离子反应第二课时课件.ppt
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1、写，写出化学方程式
2、改，把易溶于水、易电离的物质写成 离子形式，难溶的物质、难电离物质、 气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
离子反应方程式的书写步骤
3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等。
离子反应方程式的书写步骤
CuSO4+BaCl2为例
学习目标： 1、理解离子反应的概念。 2、掌握复分解型离子反应发生的条件。 3、能正确书写常见的离子方程式。
实验2-1
实验
混合前溶液 中的离子
现象
1、向盛有2mL
Cu2+
CuSO4溶液的试管里 SO42-
无
加入2mL稀KCl溶液。 K+ Cl-
2、向盛有2mL
Cu2+
CuSO4 溶液的试管里 加入2mLBaCl2溶液。
③铁屑放入硫酸铜溶液
④氧化铜粉末加入稀硫酸
⑤硫酸和Ba(OH)2溶液反应
随堂练习 4、下列离子方程式正确的是
（）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 B、铁和稀硫酸反应 C、铝和硝酸铜溶液反应 D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Al+Cu2+=Al3++Cu CO32-+2H+=CO2↑+H2O
后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，" 随即吐出恶涎，便能言语"
安乐泉水中含有较多的弱碱，在人体误食 CuSO4 、 MgSO4 后 又 大 量 饮 此 泉 水 ， 其 中 碱 先 中 和 了 胃 酸 ， 然 后 多 余 的 碱 又 会 在 胃 肠 中 与 CuSO4 、 MgSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓、 Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓致使原来会使人体吸 收的可溶性铜盐、镁盐变成不溶性的沉淀而不再
随堂练习
1、请写出下列反应的离子方程式：
⑴NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
⑵KOH溶液和HNO3溶液混合：
⑶NaOH溶液和盐酸混合: ⑷KOH溶液和H2SO4溶液混合:
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１、离子反应揭示 反应的本质。
２、一个离子方程 式不仅表示某一具 体的反应，还表示 同一类型的反应。
向 盛 有 2mLCuSO4 溶 液 的 试 管 里 加 入 2mL NaOH溶液。
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 稀盐酸。
实验2-3
实验
现象及离子方程式
2 mL CuSO4(aq) + 2 mL NaOH(aq)
出现蓝色沉淀
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
SO42Ba2+ Cl-
白色 沉淀
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
Cu2+
无
SO42-
K+ Cl-
BaSO4
Cu2+ Cl-
1、离子反应 ⑴定义：有离子参加或生成的反应 ⑵实质：溶液中某些离子浓度改变
2、离子方程式 ⑴定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子
离子反应方程式的书写步骤
2 mLNaOH(aq)、 酚酞 + 2 mL稀
HCl
一开始溶液呈红色，随着稀 盐酸的滴入，红色逐渐褪去
H++ OH- = H2O
2 mL Na2CO3(aq) + 2 mL 稀HCl
有气泡生成 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3、离子反应的发生条件 生产沉淀、放出气体或生成水
哑泉
随堂练习
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A.醋酸和氢氧化钠 C.氢氧化钡和稀硫酸
B.氢氧化镁和盐酸 D.澄清石灰水和硝酸
哑泉
哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆 矾）的水溶液，称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐，这些铜盐经过水中的多种微生物的氧化、分 解，最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含着一 些石膏微小结晶，这种石膏中过多的含了硫酸镁， 导致人的声带和食道迅速脱水，导致短时间失声。
第二章第二节
离子反应（第2课时）
会被吸收，因此，具有解毒作用。
随堂练习 2、下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）
A、硫酸与CuCl
溶液
2
B、NaOH溶液与FeCl 2 溶液
C、Na2CO3溶液与稀HNO3
D、澄清石灰水与稀HCl
随堂练习
