第三章重量分析法和沉淀滴定法习题答案

第三章 滴定分析

习题答案

1．已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70.0%，求其浓度。如欲配制1L 0.250 mol/L HNO 3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？

解：已知c 1= 0.250molL -1 V 1=1L 设应取这种浓硝酸V 2 mL

mL

16mL 8.15L 0158.0mol/L 8.15L /mol 250.0L 1/∵ mol/L 8.15L 1g/mol

0.63%0.70g/mL 42.1mL 1000211222112≈==⨯==∴==⨯⨯===c V c V V c V c V M

m

V n c

2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96%。欲配制1L 0.200 mol/L H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：mL 1.11L 0111.0)g/mol 08.98(%96mL 1000g/mL 84.11L

mol/L 200.0)mL (11==⨯⨯⨯=--V

3． 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol/L ，取该溶液100.0 mL ，需加水多少毫升方能配制成0.5000 mol/L 的溶液？

解：

mL 00.9L 00900.0L

)1.0(L /mol 5000.0L 1.0mol/L 5450.0==+=⨯V V

4．欲配制0.2500 mol/L HCl 溶液，现有0.2120 mol/L HCl 1000 mL ，应加入1.121 mol/L HCl 溶液多少毫升？

解：

mL

63.43L 04363.0L)(L 1L)

(mol/L 121.1L 1mol/L 2120.0mol/L 2500.0==+⨯+⨯=V V V

5．中和下列溶液，需要多少毫升0.2150 mol/L NaOH 溶液？

（1）22.53 mL 0.1250 mol/L H 2SO 4溶液；

解：22.53 × 0.1250 × 2＝0.2150V V = 26.20（mL ）

（2）20.52 mL 0.2040 mol/L HCl 溶液。

解：20.52× 0.2040 = 0.2150V V = 19.47（mL ）

6．假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左右，则：

（1）需称取上述试样多少克？

（2）以浓度为0.0100 mol/L 的碱溶液代替1.000mol/L 的碱溶液滴定，重复上述计算。

（3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2 mol/L 。 解：

g)

(057.010057.0)2(g)(7.5%902

.204L 1025000.1)1(3=÷==⨯⨯⨯=-m m

（3）浓度为0.1 mol/L 时，需称量0.57g, 低于0.05 mol/L 较多时，称量将少于0.2g 使称量误差增大，高于0.2 mol/L 时，称样量太大。另外，如果滴定剂浓度太稀会使滴定体积过大，超过50mL ，使读数误差加大，如果滴定剂太浓会使滴定量过少而少于20 mL ，使半滴或一滴滴定剂就造成较大误差。因此为减少称量误差，在酸碱滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2 mol/L 。

7．计算下列溶液的滴定度，以g/mL 表示：

（1）以0.2015 mol/LHCl 溶液，用来测定Na 2CO 3, NH 3；

（2）以0.1896 NaOH 溶液，用来测定HNO 3, CH 3COOH 。

解：（1）g/ml 003432.01000

mol/L g

03.17mol/L 2015.0g/mL 01068.0mL

10002L /mol g

09.100mol/L 2015.0/HCl NH /HC CO Na 332=⨯==⨯⨯=T T l （2）g/mL 01138.0l

1000mol/L 60.04g

mol/L 1896.0g/mL 01195.0mL

1000mol/L g

01.63mol/L 1896.0COOH/NaOH CH /NaOH HNO 33=⨯==⨯=m T T

8．计算0.01135 mol/L HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：g/mL 001273.01000

mol/L 08.56mol/L 01135.02CaO/HCl =⨯⨯=

g

T 9.已知高锰酸钾溶液浓度为g/mL 005005.043/KMnO CaCO

=T 求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。 解：

g/mL)(005585.0100085

.5502000.05mol/L)

(02000.0mL 1000209.1005mL 100025g/mL 005005.04

4434Fe/KMnO KMnO KMnO CaCO KMnO =⨯⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=

T c c M c

10．30.0 mL 0.150mol/L HCl 溶液和20.0 mL 0.150mol/L Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。

解： 2HCl + Ba(OH)2= BaCl 2 + 2H 2O

与同浓度20.0 mL 的碱反应需40.0mL 的HCl 溶液, 仍有Ba(OH)2未被反应，所以溶液呈碱性。

mol/L)(0150.00.200.30)150.00.3021150.00.20(2)Ba(OH =+⨯⨯-

⨯=c