选修4原电池公开课

信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，电流表指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，电流表指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与原来锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
正极 电解质溶液 负极 装置图
电Hale Waihona Puke Baidu材料
电极反应
实验探究一
刚开始时实验现象 一段时间实验现象
锌片
Zn-2e-=Zn2+
锌片腐蚀，不断溶解
锌片被红色物质覆盖
铜
Cu2++2e-=Cu
铜片上有红色物质析出
电流表指针发生偏转
电流表读数不断减小
电流表
实验探究一
Zn
A
现象再分析
CuSO4 溶液
1.为什么电流表读数不断减小？
（3）外电路中的电子是从 X 电极 流向 Ag 电极。
盐桥工作示意图
1、勾通内电路
2.平衡电荷，使 溶液呈电中性
K+ K+ Cl－ K+ － Cl － Cl K+ Cl－ K+ Cl－
－ K+ － Cl + K + Cl K Cl－
K+ － Cl Cl－K+ K+ Cl－
Cl－K+
e－ e－ Zn
Zn2+ SO42－
Cu Cu2+ SO42－
锌铜原电池（盐桥）
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中 组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 电极逐渐溶解 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 甲 其原因是 。 可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流
，
3.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ； （2）银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag X电极上发生的电极反应为 Cu – 2e- = Cu2+ ；
半电池中： 还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 另半电池： 电子由负极经导线流向正极 外电路中： 两极之间通过盐桥构成闭合回路。 内电路中：
练习1.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含 琼脂的KCl饱和溶液)( A )
A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液
Zn 盐桥
Cu 电极反应： 负极： Zn－2e- =Zn2+
正极： 2++2e- =Cu Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 锌半电池 铜半电池 总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
知识小结
一. 盐桥的作用：
1.勾通内电路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性
二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池：
是将化学能转化为电能的装置
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
原电池的构成条件:
1.能自发进行氧化还原反应
2.两个活泼性不同的导体作电极 3.有电解质溶液 4.形成闭合回路
思考与交流
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原 电池,思考为什么有电流产生？并在装置图中注明电子的 流动方向和离子的移动方向。
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池， 产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。 当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能 发生原电池反应，所以最后无电流产生。
2.不使用时，该原电池能否长期保存
Zn也会和CuSO4 直接反应
实验探究一
原因分析
1.此原电池不能获得稳 定电流的根本原因是 什么？ 2.根据提供的实验仪器 和试剂(ZnSO4、 CuSO4 、盐桥、导线)， 对这个实验进行改进， 以获得稳定电流。
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变
（2013广东高考33节选） 能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为 化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池， 探究其能量转化效率。 限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。要求： 在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。