外电子排布规则，电子排布式，，原子结构示意图，价电子（外围电子），表示方法：电子排布图，电子式及形成过程

3.元素周期表，分区，

4.元素周期律，排布，半径，电负性，电离能，亲合能，化合价，金属非金属性，对角线规则

键

5.化学键，物质组成，

1.金属键、

2.离子键、

3.共价键：

分类极性、.配位键/非极性共价键。

4.西格玛键、派键

5.键参数：

键能、例题稳定性、为什么CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体

键长、解释构型

键角PH3\NH3 H2O\ NH3 配位键

6.分子间作用力、氢键解决的问题：水构型，分子式测定，密度，沸点

7.配位键

分子立体构型

8.价层电子对互斥理论/杂化/等电子体（等电子微粒）

9.分子性质：

极性分子/溶解性/手性/酸性氢键/范力对物质性质的影响10.晶体图形

晶体非晶体晶胞分子晶体

原子晶体离子晶体

金属晶体混合晶体

11晶胞的性质及判断：物理：熔沸点、硬度

12晶胞计算：晶胞均摊、配位数、密度、边长

结构必修2

[考纲要求]

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

选修3

[考纲要求]

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

[考纲要求]

1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

[考纲要求]

1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

4.了解分子晶体结构与性质的关系。

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

物质结构知识点总结

一、原子模型进化论

1.道尔顿实心球模型

2.汤姆生葡萄干布丁模型

3.卢瑟福核式模型

4.波尔电子分层排布模型

5.量子力学模型

6.____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。

二、原子结构

2.元素、核素、同位素

1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。

2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，

3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）

3.原子核外电子结构（3位构性的关系后放）

4.能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的是不同的，按照电子的差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用等

表示，同一能层里，各能级的能量按的顺序依次升高，即：。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在

的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

用原子轨道理论解释空间构型：如为什么c易形成双键，硅单间，用角度解释构型

5.基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽

可能地先占有能量低的轨

道，然后进入能量高的轨

道，使整个原子的能量处于

最低状态。

如图为构造原理示意图，即

基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

价电子（外围电子）

电子排布图

(2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋状态。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_________

占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或

。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

3.基态、激发态及光谱示意图

(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放______ ____，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。(2)光谱分析

现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。

用电子跃迁原理解释焰火等现象

例题

三、元素周期表

元素周期表的结构

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为，＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则

(1)周期：把相同的元素，按

的顺序，从左至右排成的横行。周期序数=能层数

(2)族：把相同的元素，按的顺序，