2021届高三化学大一轮复习习题课课件———化工流程中的Ksp、水解平衡常数(共28张PPT)
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解析 白云石高温煅烧，CaCO3 和 MgCO3 受热分解生成 CaO 和 MgO，煅
粉主要含有 CaO 和 MgO。若滤液Ⅰ中 c(Mg2＋)小于 5×10－6mol·L－1，根据
Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH －)＞
Ksp cMg2＋
＝
5×10－12 5×10－6
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3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)， 科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5
6.5
沉淀完全的pH 3.7
＝60。
6.0×10－8
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4.(2020·郑州模拟)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 _③__＜__②__＜__①__(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
பைடு நூலகம்1234 5
(2)操作 C 可除去溶液中的 Ca2＋，若控制溶液中 F－，浓度为 3.0×10－3mol·
L－1，则溶液中ccCFa－2＋ ＝_1_._0_×_1_0_－__3 __。 解析 根据常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7×10－11 可知，溶液中 F－浓度为
3×10－3 mol·L－1，则 Ca2＋的浓度为23.7××1100－－3121＝3×10－6 mol·L－1，所以溶液 中ccCFa－2＋ ＝33××1100－－63＝1.0×10－3。
√B.升高温度，可使曲线上a点变到b点
C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水 解程度减小
D.c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
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解析 2pOH＝－2lgc(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝cc02NOaHC－N ， 由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可 得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确； 升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大， 则2pOH的值减小，B项错误； 加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正 向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确； pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a 点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
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2.(2019·沈阳三模)常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图， 下列说法中正确的是 A.Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O
HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－
√B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡
常数Kh＝
cOH－·cHA－ cA2－
＝c(OH－)＝10－11，
故B正确；
H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物 料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，
故C错误；
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HA－ H＋＋A2－，电离常数 Ka2＝cHc＋H·Ac－A2－，当 c(A2－)＝c(HA－)，Ka2＝c(H＋) ＝10－3，Ka2>Kh，等物质的量浓度 NaHA、Na2A 等体积混合，HA－的电离程度 大于 A2－的水解程度，所得 c(HA－)<c(A2－)，故 pH>3，D 错。
mol·L －1＝
1×10 － 3
mol·L
专题精练
1.在 NaCN 溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数 cHCN·cOH－ c2OH－
Kh(NaCN)＝ cCN－ ≈c0NaCN[c0(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度]。 25 ℃时，向 1 mol·L－1 的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数 值 lgc0 与 2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如下图所示，下列说法中错误的是 A.25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
解析 NaH2PO4的水解常数 Kh＝cH3cPHO42P·Oc4－O H－＝KKaw1 ＝17..01××1100－－134 ≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即 H2PO4－的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
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(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_碱__(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh 的相对大小，说明判断理由： _N_a_2_H_P_O__4 的__水__解 __常__数__K__h＝__c__H_2c_P_OH_－ 4P_O_·c_24－_O_H_－__＝__KK_aw_2＝__1_6._.02_××__11_00_－－_1_84_≈__1_.6_1_×__1_0_－__7，_K_h_ _＞__K_a3_，__即___H_P_O__24－__的__水__解__程__度__大__于__其__电__离__程__度__，__因__而__N__a_2H__P_O_4_溶__液__显__碱__性__。
解析 “操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是使溶液中的 Fe2 ＋ 氧 化 为 Fe3 ＋ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Fe2 ＋ ＋ 2H ＋ ＋ H2O2===2Fe3 ＋ ＋ 2H2O；根据表格分析，调pH至3.7～7.7, 沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2，操作B可 除去溶液中的铁元素。
(列式计算)。[FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]
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2.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如 下图所示。
已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓 度小于1× 10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_.0_<_p_H__<_7_.1____。
大一轮复习讲义
1.水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶 液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度 之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数， 该常数就叫水解平衡常数。 2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
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大一轮复习讲义
1.(2020·上海调研)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主 要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： 若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1， 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)， 使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝ 1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(P1O.34×)2沉10淀－22生成？ _否_。__F__e3_＋_恰__好__沉__淀__完__全__时__，___c_(P_O__34－_)＝___1_.0_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－_1_＝__1_.3_×__1_0_－_17_m__o_l·_L_－_1_，__c_3(_M__g_2＋_)· _c2_(_P_O_34_－)值__为__0_._01_3_×_(_1_.3_×__1_0－__17_)_2＝__1_.6_9_×__1_0－__40_<_K_s_p_[M__g_3(_P_O_4_)2_]，__因__此__不__会__生__成__M_g_3_(_P_O_4_)2_沉__淀_
