5溶解度PPT课件
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（3） 20℃ ，20克A物质溶解在100g水中配
成溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克×。
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100
克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克×
。
2、溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
20℃溶解度/g 一般称为
<0.01
（对）
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液
中的溶质多。 （错）
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使
不饱和溶液变成饱和溶液
（错）
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液， 一定不能继续溶解硝酸钾。 （错）
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
（错）
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
想一想：
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化
碳 ，溶解度随温度的升高而增大的是（ D ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
几种固体物质溶解度曲线
从溶解度曲线上获取的信息（一）
➢大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。 （如硝酸钾）
➢ 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如氯化钠）
➢ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
影响固体物质溶解度的主要因素是：温度
从溶解度曲线上获取的信息（二）
/
溶200
固体溶解， 溶液无色 烧杯底有未 溶解固体
固体全溶解
固体全溶解
20mL水能完全溶 解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶 解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶 解能力增强
温度升高，硝酸钾溶 解能力增强
析出晶体 温度降低，硝酸钾溶
解能力降低
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶 剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液。
解
g度118900
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
线上的点：某物质在某一 温度下的溶解度
线：某物质溶解度受温度的 变化情况，曲线越陡，表示 溶解度受温度影响越大
交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶 解度相同
（2 ）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量 的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾， 观察现象。
加入少量 高锰酸钾
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
2、判别方法
◆ 加入少量同种溶质，观察是否继续溶解
3、晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
>10
易溶
练一练 1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所
以碳酸钙是_难__溶物质。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化
钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水， 水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此 食物就能保存较长时间。
3、溶解度的表示——溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
探究：根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶
解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘 制溶解度随温度的变化曲线
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
. .
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
140 温
度
/
0
10 20 30 40
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？
熟石灰的溶解度曲线
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
第九单元 溶液
PPT教学课件
实验9-5：
操作
现象
结论
加入5克氯化钠，搅拌 全部溶解
再加5克氯化钠，搅拌 烧杯底有未
溶解固体
20mL水能完全 溶解5g氯化钠
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加入15mL，搅拌
固体全溶解
增加溶剂的量，可 将未溶解物质溶解
实验9-6：
操作
现象
结论
加入5克硝酸钾搅拌 再加入5克硝酸钾搅拌 加热 再加入5克硝酸钾搅拌 冷却
例题解析
【例1】右图是甲、乙两种固体物
质的溶解度曲线。下列说法中正确
的是 (
)
A．乙物质的溶解度受温度变化的
影响较小，甲物质的溶解度受温度
变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶
质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶
剂的方法提纯甲
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所
50 60 70 80 90 100 130
℃
120
溶
110
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
/g
100
90
. .
硝
.酸
钾
在绘制溶解度曲线上查出几 种物质在25 ℃和85 ℃时的溶 解度，填入37页的表格中
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的
饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温
度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 (
wenku.baidu.com
)
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少 B．甲乙溶解度随温度降低而减小 C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少 D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱 和溶液
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
C
C.①②④.
D.①②③④⑤
回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的 溶解实验，思考：物质的溶解性与什么 因素有关？
影响因素： 与溶质和溶剂的性质、及温度有关
与溶质和溶剂的质量多少无关
实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于 汽油而几乎不溶于水
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
如何比较两种物质的溶解能力大小?
物质）
硫酸铜晶体
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体：
不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂饱、降和低溶温度液
增加溶剂、升高温度
结晶 蒸发溶剂 冷却
（2）对少数物质来说：
饱和石灰水
降温
升温
不饱和石灰水
练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾
溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 （ C ）
2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
注意：
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不 饱和溶液
浓 溶 液
饱和
不饱和
溶液
溶液
稀
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
1、扩展练习：试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（错）
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸
钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
。
A
2、右图是A.B两种物质的溶解度 曲线,试回答下列问题
(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶
解度。(填< > 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的
质量分数相等的温度是 t2 C。
（3）当A、B两物质的溶液接近
饱和时，采用增加溶质、蒸发溶
剂、降低温度的方法可以达到饱
和的是 A 物质的溶液。
（A）降低溶液温度；
（B）加入溶质硝酸钾；
（C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。
5、饱和溶液、不饱和溶液 与浓溶液、稀溶液之间的关系
2克食盐
0.2克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度大)
(浓度小)
10毫升水
10毫升水
1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两
点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能
实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出
时不带结晶水） (
)
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
三、气体的溶解度 1、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定 温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体的溶解度是一个比值，无单位。
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答 以下问题 找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试 管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均 有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下 列说法正确的是.................................（ B）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解
甲
度
B.乙溶液中剩余的固体减少
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义
是 t2ºC时,A和C。物质溶解度相等
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解 度由小到大依次为 BA,C当温度
为t３ºC时，溶解度最大的是
混 分合 离溶 提液 纯的
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
从
溶 解
固体溶解度曲线
溶 解 度
度 200
（ 190
克 ）
180 170
硝酸钾
曲
160 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
氯化钠
10
1、降温结晶
压强
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
温度
2、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态
溶解的质量（单位：克）
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
◆ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C 时，100克水溶解氯化钾__3_3 ____g可达到饱和。
(g) 乙
冰水
甲
乙
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 0
温度（ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
200
溶 190
解 180
度 170
（
160 150
克 140
）
130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
则下列说法正确的是（C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A.①②③④
B. ②③④⑤
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义 是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
36 g
100 g
136 g
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成
饱和溶液，A的溶解度是20克×。
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和
溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。×
成溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克×。
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100
克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克×
。
2、溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
20℃溶解度/g 一般称为
<0.01
（对）
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液
中的溶质多。 （错）
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使
不饱和溶液变成饱和溶液
（错）
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液， 一定不能继续溶解硝酸钾。 （错）
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
（错）
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
想一想：
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化
碳 ，溶解度随温度的升高而增大的是（ D ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
几种固体物质溶解度曲线
从溶解度曲线上获取的信息（一）
➢大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。 （如硝酸钾）
➢ 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如氯化钠）
➢ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
影响固体物质溶解度的主要因素是：温度
从溶解度曲线上获取的信息（二）
/
溶200
固体溶解， 溶液无色 烧杯底有未 溶解固体
固体全溶解
固体全溶解
20mL水能完全溶 解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶 解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶 解能力增强
温度升高，硝酸钾溶 解能力增强
析出晶体 温度降低，硝酸钾溶
解能力降低
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶 剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液。
解
g度118900
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
线上的点：某物质在某一 温度下的溶解度
线：某物质溶解度受温度的 变化情况，曲线越陡，表示 溶解度受温度影响越大
交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶 解度相同
（2 ）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量 的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾， 观察现象。
加入少量 高锰酸钾
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
2、判别方法
◆ 加入少量同种溶质，观察是否继续溶解
3、晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
>10
易溶
练一练 1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所
以碳酸钙是_难__溶物质。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化
钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水， 水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此 食物就能保存较长时间。
3、溶解度的表示——溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
探究：根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶
解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘 制溶解度随温度的变化曲线
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
. .
