高中化学离子反应考点大全及典型例题

第二讲离子反应1.一些特殊离子

2.离子共存问题

（1）离子反应的本质：电解质——水溶液——离子（参与或生成）——化学反应

（2）溶解性规律

酸：H2SiO3、H4SiO4、Al(OH)3、H3AlO3不溶于水；

碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O可溶于水；

盐：阳离子是Na+、K+、NH4+的盐均可溶于水；阴离子是NO3-

和CH3COO-的盐均可溶于水；Cl-的大多数盐可溶于水，不可溶

的有Ag+，Hg22+；SO42-的难溶盐有Ba2+，Pb2+，Ca2+，Ag2+微溶于

水；CO32-的盐大多数难溶于水（Na+、K+、NH4+可溶，Mg2+微

溶）；S2-

的Na+、K+、NH4+盐可溶，难溶于水可溶于稀酸的盐有FeS(实验

使用来与稀盐酸制硫化氢气体)，既不溶于水，又不溶于酸的

含Pb2+的盐，水中不存在的盐铝盐的双水解，铁盐的氧化还原；

正盐的溶解性大则对应的酸式盐的溶解性小，反之亦然。（3）离子共存

含义：不发生任何反应，可大量共存

判断：一色二性三特四反应

一色：有色离子有Cu2（蓝色）、+Fe3+（黄或棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)

二性：酸碱性和氧化还原性

酸性（含H+）:不共存离子有OH-、F-、ClO-、S2-、SO32-、NO2-、PO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、SiO32-、Ac-、C6H5O-、羧酸、HS-、HSO3-、HPO42、-HCO3-

碱性（含OH-）:H+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、HS-、HSO3-、HPO42、-HCO3-、NH4+、Ca2+

氧化性：a 不与Fe3+共存：S2-、I-、SO32-；b 与KMnO4-不共存：S2-、I-、SO32-、Fe2+、Br—；c 与ClO-不共存：S2-、I-……；d 与NO3-（H+）不共存：S2-、I-、SO32-………

还原性：与氧化性离子不共存的离子

三特性：偏铝酸根和碳酸氢根发生复分解；含氢离子的硝酸盐与还原性的离子不共存；铵根离子与碳酸根离子硫离子、碳酸氢根离子、醋酸根离子的水解程度比较微弱，可以共存

四反应：复分解生成沉淀、气体、难电离物质；氧化还原反应；双水解；络合反应金属离子与酸根离子，铁离子和硫氰酸根离子。

3.反应物过量问题

（1）生成物与过量反应物继续反应的反应

1.NaOH溶液与AlCl3溶液反应

NaOH溶液与AlCl3溶液反应时由于生成物Al(OH)3可以与过量的NaOH反应生成NaAlO2所以书写离子方程式时应注意反应物的用量。可分如下几种情况考虑：

（1）当n(NaOH)∶n(AlCl3)≤3∶1时，即NaOH少量（或不足），生成物是Al(OH)3。

Al3++3OH－═Al(OH)3↓

（2）当n(NaOH)∶n(AlCl3)≥4∶1时，即NaOH过量（或足量），生成物是NaAlO2。

Al3++4OH－═AlO2－＋2H2O

（3）当3∶1＜n(NaOH)∶n(AlCl3)＜4∶1时，则NaOH与AlCl3均会完全反应，生成物为Al(OH)3和NaAlO2，其反应的离子方程式与反应物用量配比有关。

A、当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝7∶2时

2Al3++7OH－═Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O

B、当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝10∶3时

3Al3++10OH－═2Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O

2.FeCl3溶液与Na2S溶液反应

Fe3+与S2－能发生氧化还原反应生成Fe2+，而Fe2+与S2－能反应生成FeS沉淀，FeS沉淀又溶于酸性溶液，所以书写离子反应方程式时应该高度注意。

1.当n(FeCl3)∶n(Na2S)≥2∶1时，即FeCl3足量，溶液呈酸性时。

2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓

2.当n(FeCl3)∶n(Na2S)≤2∶3时，即Na2S足量，溶液呈碱性时。

2Fe3+＋3S2－＝2FeS↓＋S↓

3.当n(FeCl3)∶n(Na2S)=1∶1时，即Na2S、FeCl3均反应完全。

2Fe3+＋2S2－＝FeS↓＋S↓＋Fe2+

小结：正确写出此类离子反应方程式的关键在于：

①根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。

②判断产物是否与过量的反应物反应。

练习：写出下列反应的离子反应方程式：

1.NaAlO2溶液与HCl溶液反应。

①往NaAlO2溶液中加入少量的HCl溶液（即n(NaAlO2)∶n(HCl)≥1∶1时）。

②往NaAlO2溶液中加入足量的HCl溶液（即n(NaAlO2)∶n(HCl)≤1∶4时）。

③往20ml0.2mol/L NaAlO2溶液中加入20ml3.5mol/LHCl溶液（即n(NaAlO2)∶n(HCl)=4∶7时）。

2.NaAlO2溶液与CO2反应。

①往NaAlO2溶液中通入少量CO2（即n(NaAlO2)∶n(CO2)≥2∶1时）。

②往NaAlO2溶液中通入足量CO2（即n(NaAlO2)∶n(CO2) ≤1∶1时）。

③往10ml0.3mol/LNaAlO2溶液中通入44.8ml标准状况下的CO2（即n(NaAlO2)∶n(CO2)=3∶2时）。

3.H2S溶液与NaOH溶液反应。

①往H2S溶液加入足量的NaOH溶液（即n(H2S)∶n(NaOH) ≤1∶2时）。

②往H2S溶液加入少量的NaOH溶液（即n(H2S)∶n(NaOH) ≥1∶1时）。

③往10ml0.4mol/LNaOH溶液中通入67.2ml标准状况下的H2S （即n(H2S)∶n(NaOH) ＝3∶4时）。

④往12.5ml0.4mol/LNaOH溶液中通入89.6ml标准状况下的H2S （即n(H2S)∶n(NaOH) ＝4∶5时）。

4.Fe与稀HNO3溶液反应

①往Fe粉中加入少量稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) ≥3∶8时）。

②往Fe粉中加入足量稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) ≤1∶4时）。

③往0.168gFe粉中加入10ml1mol/L稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) =3∶10时）。

④往0.056gFe粉中加入30ml0.1mol/L稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) =1∶3时）。

（2）反应物是酸式盐的反应

3.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

（1）当n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶2 时，也就是Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应（即反应后溶液中不存在Ca2+和HCO3