氨气教学课件
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硝酸 工业
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
氨与铵态氮肥
新华网 2007年2月2２６日傍晚四 川宜宾市顺风工厂发生大 量氨气泄漏事件，致使企 业附近居民３０人先后出 现中毒症状。
知识与技能：1、了解氨的物理性质及用途， 掌握氨的化学性质、及实验室制法。 2、掌握铵盐的化学性质、 铵根离子的检验方法
情感态度 和价值观：通过氨的泄漏事件培养我们的环保意识。 及自救意识
△
实验探究三
实验内容：氯化铵与氢氧化钠溶液共热 实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
化学方程式：
离子方程式：
NH4 Cl +NaOH= Na Cl + NH3 ↑ + H2 O
△
NH4+ +OH- = NH3 ↑ + H2 O
△
迁移应用
根据铵盐的性质分析： 如何检验某化合物中含NH4+ ？
NH4+的检验方法： 加入碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸 检验，若试纸变蓝，证明该物质含NH4+
现有浓氨水一瓶，你能否 用它制得一瓶氨气？
实验室中常用生石灰 与浓氨水快速制取氨 气
迁移应用二
在喷泉实验中，如果装置中没 有胶头滴管，你该如何引发喷 泉？
用热毛巾加热烧 瓶
实验探究一：喷泉实验
内外形成较大的压强差
实验现象：
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成 美丽的喷泉； 烧瓶中的液体呈红色
实验分析： 通过该实验说明氨气具有哪些性质？
归纳总结： 1、氨气的物理性质（了解）
常温下，氨气是无色、有刺激性气味、气体 密度比空气小；极易溶于水（1：700）
2、氨气的化学性质（掌握） （1）氨气与水反应
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
氨与铵态氮肥
新华网 2007年2月2２６日傍晚四 川宜宾市顺风工厂发生大 量氨气泄漏事件，致使企 业附近居民３０人先后出 现中毒症状。
知识与技能：1、了解氨的物理性质及用途， 掌握氨的化学性质、及实验室制法。 2、掌握铵盐的化学性质、 铵根离子的检验方法
情感态度 和价值观：通过氨的泄漏事件培养我们的环保意识。 及自救意识
△
实验探究三
实验内容：氯化铵与氢氧化钠溶液共热 实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
化学方程式：
离子方程式：
NH4 Cl +NaOH= Na Cl + NH3 ↑ + H2 O
△
NH4+ +OH- = NH3 ↑ + H2 O
△
迁移应用
根据铵盐的性质分析： 如何检验某化合物中含NH4+ ？
NH4+的检验方法： 加入碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸 检验，若试纸变蓝，证明该物质含NH4+
现有浓氨水一瓶，你能否 用它制得一瓶氨气？
实验室中常用生石灰 与浓氨水快速制取氨 气
迁移应用二
在喷泉实验中，如果装置中没 有胶头滴管，你该如何引发喷 泉？
用热毛巾加热烧 瓶
实验探究一：喷泉实验
内外形成较大的压强差
实验现象：
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成 美丽的喷泉； 烧瓶中的液体呈红色
实验分析： 通过该实验说明氨气具有哪些性质？
归纳总结： 1、氨气的物理性质（了解）
常温下，氨气是无色、有刺激性气味、气体 密度比空气小；极易溶于水（1：700）
2、氨气的化学性质（掌握） （1）氨气与水反应