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
140 温
度
/
0
10 20 30 40
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？
熟石灰的溶解度曲线
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
第九单元 溶液
PPT教学课件
实验9-5：
操作
现象
结论
加入5克氯化钠，搅拌 全部溶解
再加5克氯化钠，搅拌 烧杯底有未
溶解固体
20mL水能完全 溶解5g氯化钠
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加入15mL，搅拌
固体全溶解
增加溶剂的量，可 将未溶解物质溶解
实验9-6：
操作
现象
结论
加入5克硝酸钾搅拌 再加入5克硝酸钾搅拌 加热 再加入5克硝酸钾搅拌 冷却
例题解析
【例1】右图是甲、乙两种固体物
质的溶解度曲线。下列说法中正确
的是 (
)
A．乙物质的溶解度受温度变化的
影响较小，甲物质的溶解度受温度
变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶
质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶
剂的方法提纯甲
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所
50 60 70 80 90 100 130
℃
120
溶
110
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
/g
100
90
. .
硝
.酸
钾
在绘制溶解度曲线上查出几 种物质在25 ℃和85 ℃时的溶 解度，填入37页的表格中
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的
饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温
度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 (
wenku.baidu.com
)
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少 B．甲乙溶解度随温度降低而减小 C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少 D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱 和溶液
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
C
C.①②④.
D.①②③④⑤
回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的 溶解实验，思考：物质的溶解性与什么 因素有关？
影响因素： 与溶质和溶剂的性质、及温度有关
与溶质和溶剂的质量多少无关
实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于 汽油而几乎不溶于水
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
如何比较两种物质的溶解能力大小?
物质）
硫酸铜晶体
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体：
不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂饱、降和低溶温度液
增加溶剂、升高温度
结晶 蒸发溶剂 冷却
（2）对少数物质来说：
饱和石灰水
降温
升温
不饱和石灰水
练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾
溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 （ C ）
2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
注意：
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不 饱和溶液
浓 溶 液
饱和
不饱和
溶液
溶液
稀
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
1、扩展练习：试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（错）
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸
钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
。
A
2、右图是A.B两种物质的溶解度 曲线,试回答下列问题
(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶
解度。(填< > 或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的
质量分数相等的温度是 t2 C。
（3）当A、B两物质的溶液接近
饱和时，采用增加溶质、蒸发溶
剂、降低温度的方法可以达到饱
和的是 A 物质的溶液。
（A）降低溶液温度；
（B）加入溶质硝酸钾；
（C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。
5、饱和溶液、不饱和溶液 与浓溶液、稀溶液之间的关系
2克食盐
0.2克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度大)
(浓度小)
10毫升水
10毫升水
1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两
点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能
实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出
时不带结晶水） (
)
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
三、气体的溶解度 1、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定 温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体的溶解度是一个比值，无单位。
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答 以下问题 找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试 管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均 有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下 列说法正确的是.................................（ B）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解
甲
度
B.乙溶液中剩余的固体减少
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义
是 t2ºC时,A和C。物质溶解度相等
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解 度由小到大依次为 BA,C当温度
为t３ºC时，溶解度最大的是
混 分合 离溶 提液 纯的
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
从
溶 解
固体溶解度曲线
溶 解 度
度 200
（ 190
克 ）
180 170
硝酸钾
曲
160 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
氯化钠
10
1、降温结晶
压强
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
温度
2、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态
溶解的质量（单位：克）
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
◆ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C 时，100克水溶解氯化钾__3_3 ____g可达到饱和。
(g) 乙
冰水
甲
乙
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 0
温度（ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
200
溶 190
解 180
度 170
（
160 150
克 140
）
130 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
则下列说法正确的是（C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A.①②③④
B. ②③④⑤
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义 是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
36 g
100 g
136 g
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成
饱和溶液，A的溶解度是20克×。
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和
溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。×