【人教版】水的电离PPT完整版1

=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
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V水
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巩固练习
例;在25℃时, pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化 钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: c(OH-)=(1 ×10-6+1×10-4)/2=5×10-5mol/L c(H+)= KW /c(OH-)=2×10-10mol/L pH = - lgc(H+)= - lg{2×10-10}= 9.7
11 NaOH 10倍 V水
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稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
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1.水是弱电解质 H2O
水的离子积：
H+ + OH－
KW = c（OH -）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
水的电离
水的离子积只随温度的改变而改变
•
1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大 的作品 ，但含 义丰富 。它是 一部寓 意深至深 的英雄 主义赞 歌。
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
2、常温下,0.1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
— 1×—1—0—-13mol/L
4、有关溶液pH的计算
pH值计算1—— 单一溶液
酸性:求c(H+) →pH 碱性:求c(OH-) → c(H+) → pH 常温 c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
pH＋pOH＝14
练练习习
例1：甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
乙溶液中c(H+)之比为
（B）
A．100
B． 1/100 C． 3
D． 1/3
pH相差a， c(H+)相差10a
例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 A． pH=4的溶液 B． 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液
C． c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D． c(H+)=10-3mol/L的溶液
第三章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
复习引入
1 、某温度时,测得纯水的c（H+）=2× 10-7mol/L,则c(OH) =2×—1—0-7—m—ol/L ,此温度时KW =4 ×——10—-1—4 .若此温度下,测得溶 液的c（H+）=1× 10-7mol/L,则该溶液显碱—— 性
pH=13的氢氧化钡溶液与pH=10的氢氧化钠溶液 等体积混合,混合后溶液的pH=12.7
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强酸、强碱的混合
(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
(2)碱过量：则c(OH-)=
c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2
温度：T ↑， KW ↑
影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
碱： 抑制水的电离， KW 不变
2. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)浓度的关系
3.Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H+和OH-相互依存，共存其中
4. pH
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pH=-lg c(H+)
小结
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10-2 =
0.12c(H+) – 0.08c(OH-) 0.12+0.08
c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L
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pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
pH变为多少？
102
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（C ）
例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？ 解： c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(H+)硫酸 pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸)
(2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的
量浓度关系如何？
解： c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸 c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
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pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液
稀释10倍后pH=？
11
pH=12的氨水稀释10
倍后pH=？
＞11
结论：稀释10倍pH变化
（减小）＜1. pH
稀释相同倍数时 12
氨水
pH： 氨水＞NaOH
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
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4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合, 混合后溶液的pH=2.3
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强碱、强碱的混合
1、抓住OH-进行计算,在转换为H+进行计; 2、两种pH不同的强碱等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH大-0.3
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pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液
稀释10倍后pH=？
11
pH=12的氨水稀释10 倍后pH=？
＞11
结论：稀释10倍pH变化
（减小）＜1. pH
稀释相同倍数时 12
氨水
pH： 氨水＞NaOH
11 NaOH 10倍 V水
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pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10 3 倍后pH=？
pH=2的醋酸稀释10倍 后pH=？
＜3
结论：稀释10倍pH变化
（增大）＜1
pH 盐酸 醋酸
3
稀释相同倍数时
pH： 盐酸＞醋酸
2 10倍 V水
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稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
解： c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
=10-5 mol/L
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
103
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 6
7
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 3
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
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V水
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pH值计算3—— 强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
pH变为多少？
102
解： c(H+) =
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
=
10-3 mol/L×10-3 L 10-1 L
c(H+)= Kw/ c(OH-)
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巩固练习
取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相 同，则它们的浓度是多少？
解：(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
pH值计算2——混合溶液pH的计算 1.强酸、强酸的混合
1、抓住H+进行计算; 2、两种pH不同的强酸等体积混合时,△ pH≥2时 , pH混= pH小+0.3
巩固练习
例;在25℃时, pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等 体积混合,混合后溶液的pH等于多少?
解: pH = - lgc(H+) = - lg{(1×10-2 +1×10-4)/2}= - lg (5×10-3) =2.3