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4.七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
煅粉主要含MgO和_C__a_O_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于_1_1_ [Mg(OH)2的Ksp＝ 5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_易__生__成__硫__酸__钙__微____ _溶__物__，__在__过__滤__时__被__除__去__，__导__致__碳__酸__钙__产__率__降__低___。
9.7
Ni(OH)2 7.7 9.2
②常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11。
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请回答下列问题： (1)“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是 _2_F_e_2_＋_＋__2_H__＋_＋__H__2O__2=_=_=__2_F_e_3＋__＋__2_H_2_O__(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～ 7.7，操作B可除去溶液中的__铁___(填元素名称)元素。
Kh＝cCHc3CCOHO3CHO·Oc－O H－
＝cCHc3CCOHO3CHO·Oc－O·Hc－H·＋cH＋
＝cCcHO3CHO－O·c－H·c＋H ＋＝KKwa cCH3COOH
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为： (1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw (2)Na2CO3 的水解常数 Kh＝KKaw2 (3)NaHCO3 的水解常数 Kh＝KKaw1 3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响， 因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
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解析 除杂时显然只能除去Fe3＋和Al3＋，不能损失Mn2＋，由题意可知，室温 下，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氢氧化 铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c(Al3＋)＝1×10 －6mol·L－1，解得：c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，则溶液c(H＋) ＝1× 10－5 mol·L－1 ，则pH＝5.0；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]＝ 1×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝1×10－6mol·L－1，解得：c(OH－)＝1× 10－11 mol·L－1，c(H＋) ＝1×10－3 mol·L－1，则pH约为3.0，故pH范围是： 5.0<pH<7.1。
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－) <0.1 mol·L－1
D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
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解析 由图像可知，0.1 mol·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离 为完全电离，HA－不水解，A项错；
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3.常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液，吸收过程中水 的电离平衡___向_右____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中
cSO23－
＝____6_0___。(常温下 cHSO－ 3
H2SO3
的电离平衡常数
Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝
6.0×10－8)
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解析 NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水 的电离。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝cHScOS－3 O·c23－O H－＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以ccHSSOO23－－ 3＝
10－5 10－14
解析 白云石高温煅烧，CaCO3 和 MgCO3 受热分解生成 CaO 和 MgO，煅
粉主要含有 CaO 和 MgO。若滤液Ⅰ中 c(Mg2＋)小于 5×10－6mol·L－1，根据
Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH －)＞
Ksp cMg2＋
＝
5×10－12 5×10－6
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3.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)， 科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5
6.5
沉淀完全的pH 3.7
＝60。
6.0×10－8
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4.(2020·郑州模拟)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 _③__＜__②__＜__①__(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
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(2)操作 C 可除去溶液中的 Ca2＋，若控制溶液中 F－，浓度为 3.0×10－3mol·
L－1，则溶液中ccCFa－2＋ ＝_1_._0_×_1_0_－__3 __。 解析 根据常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7×10－11 可知，溶液中 F－浓度为
3×10－3 mol·L－1，则 Ca2＋的浓度为23.7××1100－－3121＝3×10－6 mol·L－1，所以溶液 中ccCFa－2＋ ＝33××1100－－63＝1.0×10－3。
√B.升高温度，可使曲线上a点变到b点
C.25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水 解程度减小
D.c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
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解析 2pOH＝－2lgc(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝cc02NOaHC－N ， 由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可 得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确； 升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大， 则2pOH的值减小，B项错误； 加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正 向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确； pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a 点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。
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2.(2019·沈阳三模)常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图， 下列说法中正确的是 A.Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O
HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－
√B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡
常数Kh＝
cOH－·cHA－ cA2－
＝c(OH－)＝10－11，
故B正确；
H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物 料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1，
故C错误；
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HA－ H＋＋A2－，电离常数 Ka2＝cHc＋H·Ac－A2－，当 c(A2－)＝c(HA－)，Ka2＝c(H＋) ＝10－3，Ka2>Kh，等物质的量浓度 NaHA、Na2A 等体积混合，HA－的电离程度 大于 A2－的水解程度，所得 c(HA－)<c(A2－)，故 pH>3，D 错。
mol·L －1＝
1×10 － 3
mol·L
专题精练
1.在 NaCN 溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数 cHCN·cOH－ c2OH－
