第一单元：应用广泛的金属材料

专题三丰富多彩的生活材料

第一单元用途广泛的金属材料

班级_______姓名_________学号_______

教学目标：1、知道生活中常用的材料及类别，化学是材料发展的基础；

2、认识金属与合金性能的差异，知常见合金组成、应用；

3、回顾金属腐蚀原理，防腐常用方法、意义。

教学重点：铝的性质、合金特点、铁腐蚀原理

教学难点：都是必修1、2学过的知识，复习、加深认识而已。

教学方法：回忆—复习—系统化（限定在“生活”“广泛”范围内讨论，抓方法、要点。）

教学过程

【问题】材料是人类生存和发展的重要物质基础，是社会文明的重要标志，为高技术发展提供条件，是构想科学发明方案的前提。现学习材料相关知识。

【回顾】材料分类

金属材料

按组成分无机非金属材料

有机高分子材料

按功能分：结构材料、信息材料、复合材料、功能材料。

【问题】今天讨论金属材料，我们很熟悉，要重新熟悉。

【教师】与学生共同回顾金属共性：物理特性多数是固体，银白色，良好导电、导热、延展性，密度、硬度、熔点差别大。化学特性：考虑与氧气等非金属单质、酸、盐反应。

一、铝

1、较活泼，可与氧气、酸、碱、盐类反应。

2、有一定的抗腐蚀能力。铝与氧气、浓硫酸、浓硝酸生成致密氧化膜。

【实验】P85铝去膜与不去膜分别和硫酸铜溶液反应反馈：没用

【学生】易忘方程式 2Al+ 2NaOH +2Ｈ2Ｏ==2 NaAlO2+3Ｈ2↑师生共同写

Al2O3 +2NaOH ==2 NaAlO2+Ｈ2Ｏ师生共同写

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2Ｈ2Ｏ师生共同写

二、常见合金：

单质往往无法满足需要，制成合金改良性能。

【学生】 1、定义：一种金属与一种或几种金属或非金属组成具有金属特性的物质。

2、性能：一般熔点低于各组分熔点。导电、导热性能也降低；推：纲和纯铁

一般硬度大于各组分；推：保险丝熔点低

一般化学性质不变。题：鉴别Cu-Zn伪黄金。例外：不锈钢变了。

3、常见合金及成分、应用：P86

【学生】阅读分析课本P86表3-3 师生看书不板书

三、金属腐蚀原理及防护方法：

大多数金属都会发生腐蚀，如铜锈、铁锈等。

【学生】阅读分析课本P89中金属锈蚀损失及防腐意义。

化学腐蚀（次要）：直接反应，如Fe+Cl2

1、腐蚀析H2腐蚀P H＜4.3 酸性条件

电化学腐蚀（主要）

吸O2腐蚀P H＞4.3 中性、碱性条件

2、例：钢铁腐蚀

析H2腐蚀：酸性条件

负极氧化Fe—2e == Fe 2+ 【记忆指导】负氧正还（父养正还）

正极还原2H+ + 2e == H2↑

总反应：Fe + 2H+== Fe 2+ + H2↑

吸O2腐蚀：中性或碱性条件

负极氧化2 Fe —4e ==2 Fe 2+

正极还原O2 + 4e + 2 H2O == 4OH-

2Fe+O2 + 2 H2O == 2Fe(OH)2

4Fe(OH) 2 +O2 + 2 H2O == 4Fe(OH) 3

2Fe(OH) 3== Fe2O 3 + 3H2O 自然条件可以反应，不必加热。

3、防锈方法：

①隔离法：油、漆、氧化、钝化、电镀、烤蓝、搪瓷、沥青、高分子材料。P80

②改变结构：如不锈钢加Ni、Cr

③牺牲阳极法（阴极保护法、电化学保护）：如轮船加锌块。镀锌铁皮。

【学生】讨论课本P90中反馈：到此下课，可以作为以后讨论习题用马口铁点锈穿孔（镀锡）

白铁皮面锈（镀锌）

比Zn 、Fe 、Sn 活动性谈镀锡、镀锌问题。

板书设计

教后小记：

45分钟，节奏中。专题3看似新课但高一必修已经学过，我们只是换个角度看问题。现在已经是复习了。持此心理，易学、轻松。上课时略去一些内容，只是再系统化一下、抓住要点复习、有重点讨论，少说题外话。铝与碱反应的化学方程式学生写了，大多数不会写，其它师生共同写，否则时间不足。板书详以弥补时间不足造成学生抓不住书上要点。注意通性、学习方法，记忆方法指导。