3、写出下列反应的离子方程式
①BaCl2溶液和AgNO3溶液
②大理石和盐酸反应
随堂练习
3、写出下列反应的离子方程式
2、改，把易溶于水、易电离的物质写成 离子形式，难溶的物质、难电离物质、 气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
离子反应方程式的书写步骤
3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等。
离子反应方程式的书写步骤
CuSO4+BaCl2为例
学习目标： 1、理解离子反应的概念。 2、掌握复分解型离子反应发生的条件。 3、能正确书写常见的离子方程式。
实验2-1
实验
混合前溶液 中的离子
现象
1、向盛有2mL
Cu2+
CuSO4溶液的试管里 SO42-
无
加入2mL稀KCl溶液。 K+ Cl-
2、向盛有2mL
Cu2+
CuSO4 溶液的试管里 加入2mLBaCl2溶液。
③铁屑放入硫酸铜溶液
④氧化铜粉末加入稀硫酸
⑤硫酸和Ba(OH)2溶液反应
随堂练习 4、下列离子方程式正确的是
（）
A、碳酸钙和稀盐酸反应 B、铁和稀硫酸反应 C、铝和硝酸铜溶液反应 D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Al+Cu2+=Al3++Cu CO32-+2H+=CO2↑+H2O
后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，" 随即吐出恶涎，便能言语"
安乐泉水中含有较多的弱碱，在人体误食 CuSO4 、 MgSO4 后 又 大 量 饮 此 泉 水 ， 其 中 碱 先 中 和 了 胃 酸 ， 然 后 多 余 的 碱 又 会 在 胃 肠 中 与 CuSO4 、 MgSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓、 Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓致使原来会使人体吸 收的可溶性铜盐、镁盐变成不溶性的沉淀而不再
随堂练习
1、请写出下列反应的离子方程式：
⑴NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
⑵KOH溶液和HNO3溶液混合：
⑶NaOH溶液和盐酸混合: ⑷KOH溶液和H2SO4溶液混合:
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１、离子反应揭示 反应的本质。
２、一个离子方程 式不仅表示某一具 体的反应，还表示 同一类型的反应。
向 盛 有 2mLCuSO4 溶 液 的 试 管 里 加 入 2mL NaOH溶液。
向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 稀盐酸。
实验2-3
实验
现象及离子方程式
2 mL CuSO4(aq) + 2 mL NaOH(aq)
出现蓝色沉淀
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
SO42Ba2+ Cl-
白色 沉淀
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
Cu2+
无
SO42-
K+ Cl-
BaSO4
Cu2+ Cl-
1、离子反应 ⑴定义：有离子参加或生成的反应 ⑵实质：溶液中某些离子浓度改变
2、离子方程式 ⑴定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子
离子反应方程式的书写步骤
2 mLNaOH(aq)、 酚酞 + 2 mL稀
HCl
一开始溶液呈红色，随着稀 盐酸的滴入，红色逐渐褪去
H++ OH- = H2O
2 mL Na2CO3(aq) + 2 mL 稀HCl
有气泡生成 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3、离子反应的发生条件 生产沉淀、放出气体或生成水
哑泉
随堂练习
5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A.醋酸和氢氧化钠 C.氢氧化钡和稀硫酸
B.氢氧化镁和盐酸 D.澄清石灰水和硝酸
哑泉
哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆 矾）的水溶液，称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐，这些铜盐经过水中的多种微生物的氧化、分 解，最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含着一 些石膏微小结晶，这种石膏中过多的含了硫酸镁， 导致人的声带和食道迅速脱水，导致短时间失声。
第二章第二节
离子反应（第2课时）
会被吸收，因此，具有解毒作用。
随堂练习 2、下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）
A、硫酸与CuCl
溶液
2
B、NaOH溶液与FeCl 2 溶液
C、Na2CO3溶液与稀HNO3
D、澄清石灰水与稀HCl
随堂练习
3、写出下列反应的离子方程式
①BaCl2溶液和AgNO3溶液
②大理石和盐酸反应
随堂练习
3、写出下列反应的离子方程式