选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数
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注意: 注意:
1、固体和纯液体不计入平衡常数表达式, 、固体和纯液体不计入平衡常数表达式, 不计入平衡常数表达式 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 气态物质和溶液中各 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 或离子)的浓度。 质(或离子)的浓度。 2、K只受温度的影响(温度变,K变,温 、 只受温度的影响 温度变, 变 只受温度的影响( 度不变, 不变。),与反应物与生成 不变。), 度不变,K不变。),与反应物与生成 物的浓度无关。 物的浓度无关。 练习; 页 练习;35页 1 3
3、若反应方向改变,则平衡常数表达式改变。 、若反应方向改变,则平衡常数表达式改变。 正逆反应的平衡常数互为倒数。 正逆反应的平衡常数互为倒数。
4、同一化学反应,可以用不同的化学反 、同一化学反应, 应式来表示,系数不同,则表达式不同。 应式来表示,系数不同,则表达式不同。
平衡常数的意义
1、K值越大,转化率越大,正反应进行的程度 、 值越大 转化率越大, 值越大, 平衡体系中生成物所占比例越大。 越大 ,平衡体系中生成物所占比例越大。
一、平衡常数的概念: 平衡常数的概念: 在一定温度下, 在一定温度下,当一个可逆反应达到化 学平衡时, 生成物浓度的幂 以其系数为幂) 的幂( 学平衡时, 生成物浓度的幂(以其系数为幂) 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 反应物浓度的幂 平衡常数的数学表达式及单位: 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
K=
{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n
浓度的单位为mol·L-1 浓度的单位为
的单位为(mol·L-1)∆n; ∴K的单位为 的单位为
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 课时----化学平衡常数 (第3课时 化学平衡常数) 课时 化学平衡常数)
复习回忆 平衡移动原理(勒沙特列原理)? 平衡移动原理(勒沙特列原理)? 如果改变影响平衡的条件(如浓度、 如果改变影响平衡的条件(如浓度、 压强、或温度) 压强、或温度)等,平衡就向能 减弱这种改变的方向移动 移动。 减弱这种改变的方向移动。
平衡常数的应用: 平衡常数的应用: 1、判断反应的热效应。 、判断反应的热效应。 升温K值减小 则正反应为放热。 值减小, 升温 值减小,则正反应为放热。 升温K值增大 则正反应为吸热。 值增大, 升温 值增大,则正反应为吸热。 2、判断反应进行的方向。 、判断反应进行的方向。 利用Q 值得大小关系。 利用 c 与K值得大小关系。 值得大小关系 若Qc =K,则说明反应处于平衡状态。 ,则说明反应处于平衡状态。 若Qc < K,反应向正向进行。 ,反应向正向进行。 若Qc > K,反应向逆向进行。 ,反应向逆向进行。
平衡常数的计算
三段式计算
练习: 页 练习:35页 13题 14题 题 题