(完整版)化学选修四-弱电解质的电离试题及答案.,推荐文档

弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．K a(HF)
c(F－) C.c(H＋)
c(H＋) D. c(HF)
2.把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1 盐酸
C．0.5 mol·L－1 的CH3COOH 溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液
3.室温下向10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
c(CH3COO－)
B.溶液中c(CH3COOH)·c(OH－)不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11 的NaOH 溶液，混合液pH＝7
4.常温下0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10 倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1 盐酸
D．提高溶液的温度
5.pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下
图所示。

分别滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。

消耗NaOH 溶液的体积为V x、V y则( )
A．x 为弱酸，V x<V y B．x 为强酸，V x>V y
C．y 为弱酸，V x<V y D．y 为强酸，V x>V y
6.相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
7.相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )
①pH＝2 的CH3COOH 溶液②pH＝2 的HCl 溶液③pH＝12 的氨水④pH＝12 的
NaOH 溶液
A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL 后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关
系正确的是( )
化学式电离常数
HClO K＝3×10－8
H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
A.c(HCO－3 )>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO－3 )>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)
＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 ) ＋c(ClO－)＋c(OH－)
二、非选择题
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化
曲线如图所示，请回答：
(1)O 点为什么不导电。

(2)a、b、c 三点的pH 由小到大的顺序是。

(3)H＋的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c 点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。

A．加热B．加很稀的NaOH 溶液
C．加NaOH 固体D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
10.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：
0.10 mol·L－1 氨水、NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH 试纸测出0.10 mol·L－1 氨水的pH 为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，用pH 试纸测出其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1 000
mL，再用pH 试纸测出其pH 为b，他认为只要a、b 满足如下关系(用等式或不
等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4
晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，(填“能”
或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)。

11.某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA 是否为弱
电解质。

甲：①称取一定质量的HA 配制0.1 mol·L－1 的溶液100 mL；
②25 ℃时，用pH 试纸测出该溶液的pH 为pH1，由此判断HA 是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH＝1 的两种酸溶液各100 mL；
②各取相同体积的上述pH＝1 的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌
粒，观察现象，即可得出结论。

丙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH＝1 的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至 1 00 mL；
③25 ℃时，用pH 试纸分别测出稀释后的HA 溶液、盐酸的pH 分别为p H2、pH3，即
可得出结论。

(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是。

(2)甲方案中，判断HA 是弱电解质的依据是
；
乙方案中，能说明HA 是弱电解质的选项是(填字母选项)。

A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
C.反应过程中，装HA 溶液的试管中放出H2的速率快
D.反应结束后，装HCl 溶液的试管中放出H2的质量少
E.装HA 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
(3)丙方案中，能说明HA 是弱电解质的依据是pH2pH3(填“＞”“＜”或
“＝”)。

(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是_(填“甲、乙、丙”)，
其难以实现或不妥之处是。

(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

12.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶
液的pH 如下表：
实验编号
HA 物质的量
浓度/(mol·L－1)
NaOH 物质的量
浓度/(mol·L－1)
混合溶液
的pH
甲0.2 0.2 pH＝a
乙c10.2 pH＝7
丙0.1 0.1 pH>7
丁0.1 0.1 pH＝9
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA +强酸还是弱酸。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？
(填“是”或“否”)。

混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是。

(3)从丙组实验结果分析，HA 是酸(填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓
度
由大到小的顺序是。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1。

写出该混合溶液中
下
列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1。

参考答案
D C B B C C D A
9.答案(1)无自由移动的离子(2)b<a<c (3)c (4)AC EF
10.答案(1)正确常温下0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的pH 为13，而0.1 0 mol·L－1 氨
水的pH 为10 (2)a－b<2 (3)能(4)测量NH4Cl 溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是
弱电解质
11.答案(1)100 mL 容量瓶，烧杯，托盘天平
(2)pH1＞1 CD
(3)＜
(4)乙、丙配制pH＝1 的HA 溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同
(5)配制NaA 溶液，测pH＞7，证明HA 为弱酸
12.答案(1)如a＝7 时，HA 是强酸，如a>7 时，HA 是弱酸
(2) 否c(A－)＝c(Na＋)
(3) 弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5 10－5－10－9
“”
“”
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