《溶解度》ppt课件

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（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
20ºC时， 氯化钠溶解度为36g，计算 20ºC时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数
溶 200 解 度 190
g 180
/
2、溶解度的表示方法：
170
160
（1）列表法(表格法)：
150
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200 解 190
度 180
()
克 170 NH4NO3
160
150
找
140 130
一 120
找 ５
110 100
０ 90
度 各 物 质 的 溶
80 70
60
50 40 30
解 20
度 10
NaNO3 KNO3
硼酸
NH4Cl NaCl
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
及时巩固
1.判断下列说法是否正确
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液， 则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。
（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物 质的溶解度为23克。
（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶 解度为36克。
4.判断正误说明理由
（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱 和溶液
（2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出
（3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定 能继续溶解该物质
（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量 分数一定在
巩固练习
1、完成书P20 “观察与思考”。
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl
3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
1. 欲使饱和的石灰水变为不饱和溶液采用的方法？ 2.欲使接近饱和的石灰水变为饱和溶液采用的方
法？
3.氢氧化钙溶液溶质质量分数最大（ ） A30 ºC氢氧化钙饱和溶液 B 30 ºC氢氧化钙不饱和溶液 C 90 ºC氢氧化钙饱和溶液 D 90 ºC氢氧化钙不饱和溶液
2.与温度有关
3.与溶液的性质有关
二、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义 2.相互转化 3.怎样确定是不是饱和溶液
物质溶解性能力的大小如何定量来表示呢？
三、溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
140
. .
温
度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /
℃
溶 解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/ g
（2）溶解度曲线
130
120 110
.
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
（6）从t３ºC时Leabharlann Baidu饱和溶液降到t2ºC时，质量分 数大小顺序为______,
降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
5、如图：A、B是两种物质的溶解 度曲线图，
(1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________
(2) M点表示在__ºC时A和B的 溶 解度______,在_____时A 物质的溶 解度 >B物质的溶解度。在____时A 物质的溶
解度小于B物质的溶解度。
3.溶解性与固体溶解度的关系
溶解性
20ºC时的 溶解度
易溶 >10g
可溶 1-10g
微溶 0.01-1g
难溶 <0.01g
(1) M点的含义是___________,
(2) t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分 数______
(3) 判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶
质质量分数一定相等 (4) t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；C那
么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。
（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。
1：某物质在某一温度下 的溶解度（点）
2：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低
溶液
溶解度
一、溶解性
一种物质溶解在另一种物质的能力。
影响因素：
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