选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数

注意： 注意：
1、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 不计入平衡常数表达式 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 气态物质和溶液中各 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 或离子）的浓度。 质（或离子）的浓度。 2、K只受温度的影响（温度变，K变，温 、 只受温度的影响 温度变， 变 只受温度的影响（ 度不变， 不变。），与反应物与生成 不变。）， 度不变，K不变。），与反应物与生成 物的浓度无关。 物的浓度无关。 练习； 页 练习；35页 1 3
3、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 正逆反应的平衡常数互为倒数。 正逆反应的平衡常数互为倒数。
4、同一化学反应，可以用不同的化学反 、同一化学反应， 应式来表示，系数不同，则表达式不同。 应式来表示，系数不同，则表达式不同。
平衡常数的意义
1、K值越大，转化率越大，正反应进行的程度 、 值越大 转化率越大， 值越大， 平衡体系中生成物所占比例越大。 越大 ，平衡体系中生成物所占比例越大。
一、平衡常数的概念： 平衡常数的概念： 在一定温度下， 在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时， 生成物浓度的幂 以其系数为幂） 的幂（ 学平衡时， 生成物浓度的幂（以其系数为幂） 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 反应物浓度的幂 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
K=
{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n
浓度的单位为mol·L-1 浓度的单位为
的单位为(mol·L-1)∆n； ∴K的单位为 的单位为
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第三节化学平衡 课时----化学平衡常数 （第3课时 化学平衡常数） 课时 化学平衡常数）
复习回忆 平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、 如果改变影响平衡的条件（如浓度、 压强、或温度） 压强、或温度）等，平衡就向能 减弱这种改变的方向移动 移动。 减弱这种改变的方向移动。
平衡常数的应用： 平衡常数的应用： 1、判断反应的热效应。 、判断反应的热效应。 升温K值减小 则正反应为放热。 值减小， 升温 值减小，则正反应为放热。 升温K值增大 则正反应为吸热。 值增大， 升温 值增大，则正反应为吸热。 2、判断反应进行的方向。 、判断反应进行的方向。 利用Q 值得大小关系。 利用 c 与K值得大小关系。 值得大小关系 若Qc =K，则说明反应处于平衡状态。 ，则说明反应处于平衡状态。 若Qc < K，反应向正向进行。 ，反应向正向进行。 若Qc > K，反应向逆向进行。 ，反应向逆向进行。
平衡常数的计算
三段式计算
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