无机与分析化学
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1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变?
(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄
色 (D) 红色→无色
2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是:
(A) CN- (B) EDTA (C) NO
2
- (D) CO
3. 欲使BaCO
3
在水溶液中溶解度增大,可采用的方法是:
(A) 加入1.0 mol·L-1NaOH (B) 加入1.0
mol·L-1Na
2CO
3
(C) 加入0.10 mol·L-1BaCl
2
(D) 降低溶液的pH
值
4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是:
(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+
5. 碘量法中所用的指示剂为:
(A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基
蓝 (D) 二苯胺磺酸钠
6. [FeF
6
]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为:
(A) 4s14p34d2;5.92 µ
B
(B) 3d24s14p3;
1.73 µ
B
(C) 4s14p34d2;1.73 µ
B
(D) 3d24s14p3;
5.92 µ
B
7. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是:
(A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+-Mg2+的量 (D) Ca2++Mg2+的量
8. 从氧元素的电位图φo(V) O20.682V H2O2? H2O
| 1.23V |
求φo(H2O2/H2O)为:
(A) 1.912V (B) 0.956V (C)
0.548V (D) 1.778V
9. 已知M的lg K
MY =13.2,pH=5的氨缓冲溶液中,α
Y(H)
=106.45;α
M(L)
=102.4;
α
M(OH) =100.4;则在此条件下,lgK'
MY
为:
(A) 6.75 (B) 4.35 (C)
3.95 (D) 2.95
10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I
2
:
(A)KBrO
3 (B)FeNH
4
(SO
4
)
2
(C)Fe(NH
4
)
2
(SO
4
)
2
(D)CuSO
4
11. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△
o = 13876cm-1;E
p
= 27835cm-1。则
[Cr(H
2O)
6
]2+自旋状态和磁矩的正确结论是:
(A) 高自旋;2.83µ
B (B) 低自旋;2.83µ
B
(C) 高自旋;
4.90µ
B (D) 低自旋;4.90µ
B
12.原电池(-)Zn│Zn2+(mo l•L-1 )‖Ag+(mo l•L-1 )│Ag(+),已知:φo
Ag+/Ag
=0.80V,
φo
Zn2+/Zn
=-0.76V,在298.15 K 时,该电池的反应平衡常数lgKθ为:
(A) 26.4 (B) 52.9 (C)
63.3 (D) 79.7
13. 下列说法正确的是:
(A) 沉淀形式的溶度积一定要小 (B) 称量形式溶度积一定要小
(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂的量必须准确
14. 用KMnO
4
定量氧化还原性物贸时,调节溶液酸度使用的是:
(A) HAc (B) HCl (C)
HNO
3 (D) H
2
SO
4
15. 莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是:
(A) K
2CrO
4
(B) 二氯荧光黄 (C)
Fe(NH
4)
2
(SO
4
)
2
(D) FeNH
4
(SO
4
)
2
16. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是:
(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液
17. φo
MnO4-/ Mn2+= 1.45V,φo
Sn4+/Sn2+
= 0.15V,以KMnO
4
滴定Sn2+,([H+]=1mol·L-1)
滴至50%时的电极电位为:
(A) 0.15V (B) 0.73V (C)
0.80V (D) 0.65V
18. 有一含有CaF
2
(s)(K sp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(K sp=7.1×10-5)的饱和溶液,其中
[F-] =1.3×10-4mol·L-1,则[SO
4
2-]等于:
(A) 8.4×10-4(B) 8.0×10-
3 (C) 0.017 (D) 0.032
19. 用薄层层析法,以苯-乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时,测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝,溶剂前沿离原点距离为23.2 cm,则其比移值为:
(A) 0.37 (B)
0.59 (C) 0.63 (D) 2.7
20. 碘量法用纯Cu标定Na
2S
2
O
3
标准溶液,溶解Cu成Cu2+,所用的溶剂为:
(A) HNO
3 (B) HCl (C) 浓H
2
SO
4
(D)
HCl + H
2O 2
二、填空和简单计算(每题3分,请将答案填入下表中)
1. 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的分子式为_____________,铬的配位数是
__________。
2. 0.2863g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL,取20.00mL,标定EDTA。终点时,
用去EDTA溶液20.34mL,EDTA的浓度为__________mol·L-1。
3. 由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为______________。
4. 平衡方程式___MnO
4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H
2
O。