《分散系及其分类》

一、分散系
1、有关概念：
概念
举例
把一种（或多种）物质分散 分散系 在另一种（或多种）物质中
所得到的体系。
CuSO4 溶液
分散质 分散系中被分散的物质
分散剂
分散系中起容纳分散质作用 的物质
CuSO4 固体
水
泥水 泥沙
水
2、分散系的分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。
冶金厂大 量的烟尘 用高压电除除尘
四、胶体的制备
物理方法：
溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到 胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂 得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水
化学方法：水解法
如氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl 复分解反应法 如碘化银胶体的制备:AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3
溶液呈现红褐色时就要停止加热，加热过度会破坏胶
体，生成Fe（OH）3沉淀。 ④不能搅拌；滴加FeCl3溶液的速度不能太快，不能用玻 璃棒搅拌，否则会聚沉。
科学探究 2
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别 用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的 方向进行观察。
(3)加热
能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，更 易结合而聚沉。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中 胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。
制豆腐
明矾净水
长江三角洲 的形成
胶体的应用
手电筒在 晚上产生光柱
FeCl3溶液 用于伤口止血
FeCl3+3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3HCl
注意事项
①要用蒸馏水；不能用自来水代替蒸馏水制备
Fe（OH）3胶体，因为自来水中的离子会使Fe（OH）3 胶体粒子聚成更大的颗粒，生成Fe（OH）3沉淀。 ②用饱和FeCl3溶液；为了制得浓度较大的Fe（OH）3胶 体，要用饱和FeCl3溶液，一般不用稀溶液。 ③加热；为了加快反应速率，采用了加热的方法，但当
三种分散系的比较，要记住哦
分散系
Fra Baidu bibliotek
溶液
外观
均一、稳 定、透明
分子、 分散质微粒组成 离子
微粒直径
<1nm
胶体
均一、稳 定、透明 大分子、离 子、小分子 的集合体
1～100nm
浊液 不均一、不稳 定、不透明
固体颗粒、 液体小液滴
>100nm
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透 膜
能
不能
不能
１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm， 1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分 散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的
分散系及其分类
是的。叫气溶胶
？空气也是胶体吗?
科学探究 3
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，没有得到 滤渣，过滤后的分散系还是红褐色的。
泥水
滤纸上得到滤渣，而过滤后的溶液是澄 清、透明的。
结论：浊液的分散质粒子比胶体的分散质离子大。
二、胶体的性质
（1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光 亮的通路。
三、胶体的聚沉
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程叫做聚沉。
(1)加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥， 从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体 带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而 在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾等净水
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟
分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（
固 ）
盐酸
分分
散散
剂质
：：
L
水氯
（化
液氢
）气
体
（
气
）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是： 淀粉
（4）渗析
①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶 液里分离出来的操作，叫做渗析。 ②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子 能透过半透膜。 ③应用：分离和提纯胶体
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
胶体与溶液光学现象的比较 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
与光线垂直的方向观察，可看 到有一条光亮的“通路”
CuSO4溶液
无现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”， 这种现象叫做丁达尔效应。胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可用 该方法鉴别溶液和胶体。
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向
移动的现象。
原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，
当胶粒带负电荷时向阳极运动。
知识拓展： ①胶体带电的原因：
胶体粒子小→表面积大→吸附粒子→带电→通直流电→做定向移动 ②同种胶体胶粒带同种电荷，相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。 ③胶体带电情况：氢氧化铁胶体，氢氧化铝胶体带正电；硅酸胶体，土 壤胶体带负电。 ④并非所有的胶体都带电，所以并不是所有的胶体都能发生电泳现象， 如淀粉胶体。
4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续 滴加沉淀又溶解,该溶液是（ C） A.硫化锑溶胶 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液 5、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘, 以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（ B ） A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
★胶体本质特征：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
分散质粒子的大小
溶液
分散系
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
二、胶体
1、定义：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系
2、胶体的分类:
根据分散质 微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
是( C ) A、溶液 C、胶体
B、悬浊液 D、乳浊液
2、下列不属于胶体的是( A)
A、水银
B、烟、云、雾
C、有色玻璃 D、淀粉溶液
再做几个吧
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( D)
A、蒸发
B、从外观观察
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是(Ｃ) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
第2课时 分散系及其分类
1．了解分散系的含义及分类。 2. 知道胶体是一种常见的分散系。 3．掌握胶体的特性及其应用。
森林中五彩斑斓的光线
夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？
要了解以上的原因，我们应先了解分散系。
阅读讨论:
1. 什么是分散系？ 2 .按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为哪些类型？ 3.按照分散质粒子直径的大小，分散系可分为几种类型？ 4.什么是丁达尔效应？它有何用途？
根据分散剂 的状态
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
认识几种常见胶体
雾
烟
云
烟 水 晶 有 色 玻 璃
3.胶体的制备和性质
科学探究 1
一、Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入 1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘 汽水
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、泥水 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
2、分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小分：
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象
d＜1nm
溶液 均一、透明、稳定
1nm＜d＜100nm
胶体
均一、透明、介稳定
d＞100nm
浊液 不均一、不透明、不稳定
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理 方法。
(2)布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动， 这种现象叫做布朗运动。
布朗运动是胶体相对稳定的因素之一，胶粒 小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的 沉降作用。但是布朗运动不是胶体的特有性质， 溶液，浊液也有布朗运动。
(3)电泳