2021年高三12月联考化学试题

CuSO 4溶液Fe(OH)3胶体
C
E
D
饱和NaCl溶液
F
G
H
A B
X
Y
(甲) (乙)
(丙) (丁)
2021年高三12月联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 S-32
N-14 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意 1．下列叙述正确的是
A ．结合质子（H +）能力：OH —
＞CH
3COO
—
＞Cl —
B ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C ．F 、Cl 、Br 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
D ．X 、Y 均为短周期元素，其简单离子m X a ＋与n Y b －
的电子层结构相同，则m ＋a=n －b 。

2．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 34 g H 2O 2中含有的阴离子数为N A B. 1mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A
C. 在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl —
总数为3N A D. 1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A
3．下表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II
判断
A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液
可以加快制取氢气的速度
I 对、II 对、无
B 用Mg —Al —NaOH 构成原电池 Mg 更活泼作负极
I 对、II 对、无 C 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对、II 对、有 D
MgCl 2是离子化合物
电解MgCl 2的饱和溶液制取金属镁
I 对、II 对、有
A ．Cl －
离子的结构示意图： B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．甲烷的结构式为： 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量．．．．共存的是 A ．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋
、NO 3－
、I 、SO 42－
B ．水电离出的c (H ＋
) ＝10
－12
mol/L 中：K ＋
、AlO 2-、CH 3COO -、SiO 32－
C ．c (OH －
)/c (H ＋
)＝1012的水溶液中：K ＋
、ClO －
、S 2－
、Cl －
D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－
、NH 4+ 6．下列离子方程式书写正确的是
A ．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO 3－
+ Ba 2+ + 2OH －
= BaCO 3↓+ CO 32－
+ 2H 2O B ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al+2OH －
=2AlO 2－
+H 2↑
C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32－
+ H 2O D ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C 6H 5OH+CO 32－
=2C 6H 5O －
+CO 2↑＋H 2O
7．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是
①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2 ⑤NaOH 、Na 2CO 3 A ．①②⑤ B ．②③⑤ C ．③④ D．①②④
8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1
mol·L -1
丁溶液的pH 为13（25℃）。

下列说法正确的是
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族
C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子
D ．1.0 L 0.1 mol·L -1
戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
9．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。

则以下说法正确的是 A ．电源B 极是正极
B ．(甲)、(乙)装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
C ．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶
液
D ．装置(丁)中X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
10．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是
A ．NaCl 、NaBr 、KI 三种无色溶液
B ．HCl 、NaCl 、NaNO 3、Na 2CO 3四种溶液
C ．NaBr 、HCl 、KCl 三种溶液
D ．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 11．下列说法中正确的是
A ．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B ．已知反应SO 2(g)+H 2O(g)=H 2SO 3(l)，该过程熵值增大
C ．同温同压下，H 2 (g)+Cl 2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
D ．已知2H 2O(l)＝2H 2(g)+O 2(g)△H ＝+571.6 kJ·mol —1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol —1
12．实验用含有杂质（FeO 、Fe 2O 3）的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe 3+在PH=5时已完全沉
淀,其分析错误．．
的是
A．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
B．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
13．如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是
A．反应③最多能产生0.05mol O2
B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH－+ H2↑
C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③
14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是
A．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
15．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是
A．品红溶液B．碘水、淀粉溶液 C．氨水、酚酞试液D．以上都能
16．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。

下列说法中不正确的是
图A 图B 图C A．A图中的取值范围为0≤a＜50 B．A图中的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
第Ⅱ卷（非选择题 52分）17．（12分）元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层
电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的
质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z+、W+离子半径逐渐减小；
化合物WN常温下为气体，据此回答：
（1）W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。

（2）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，
请写出该转化过程的化学方程式：。

（3） A、B均为由上述六种元素中的
三种元素组成的强电解质，且组成元
素的原子个数之比均为1∶1∶1。

若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A
的化学式为，B的电子式是。

(4)如对盛有气体XY2的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是
______________________；原因是_____________________________________________。

18．（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1) K的表达式为：；
(2) 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062
0.062
3 c1c2c3c3
4 c1c2c3c3
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3 和CO2 (g)的转化率
（c3精确到小数点后面三位数）。

19．（10分）已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。

可是用下列某些装置粗略测定混入了其它不分解也不参与反应的杂质的硝酸银纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

（1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：；（2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是___________，该错误引起的后果是______________________________；
（3）B瓶中的空气对实验结果______(填“有”或“无”)影响，理由是_________________________
；
（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112mL，则试样的纯度为_____________________；
（5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________。

20．（10分）按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。

请回答：
（1）Zn为极。

（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是。

（3）上图中通过膈膜的SO42-向（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象。

（4）常温下当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH = （不考虑生成的气体溶于水）。

21．（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和
（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为。

A．SO32－B．SO42－C．CH3COO－D．SiO32－
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：。

（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

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宜春中学、新余一中xx届高中毕业年级联考
化学试卷答题卷
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意
第Ⅱ卷(非选择题部分共52分)
17．（12分）（1）。

（2）。

（3），。

(4) _____________________________； _____________________________________________。

18．（10分）（(1) ；
(2)
(3)
(4)（c3精确到小数点后面三位数）。

19．（10分）（1）；
（2）___________，______________________________；
（3）(填“有”或“无”)，_________________________ ；（4）_____________________；
（5）________(填“E”或“F”)，________________________________________________。

20．（10分）（1），。

（2）。

（3）（填“左”“右”或“不”），。

（4）。

21．（10分）（1）和（填化学式）。

（2）。

（3）（填相应的离子符号）。

（4）。

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化学试卷答案
一、选择题
1—8 ABCD BCAC 9—16 BDDD ADBC
二、非选择题
17. （12分，每空2分）
(1)2H2O2====2H2O+O2(其他合理答案亦可)
(2)2SO
2+O
2
2SO
3
(3)NaOH NaClO电子式
(4)气体颜色先变深，再逐渐变浅压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2N2O4向右移动，颜色变浅
18．（共10分，每空2分）（1）；；
（2）放热；
（3）B、C；(2分,若只选一个对的得1分,全对得2分)
（4）c3=0.120mol/L CO2 (g)的转化率：0.120/0.2×100% = 60%
设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3, 则CO2、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300-c3根据：K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 c3=0.120mol/L
CO2 (g)的转化率：0.120/0.2×100% = 60%
19．（10分，每小题2分）
(1)2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
(2)C 无法将水排入量筒
(3)无AgNO3分解产生的气体:＝2:1，通入水后有O2剩余。

(4) 85.0%
(5)F Cu(NO3)2分解产生的气体:＝4:1,恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选F
20．（10分，每空2分）（1）负；
（2）2H2O+2Cl－H2↑+Cl2↑+2OH－（不写条件不给分）
（3）左；有气泡产生，溶液呈红色；
（4）14
21．（10分）（1）Na2CO3(1分） Ba(OH)2 (1分） (2) B(2分）
(3)NO3- (2分） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4 H2O(2分）(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，若只生成白色沉淀，则D中含有Mg2＋（其他合理答案也给分）(2分）\&22543 580F 堏
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催化剂MnO2。