- 碳及其化合物间的转化练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

A 组——知能训练

1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )

A ．CO

2＋H 2O H 2CO 3

B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光

叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

D ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2

解析： 反应NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是工业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。

答案： C

2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )

A ．通过澄清石灰水

B ．通过灼热炭

C ．通过水

D ．通过灼热的氧化铜粉末

解析： CO 不溶于水，与酸、碱都不反应，CO 有还原性，与C 不反应，与CuO 反应：CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2。

答案： D

3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是( )

A ．硫酸氢钾溶液

B ．碳酸氢钙溶液

C ．氯水

D ．氢氧化钠溶液

解析： 只有将CO 2通入碱性溶液中，才能生成CO 2－3，并与Ca

2＋结合形成CaCO 3沉淀；而A 、C 项中的溶液均显酸性，不能形成CO 2－3；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca 2＋和HCO －3，但CO 2－3的量仍然很少，无法形成CaCO 3沉淀。

答案： D

4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( )

A ．Na ＋、CO 2－3

B ．Na ＋、HCO －3

C ．HCO －3、CO 2－3

D ．Na ＋、OH － 解析： NaOH 溶液中通入少量CO 2发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，通入过量CO 2时发

生反应：NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，可以看出Na ＋反应前后不发生变化，当CO 2过量时，CO 2－3转化为

HCO －3。

答案： B

5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是( )

A ．O 2、CO 2

B ．CO 2、CO

C ．CO 、CO 2

D ．O 2、CO

解析： 根据无色气体X 和灼热的炭反应生成的无色气体Y 能与灼热的氧化铜反应，则Y 不可能是O 2，也不会是CO 2，从而可确定Y 是CO ，再由X ＋C ―→CO 可推出X 是CO 2。

答案： B

6．图A 是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B 中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。

(1)________________，(2)________________。

解析： 仔细观察A ，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。

答案： (1)都是气体(或氧化物)

(2)无毒，不能燃烧等

7．(2011·洛阳高一质检)A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此处B 还生成一种可燃气体。而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水

变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________；B________；C________；D________；

E________；F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸_____________________________________________________________

②B＋水_______________________________________________________________

③D＋A________________________________________________________________

答案：(1)NaOH Na Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O2

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3

B组——拔高训练

8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过()

A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液

C．饱和石灰水D．NaOH溶液

解析：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A 项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。

答案： A

9．(2011·通化高一质检)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)写出O A段所发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。

(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。

解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。O A 段H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO2－3反应生成HCO－3。AB段发生反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) mL×10－3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝224 mL。由H＋＋CO2－3===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO2－3)＝n AB(H＋)＝(45－25) mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol，n(OH－)＝[25－(45－25)] mL×10－3L·mL－1×1 m ol·L－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO2－3)＝0.005mol∶0.02 mol＝1∶4。

答案：(1)H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3

(2)224(3)NaOH、Na2CO31∶4