人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件(7)

1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
小结
（1）与氧气反应
3Fe + 2O2 =点=燃Fe3O4
（2）与酸反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑
（3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？
① （生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化 白色块状物（生成 CO2
（生成Na2CO3） ⑤ Na2CO3·10H2O） ④
③ H源自文库O
表面变成溶液 (NaOH潮解)
小结：大多金属可以和氧气发生反应．
活泼的金属在空气中易与氧气反应，生 成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈、钠表面的氧化层等。
Fe + S = FeS
珠江水面惊现神秘“水雷”
2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠 江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在 水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一 声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米 高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物 体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 （一）.金属与氧气的反应
二、金属的性质 （一）.金属与氧气的反应
第三章第一讲
金属的化学性质
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
一、金属的通性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化
合物中的存在形态
游离态：元素以单
质的形态存在
物理通性
一、金属的通性
常温或加热
4Al + 3 O2 ===== 2Al2O3
铝的氧化膜
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
3、镁、铝和铁分别与氧气反应
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象 不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小)
的
3.密度比煤油大
性
质
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应. 常温
4Na + O2 ==== 2Na2O
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火
焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．
点燃镁条前，常用砂纸达磨，这 样点燃会容易些．那么铝的情况 如何？
科学探究
探究 内容
用坩锅钳夹住一小块铝箔在 酒精灯上加热至熔化，轻轻 晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩, 熔化
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
小结：一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船， 打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的 白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又 将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速， 伤害不大。
消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起， 紧张地调查“水雷”的性质。