中小学优质课件离子晶体课件.ppt

E、1/2Cl2(g)=Cl(g);
△H4
Байду номын сангаас
F、Cl(g) + e- =Cl-(g);
△H5
写出△H1与△H 、△H2、△H3、△H4、
△H5之间的关系式_____
6.在101k Pa时，H2在1.00mol O2中完全 燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ
的热量，H2燃烧热为 燃烧热的化学方程式为
.表示H2 。
比较下列晶体的熔点，并找出各自的特点
金刚石 食 盐 干 冰
比较下列各晶体的性质
分子晶体 原子晶体 构成微粒 作用力 熔沸点 硬度 延展性 导电性 典型实例
金属晶体
材料：
晶体 氯化钠 干冰 金刚石
熔点 801
（℃）
思考：
-56.2 3550
1.为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？
2.化学式NaCl表示单个NaCl分子吗？
3. 关于晶体的下列说法正确的是
A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳 离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
4.离子晶体结构对物理性质的影响
问题思考
1.CsCl的沸点是1290°C,NaCl的沸点达到 1413°C,为什么？ 2.外力敲击金属时，金属通常不容易断裂， 敲击食盐晶体时，容易破碎，原因是什么？ 3.NaOH晶体是否可以导电？ 4.阅读82页科学视野
3.每个NaCl晶胞中拥有多少个 Na+?多少个Cl- ?
氯化钠的晶格扩展
一、离子晶体
1.定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。
• 成键粒子：阴、阳离子 • 相互作用力：离子键
2.探究离子晶体的配位数
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
NaCl的晶体结构模型
CsCl的晶体结构示意图
---Cs+ ---Cl-
3.影响离子晶体中离子配位数的因素.
• 分组讨论是什么因素决定了离子晶体中离 子的配位数？根据表3—5、表3—6分析 影响离子晶体中离子配位数的因素。形成 小组结论
配位数
4
6
8
半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0
1.阅读课本找出晶格能的含义？
2.阅读表3—8，分析晶格能的大小与 离子晶体的熔点有什么关系？ 3.离子晶体的晶格能与哪些因素有关？
1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释 放的能量。
2.晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的 乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反 比。
3.晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高； 硬度越大
5.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化
钠晶格能的是______
A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H
B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H1
C、Na (s)= Na (g) ;
△H2
D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; △H3
问题反思——化学式能否表示分子，关 键能判断该物质是否分子晶体
2.下列有关晶体的叙述中不正确的是
() A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成 的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等 的Na+离子共有6个 C. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8 个氯原子
D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围 紧邻10个二氧化碳分子
4.离子晶体结构对物理性质的影响
（1）熔沸点较高，阳离子电荷数越多， 半径越小，熔沸点越高 （2）离子晶体较硬脆 （3）晶体时不导电
4.下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是
A.Li<Na<K<Ru B.F2<Cl2<Br2<I2 C.金刚石>晶体硅>碳化硅 D.NaCl>KCl>CsCl
二、晶格能
空间构型 ZnS NaCl CsCl
3.决定离子晶体结构的因素
• 几何因素
• 晶体中正负离子的半径比
• 电荷因素
• 晶体中正负离子的电荷比
• 键性因素
• 离子键的纯粹因素
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
CaF2的晶胞
1.下列物质中，化学式能准确表示该物质 分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4