沉淀溶解平衡计算

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1.向AgBr悬浊液中加入NaCl悬浊液,若能转化为 AgCl,则NaCl溶液浓度不低于? 110-6 c 110-10
2.向AgBr悬浊液中加入等体积NaCl溶液,若能产生 为AgCl沉淀,则NaCl溶液浓度为? 110-6 c 110-10
2
3.向AgBr饱和溶液中加入等体积NaCl溶液,若能 转化为AgCl,则NaCl溶液浓度不低于?
pH调控范围:主体离子不沉淀,杂质离子沉完,
多种杂质离子时,应大于较大pH。
(重点) 1mol/L的硫酸铜溶液中,混有杂质Fe3+且
c(Fe3+)=1×10-3mol/L,当Fe3+沉淀完全时pH
为 ,当Cu2+开始沉淀时pH为 ,欲除去硫酸
铜中混有的Fe3+,请计算应该调控的pH范

。 已知 Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,
②要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全, 应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为 。
③要是1mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀完全Cu2+变 为原来1/1000,则调节pH为 。
一、Ksp与S的计算 在室温下,碘化铅(PbI2)的溶度积(Ksp) 为3.2×10-8,试计算室温下碘化铅饱和溶液 中Pb2+和I-浓度分别是 ___、_____ ,碘化 铅的溶解度________。 (已知:PbI2的相对 分子质量为461)
110-6 c 110-10 22
5. 离子浓度大小比较
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10—
8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10—
5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的
溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,反应完
溶解平衡计算
一、Ksp与S的计算 1.℃时,Ca(OH)2溶解度为0.74 g,已知Ca(OH)2摩 尔质量为74 g/mol,则Ksp为?
2.已知BaSO4的Ksp=1×10-10,已知BaSO4摩尔质 量为233 g/mol,求其溶解度S为?单位:g
2.开始沉淀和完全沉淀pH求算 常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,若 溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______。
二、求算开始沉淀和完全沉淀的pH
开始沉淀带入初始浓度,沉淀完全带入1×10-5mol/L。
(1)常温下,Cu(OH)2的Ksp=1×10-19。 ①某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.1mol·L-1,如果要 生成Cu(OH)2,应调整溶液pH,使之大于___ _。 ②要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全, 应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为 。 ③要是1mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀完全Cu2+变 为原来1/1000,则调节pH为 。 注:区分开始沉淀、完全沉淀、题干要求
②已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ,溶度积常 数KSP(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2 mol·L-1HF溶 液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,试通过计算判断是 否有CaF2沉淀生成?
注意:等体积混合,浓度减半
已知Ksp(AgBr)=1×10-12,Ksp(AgCl)=1×10-10
1.已知溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数, 即Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10-10, 向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中 (1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸,生成沉淀后, 溶液中c(Ag+)=________。
(2)加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。
Cu2+完全沉淀[即c(Cu2+)≤1.0×10-5 mol·L-1] 时溶液的pH为________,
本节课主要内容 1.开始沉淀和完全沉淀pH求算 2.判断有无沉淀生成 3.离子浓度大小比较
1.将沉淀用100m L纯水或100mL0.01mol·L-1的 H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质 量之比为______。已知Ksp[BaSO4]=1×10-10 (提示:比较两种情况下损失的c(Ba2+) 即可) 2.AgBr悬浊液中加入等体积NaCl悬浊液,若能产 生为AgCl沉淀,则NaCl悬浊液浓度为?已知 Ksp(AgBr)=1×10-12,Ksp(AgCl)=1×10-10 若改为AgBr悬浊液中加入等体积NaCl溶液呢? 若改为AgBr饱和溶液中加入等体积NaCl溶液呢?
①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为________。
②沉淀生成后溶液的pH=________。
③ 所得溶液中离子浓度大小顺序为
.
2.(1)常温下,Cu(OH)2的Ksp=1×10-19。 ①某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.1mol·L-1,如果要 生成Cu(OH)2,应调整溶液pH,使之大于____。
三、pH调控范围:主体离子不沉淀,杂质离子沉 完,多种杂质离子时,应大于较大pH。
(清北)已知Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33, Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,Ksp[Mn(OH)2]=1×10-15。 室温下,除去0.1 mol·L-1MnSO4溶液中的Fe3+、 Al3+(使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1),需调节溶 液pH范围为 。
Ksp[Cu(OH)2]=1×10-18
4.QC与Ksp大小关系: QC>Ksp 溶液过饱和,有沉淀析出 QC=Ksp 溶液恰好饱和 QC<Ksp 溶液不饱和
利用QC与Ksp大小关系判断有无沉淀生成
利用Qc和Ksp的大小判断有无沉淀生成
①已知:Ksp(AgCl)=1.0×10-10 、Ksp(AgBr)=4.0×1013、Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-11,在浓度均为0.1mol/L的 Cl-、Br-、CrO42-混合溶液中,逐滴加入硝酸银溶液,则 :当Ag2CrO4沉淀开始析出时,溶液中的c(Ag+)= ,这时溶液中的Br-是否完全沉淀?
全后,生成的沉淀为
,其物质的量之比

,溶液中的溶质及其物质的量之比为 ,
Hale Waihona Puke Baidu
这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系是
(H+、OH-不用排序)。
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