高一化学铝及其重要化合物PPT教学课件
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【答案】 D
跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1．(2011年济南统考)等体积、等物质的量浓度
的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中， 各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则 甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
试求：(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。 【思路点拨】 观察图象可知：(1)镁、铝溶于 盐酸后，盐酸过量，中和过量盐酸消耗的NaOH 溶液20 mL。 (2)当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有 Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，Al(OH)3的质 量为(19.4－11.6) g，沉淀减少的过程中，消耗的 NaOH溶液用于溶解Al(OH)3。
(2)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的 混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金 属氧化物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳 离子。
例2 将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的
100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液 中滴加5.00 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图 所示。
(2)制备
(3)明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O_，其净水原理 涉及到的离子方程式表示为： __A__l3_＋_＋__3_H__2_O_______A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋____。
课堂互动讲练
考点一 金属与酸或碱反应生成H2的量 的关系
mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
【思路点拨】 与铝反应放出氢气的溶液为强酸
溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩
余可得出答案。
【解析】 由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产 生氢气，可以不予考虑。根据铝与强酸、强碱溶液反 应的离子方程式：2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋3H2↑ 、 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，5.4 g Al 能够与 0.6 mol H＋、0.2 mol OH－恰好反应。金属有剩余，说 明酸或碱不足。B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，C 选项 中 n(H＋)＝0.8 mol，D 选项中 n(H＋)＝0.4 mol。
1．金属与酸反应的计算 (1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋n2H2↑。 (2)规律 ①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属 失去电子的物质的量。
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生 H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的 化合价之比。 (3)常用方法 ①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包 括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的 常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合 价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
例1 (2011年临沂模拟)将5.4 g金属Al投入200.0
(2011年徐州模拟T3－D) 答案：A.√ B．× C．×
1．氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种比较好的_耐__火__材__料__；还可制 作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
Байду номын сангаас
思考感悟
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 【提示】 ①金属单质：Al等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的 铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
第二节 铝及其重要化合物
第
基础自主梳理
二
节
铝
课堂互动讲练
及
其
重
实验专项探究
要
化
合
达标突破训练
物
基础自主梳理
清单一 铝的性质
自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属 起保护作用。( )
(2009年高考广东理基卷T23－D) B．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁 熔化。( )
解析：选B。
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀 的分析
1．“铝三角”转化关系
2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元 素存在形态分析
3．Al(OH)3沉淀的图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显 现象，后产生白色沉淀，不溶解。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮 物，可用于水的净化。( )
(2009年高考江苏卷T5－A) B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或 两性氢氧化物。( ) C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主 要成分是二氧化硅。( )
(2)由图示可知，完全沉淀时消耗 NaOH 溶液
(2011年南京质检T15－D)
C．除去镁粉中混有的少量铝粉的方法：加入过 量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。
() (2011年北京西城区模拟T1－A)
答案：A.√ B．√ C．√
基础回归
思考感悟
1．铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工 业上怎样冶炼铝？ 【提示】 铝制品表面有一层致密的氧化膜，可 保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易 于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此 在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方 法冶炼铝。
跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1．(2011年济南统考)等体积、等物质的量浓度
的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中， 各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则 甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
试求：(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。 【思路点拨】 观察图象可知：(1)镁、铝溶于 盐酸后，盐酸过量，中和过量盐酸消耗的NaOH 溶液20 mL。 (2)当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有 Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，Al(OH)3的质 量为(19.4－11.6) g，沉淀减少的过程中，消耗的 NaOH溶液用于溶解Al(OH)3。
(2)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的 混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金 属氧化物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳 离子。
例2 将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的
100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液 中滴加5.00 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图 所示。
(2)制备
(3)明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O_，其净水原理 涉及到的离子方程式表示为： __A__l3_＋_＋__3_H__2_O_______A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋____。
课堂互动讲练
考点一 金属与酸或碱反应生成H2的量 的关系
mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
【思路点拨】 与铝反应放出氢气的溶液为强酸
溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩
余可得出答案。
【解析】 由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产 生氢气，可以不予考虑。根据铝与强酸、强碱溶液反 应的离子方程式：2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋3H2↑ 、 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，5.4 g Al 能够与 0.6 mol H＋、0.2 mol OH－恰好反应。金属有剩余，说 明酸或碱不足。B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，C 选项 中 n(H＋)＝0.8 mol，D 选项中 n(H＋)＝0.4 mol。
1．金属与酸反应的计算 (1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋n2H2↑。 (2)规律 ①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属 失去电子的物质的量。
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生 H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的 化合价之比。 (3)常用方法 ①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包 括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的 常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合 价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
例1 (2011年临沂模拟)将5.4 g金属Al投入200.0
(2011年徐州模拟T3－D) 答案：A.√ B．× C．×
1．氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种比较好的_耐__火__材__料__；还可制 作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
Байду номын сангаас
思考感悟
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 【提示】 ①金属单质：Al等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的 铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
第二节 铝及其重要化合物
第
基础自主梳理
二
节
铝
课堂互动讲练
及
其
重
实验专项探究
要
化
合
达标突破训练
物
基础自主梳理
清单一 铝的性质
自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属 起保护作用。( )
(2009年高考广东理基卷T23－D) B．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁 熔化。( )
解析：选B。
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀 的分析
1．“铝三角”转化关系
2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元 素存在形态分析
3．Al(OH)3沉淀的图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显 现象，后产生白色沉淀，不溶解。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮 物，可用于水的净化。( )
(2009年高考江苏卷T5－A) B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或 两性氢氧化物。( ) C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主 要成分是二氧化硅。( )
(2)由图示可知，完全沉淀时消耗 NaOH 溶液
(2011年南京质检T15－D)
C．除去镁粉中混有的少量铝粉的方法：加入过 量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。
() (2011年北京西城区模拟T1－A)
答案：A.√ B．√ C．√
基础回归
思考感悟
1．铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工 业上怎样冶炼铝？ 【提示】 铝制品表面有一层致密的氧化膜，可 保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易 于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此 在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方 法冶炼铝。