必修1 从实验学化学专题复习PPT课件
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22.09.2020
1
22.09.2020
2
一化学实验的基础知识
• 实验室药品的存放 • 化学药品的取用
看：课本Leabharlann Baidu4页，图1－1一些 常用危险化学品的标志。
• 托盘天平的使用
第一单元复习：第1、2题。
• 胶头滴管的使用
• 酒精灯的使用注意事项
【自学】
• PH试纸的使用
• 常见仪器的用途和使用注意事项
ρ
V
÷Vm
×Vm
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
22.09.2020
CB
14
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
1.有关NA的计算
× NA
m
n
N 解题指导：n的桥梁作用。
×M
第一单元复习11题
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
的是
D
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为
10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。
【思考与交流】 3.误差分析
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列
实验操作顺序正确的是
B
① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
与H2O
用CCl4萃取I2水中的I2
5
18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3， 按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适 的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
氯化 （ ）
（）
（）
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
22.09.2020
6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
• （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。
22.09.2020
9
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释)
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天
平或量筒。
22.09.2020
22.09.2020 •定容时未平视刻度线。
11
22.09.2020
12
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
22.09.2020 8、气体平均相对分子质量
13
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
22.09.2020
3
二、混合物的分离和提纯
请同学们做《第一单元复习测试题》第3、14题
3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
C
14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
物质2？2.09操.2020作注意哪些？
4
编 分离提纯 号 方法
适用范围
举例
1
加热分解 受热能分解的固体与受 NaCl 中 除 去 NH4Cl ，
热不能分解的固体分离
Na2CO3中除去NaHCO3
2
过滤
液体与不溶性固体分离 除去NaCl溶液中泥沙
3
结晶、
根 据 在 水中的 溶 降 度不 NaCl溶液中得NaCl晶体
0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为
3N 22.09.2020 A
15
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算
解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的
特点
22.09.2020
8
10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间
反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
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7
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
• 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法
【思考与交流】
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离
和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类
重结晶
同 ， 可 溶性固 体 与 液体 KNO3与NaCl晶体分离 分离，固体与固体分离
4
蒸发、蒸 沸点不同的液体混合物 工业酒精制无水酒精，
馏、分馏 分离
汽油与苯的混合液分离
5
升华
固体与易升华固体分离
NaCl与I2分离
6
分液
7
萃取
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密度不同且不互溶的液 体分离
把溶质从一种溶剂提取 到另一种溶剂中
1
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一化学实验的基础知识
• 实验室药品的存放 • 化学药品的取用
看：课本Leabharlann Baidu4页，图1－1一些 常用危险化学品的标志。
• 托盘天平的使用
第一单元复习：第1、2题。
• 胶头滴管的使用
• 酒精灯的使用注意事项
【自学】
• PH试纸的使用
• 常见仪器的用途和使用注意事项
ρ
V
÷Vm
×Vm
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
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CB
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三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
1.有关NA的计算
× NA
m
n
N 解题指导：n的桥梁作用。
×M
第一单元复习11题
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
的是
D
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为
10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。
【思考与交流】 3.误差分析
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列
实验操作顺序正确的是
B
① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
与H2O
用CCl4萃取I2水中的I2
5
18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3， 按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适 的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
氯化 （ ）
（）
（）
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
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6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
• （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。
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四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释)
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天
平或量筒。
22.09.2020
22.09.2020 •定容时未平视刻度线。
11
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12
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
22.09.2020 8、气体平均相对分子质量
13
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
22.09.2020
3
二、混合物的分离和提纯
请同学们做《第一单元复习测试题》第3、14题
3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
C
14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
物质2？2.09操.2020作注意哪些？
4
编 分离提纯 号 方法
适用范围
举例
1
加热分解 受热能分解的固体与受 NaCl 中 除 去 NH4Cl ，
热不能分解的固体分离
Na2CO3中除去NaHCO3
2
过滤
液体与不溶性固体分离 除去NaCl溶液中泥沙
3
结晶、
根 据 在 水中的 溶 降 度不 NaCl溶液中得NaCl晶体
0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为
3N 22.09.2020 A
15
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算
解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的
特点
22.09.2020
8
10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间
反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
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7
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
• 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法
【思考与交流】
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离
和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类
重结晶
同 ， 可 溶性固 体 与 液体 KNO3与NaCl晶体分离 分离，固体与固体分离
4
蒸发、蒸 沸点不同的液体混合物 工业酒精制无水酒精，
馏、分馏 分离
汽油与苯的混合液分离
5
升华
固体与易升华固体分离
NaCl与I2分离
6
分液
7
萃取
22.09.2020
密度不同且不互溶的液 体分离
把溶质从一种溶剂提取 到另一种溶剂中