正反应速率和逆反应速率相等

用 Qc＝cp C ·cq D 表示，而化学平衡常数在一定温度 cm A ·cn B
下是一个定值，则：
当Qc＝K时，反应 处于平衡状态 ； 当Qc＜K时，反应 向正反应方向移动 ；
当Qc＞K时，反应 向逆反应方向移动 。
问题4、2SO2(g) + O2(g) 催化剂 2SO3(g)的平衡体系中，为了提高 SO2的利用率，可采用什么措施？
破坏旧平衡
建立新平衡
化学平衡的移动
化学平衡移动概念:化学反应条件改变，原有的
平衡被破坏，建立新的平衡状态的过程。
【交流与讨论】 1、化学v，平正衡≠移动v，的逆本质原因是什么？
问题3、影响化学反应速率的外界因素主要有哪些？
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化 剂
1、已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
Cr2O72－＋H2O
橙色
2CrO42－＋2H＋
黄色
实 验 步 骤
向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,再滴加6滴 1mol/LNaOH溶液，观察颜色变化。将上述溶液分成 两份:向其中一份滴加1mol/LHNO3溶液数滴，观察现 象;另一份溶液作对比。
Cr2O72－＋H2O
橙色
实验步骤 实验现象
0
t1
t
②增大生成物浓度
V，正＞V，逆 平衡正向移动
V，逆 ＞ V，正 平衡逆向移动
【思考与交流】1、改变反应物的浓度对化学平衡移动的
影响是否也一样呢?
V
V
V(正) V(逆)
V，(正) V，(逆)
0
t1
t
③增大反应物浓度
V(正)
V，(逆)
V(逆)
V，(正
0
t1)
t
④减小反应物浓度
归纳结论：其它条件不变的情况下
种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：
增大一种反应物浓度( （3）（4）)， 减小一种反应物浓度( （5）（6） )。
（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液 （2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液
（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液 （4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液
（5）向反应体系中加入Vc
（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液
【思考与交流】2、如果向反应体系中加KCl固体，化学平
衡体系如何移动？ 加KCl溶液呢？
从平衡常数与浓度商判断平衡移动方向：
对于可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)在任
意状态下，生成物的浓 度和反应物的浓度之 间的关系
应用： 在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学
平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化 率，以降低生产成本。
1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平
衡如何变化： （（12））增增加加C碳O，2，平平衡衡________正不_____向移____移动____动_______，_。Ｃ(co) __增__大____。
①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动
活动探究二
2、已知 FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，向
0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪
种试剂（体积变化忽略不计）可以实现：
√C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
加NaOH
溶液由橙色 向黄色转变
溶液由黄色
加HNO3 向橙色转变
2CrO42－＋2H＋
黄色
平衡移动的方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
【交流与讨论】 2、如何用速率时间坐标图来表现浓度对
化学平衡的影响？
V
V
V(正)
V，(正)
V(正)
V，(逆
)
V，(正)
V(逆)
V，(逆)
0
t1
t
①减小生成物浓度
V(逆)
2、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能 力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平 衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受 损．据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
增大一种反应物浓度(
)，
减小一种反应物浓度(
)。
（1）向反应体系中加入0.005mol/LFeCl3溶液 （2）向反应体系中加入0.01mol/LKSCN溶液
（3）向反应体系中加入1mol/LFeCl3溶液 （4）向反应体系中加入1mol/LKSCN溶液
（5）向反应体系中加入Vc
（6）向反应 体系中加入0.01mol/LNaOH溶液
实验步骤一：各取3mL0.005mol/LFeCl3溶液3mL0.01mol/LKSCN 溶液混合，均分在试管中备用。
步骤 现象 结论 步骤 现象 结论 步骤 现象 结论
取一份加
不
4滴
不变 移
0.005mol/L FeCl3溶液
动
取一份加
4滴
1mol/L
FeCl3溶 液
加深 C反↑ 正向
取一份加 一颗Vc
一层秋雨一阵凉,一瓣落花一脉香.
关节炎发作的原因之一是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体:
Ur-（aq）+Na+（aq） NaUr（s）
问题1、对于这个可逆反应，假设是一个密闭体系中 NaUr的含量保持不变，此时该反应达到了什么状态？
化学平衡状态
问题2、化学平衡状态的特征有哪些? 逆、等、动、定、 变
变 浅
C反↓ 逆向
取一份加
4滴 不变 0.01mol/L
KSCN溶液
不 移 动
取一份加
取一份加
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4滴 加深 C反↑ 0.01moL/L 变浅
1mol/L
正向 NaOH溶液
KSCN溶液
3-5滴
C反↓ 逆向
活动探究二
2、已知 FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，向
0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液的反应体系中，加入下列哪
回忆：化学平衡是可逆反应在一定条件下建立的， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
v
V正
V逆
0
V正=V逆
t
图示：
v正=v逆≠0 条件改变 v正,≠v逆,
各组分含量保持恒定
各组分含量在
不断改变
平衡1
一定时间后 v正,,= v逆,,≠0
各组分含量保持新 的恒定
平衡2