Kh(NaCN)＝ cCN－ ≈c0NaCN[c0(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度]。 25 ℃时，向 1 mol·L－1 的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数 值 lgc0 与 2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如下图所示，下列说法中错误的是 A.25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
解析 NaH2PO4的水解常数 Kh＝cH3cPHO42P·Oc4－O H－＝KKaw1 ＝17..01××1100－－134 ≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即 H2PO4－的电离程度大于其水解程度，因而 pH＜7。
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(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_碱__(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh 的相对大小，说明判断理由： _N_a_2_H_P_O__4 的__水__解 __常__数__K__h＝__c__H_2c_P_OH_－ 4P_O_·c_24－_O_H_－__＝__KK_aw_2＝__1_6._.02_××__11_00_－－_1_84_≈__1_.6_1_×__1_0_－__7，_K_h_ _＞__K_a3_，__即___H_P_O__24－__的__水__解__程__度__大__于__其__电__离__程__度__，__因__而__N__a_2H__P_O_4_溶__液__显__碱__性__。
解析 “操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是使溶液中的 Fe2 ＋ 氧 化 为 Fe3 ＋ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Fe2 ＋ ＋ 2H ＋ ＋ H2O2===2Fe3 ＋ ＋ 2H2O；根据表格分析，调pH至3.7～7.7, 沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2，操作B可 除去溶液中的铁元素。
(列式计算)。[FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]
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2.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如 下图所示。
已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓 度小于1× 10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_.0_<_p_H__<_7_.1____。
大一轮复习讲义
1.水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶 液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度 之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数， 该常数就叫水解平衡常数。 2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
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1.(2020·上海调研)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主 要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： 若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1， 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)， 使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝ 1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(P1O.34×)2沉10淀－22生成？ _否_。__F__e3_＋_恰__好__沉__淀__完__全__时__，___c_(P_O__34－_)＝___1_.0_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－_1_＝__1_.3_×__1_0_－_17_m__o_l·_L_－_1_，__c_3(_M__g_2＋_)· _c2_(_P_O_34_－)值__为__0_._01_3_×_(_1_.3_×__1_0－__17_)_2＝__1_.6_9_×__1_0－__40_<_K_s_p_[M__g_3(_P_O_4_)2_]，__因__此__不__会__生__成__M_g_3_(_P_O_4_)2_沉__淀_
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4.七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
煅粉主要含MgO和_C__a_O_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于_1_1_ [Mg(OH)2的Ksp＝ 5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_易__生__成__硫__酸__钙__微____ _溶__物__，__在__过__滤__时__被__除__去__，__导__致__碳__酸__钙__产__率__降__低___。
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Ni(OH)2 7.7 9.2
②常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11。
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请回答下列问题： (1)“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是 _2_F_e_2_＋_＋__2_H__＋_＋__H__2O__2=_=_=__2_F_e_3＋__＋__2_H_2_O__(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～ 7.7，操作B可除去溶液中的__铁___(填元素名称)元素。
Kh＝cCHc3CCOHO3CHO·Oc－O H－
＝cCHc3CCOHO3CHO·Oc－O·Hc－H·＋cH＋
＝cCcHO3CHO－O·c－H·c＋H ＋＝KKwa cCH3COOH
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为： (1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw (2)Na2CO3 的水解常数 Kh＝KKaw2 (3)NaHCO3 的水解常数 Kh＝KKaw1 3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响， 因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
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解析 除杂时显然只能除去Fe3＋和Al3＋，不能损失Mn2＋，由题意可知，室温 下，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，氢氧化 铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c(Al3＋)＝1×10 －6mol·L－1，解得：c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，则溶液c(H＋) ＝1× 10－5 mol·L－1 ，则pH＝5.0；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]＝ 1×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝1×10－6mol·L－1，解得：c(OH－)＝1× 10－11 mol·L－1，c(H＋) ＝1×10－3 mol·L－1，则pH约为3.0，故pH范围是： 5.0<pH<7.1。
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－) <0.1 mol·L－1
D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
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解析 由图像可知，0.1 mol·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离 为完全电离，HA－不水解，A项错；
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3.常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液，吸收过程中水 的电离平衡___向_右____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中
cSO23－
＝____6_0___。(常温下 cHSO－ 3
H2SO3
的电离平衡常数
Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝
6.0×10－8)
1234
解析 NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水 的电离。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝cHScOS－3 O·c23－O H－＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以ccHSSOO23－－ 3＝
10－5 10－14