(完整版)鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳,推荐文档
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6、注意事项： ①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。 ②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。描述体积
比时要注意比例顺序。 ③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于 2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的
溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生， 消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量 时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时， 运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：
HCO3- 、 NH4+ 6、原子与离子可以相互转化：
7、分子、原子、离子联系：
四、
分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
物质的构成： 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐
4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
分解
结合
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
由电解水微观过程可知： ①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。 ③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。 ④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、 质量都不变。
硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质
混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
纯净物
混合物
宏观
由一种物质组成
由多种物质组成
微观
由同种分子构成的是纯净物
由不同种分子构成的是混合物
性质
具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质
二、水的合成—氢气燃烧 1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O 2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩
一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】 1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密 度为 O．0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的 2／29，是最轻的气体。
②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如 CuO、Fe2O3 等)中的氧元素，把金属氧化物还原成 金属单质。
3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境； ③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
三、化合反应和分解反应
概念
特点 形式
化合反应
由两种或两种以上的物质生 成另一种物质的反应 多变一 A+B→AB
分解反应
由一种物质生成两种或两种以 上其他物质的反应 一变多 AB→ A+B
第三节 原子的构成
一．离子
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
2、分类
阳离子：带正电
离子
阴离子：带负电
3、离子的形成如图
核电荷数=质子数＞电子数 核电荷数=质子数＜电子数
4．离子符号的意义
4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同 种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原 子不能再分子
三、水的净化方法 1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤 （除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多 孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的
液体
四、硬水和软水：
1 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
2 判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
3 转化方法：煮沸、蒸馏等
4硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期 用
2、氢气的化学性质： ①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在
点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气， 用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听 到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1 省略不写。如，阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH
4+;阴离子：Cl-、SO
2-等。
4
5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原
子团。常见的原子团：SO42- 、 CO32-、 NO3- 、 OH- 、MnO4- 、 MnO42-、 ClO3-、 PO43-、
举例
水、二氧化碳，冰水混合物等
矿泉水、钢材，纯净的空气等
第二节 水分子的变化 一、水的分解—电Βιβλιοθήκη Baidu水
1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后， 正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木 条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体， 负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧 杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
比时要注意比例顺序。 ③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于 2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的
溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生， 消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量 时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时， 运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：
HCO3- 、 NH4+ 6、原子与离子可以相互转化：
7、分子、原子、离子联系：
四、
分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
物质的构成： 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐
4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
分解
结合
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
由电解水微观过程可知： ①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。 ③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。 ④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、 质量都不变。
硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质
混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
纯净物
混合物
宏观
由一种物质组成
由多种物质组成
微观
由同种分子构成的是纯净物
由不同种分子构成的是混合物
性质
具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质
二、水的合成—氢气燃烧 1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O 2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩
一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】 1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密 度为 O．0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的 2／29，是最轻的气体。
②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如 CuO、Fe2O3 等)中的氧元素，把金属氧化物还原成 金属单质。
3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境； ③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
三、化合反应和分解反应
概念
特点 形式
化合反应
由两种或两种以上的物质生 成另一种物质的反应 多变一 A+B→AB
分解反应
由一种物质生成两种或两种以 上其他物质的反应 一变多 AB→ A+B
第三节 原子的构成
一．离子
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
2、分类
阳离子：带正电
离子
阴离子：带负电
3、离子的形成如图
核电荷数=质子数＞电子数 核电荷数=质子数＜电子数
4．离子符号的意义
4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同 种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原 子不能再分子
三、水的净化方法 1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；②过滤 （除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多 孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的
液体
四、硬水和软水：
1 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
2 判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
3 转化方法：煮沸、蒸馏等
4硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期 用
2、氢气的化学性质： ①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在
点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气， 用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听 到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1 省略不写。如，阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH
4+;阴离子：Cl-、SO
2-等。
4
5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原
子团。常见的原子团：SO42- 、 CO32-、 NO3- 、 OH- 、MnO4- 、 MnO42-、 ClO3-、 PO43-、
举例
水、二氧化碳，冰水混合物等
矿泉水、钢材，纯净的空气等
第二节 水分子的变化 一、水的分解—电Βιβλιοθήκη Baidu水
1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后， 正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木 条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体， 负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧 杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。