分析化学考试试题及答案g

分析化学考试试题

一．（选择包括8 小题，32 分）

★选择题（答案任选，每小题目4分）

1．已知电极反应CrO2-7+14H++6e 2Cr3++7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：

A．φ=φθ+0.059lg[C r

2O72-]/[C r3+]2 B, φ=φθ+0.059lgC r

2O7

2-/C2r3+

6 6

C φ=φθ′+0.059lg[C r O72-][H+]

D φ=φθ′+0.059lgC r2O72-/C2r3+

6 [Cr3+]2 6

2．用EDTA滴定金钙离子，已知l g K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：A．2 B.4 C.6 D.8 E.10

3．某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：

A．2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02

D. 2.463~2.597

E. 2.53±0.07

4．用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？

A．0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml

5．当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）

A.0.025mol·L-1

B.0.075mol·L-1

C.0.055mol·L-1

D.0.050mol·L-1

E.0.065mol·L-1

6．PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？

（logK HgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=104。14，忽略β1，β2，β3，logαY(H)=0.45）

A.7.1×10-11

B.7.1×10-12

C.7.1×10-10

D.7.1×10-16

E.7.1×10-13

7．微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4）

A.1.40×10-3mol·L-1

B.6.96×10-4mol·L-1

C.3.48×10-4mol·L-1

D.1.74×10-4mol·L-1

E.3.48×10-5mol·L-1

8. 用Br-BTAN光度法测定Cd2+含量时，在编人员585nm波长下，以1.0cm比色皿，测定1.0×10-5mol·L-1

Cd2+和1.0×10-4mol·L-1Br-BTAN混合液的吸光度为0.568，而相同条件下，测量1.0×10-4mol·L-1

Br-BTAN显色剂时，A=0.024。已知镉的原子量为本112.4，因此Cd2+--Br-BTAN；络合物的桑德尔灵敏度（单位μg/cm）为：

A.0.21

B.0.021

C.0.11

D.0.0021

二．（填空包括 5 小题20 分）

★填空题

1.写出NaHCO3水溶液的质子等衡式（PBE）

————————————————————————————————————。

2．在络合滴定中，可以用lgCK’MY≥6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是——————，————————。

3．在重量分析中，晶行沉淀条件是——————，———————，——————，——————，——————。

4．常见的氧化还原滴定法主要有——————，——————，————————。

5．样本标准偏差S的数学表达式为——————————。

三．（10分）某难被酸分解的含Mn矿石1.000克，为测定其中MnO的含量，先用Na2O2将矿石分解，得到Na2MnO4,煮沸除去溶液中的过氧化物，酸化，此时MnO4-歧化为MnO2.滤去MnO2沉淀，滤液中的MnO4-用0.1000mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定，用去25.00ml，求 MnO的百分含量。（MnO的式量为70.937）

四．（10分）现有一化学纯H2C2O4·2H2O产品，欲准确测定草酸含量。试拟定两种化学分析方法的分析方案。简要说明方法名称、指示剂，并且写出计算分析结果的数学表达式。五．（15分）铝合金中铝的滴定步骤如下：

（一）取试样1.000 1:2HCl 若有HsiO3 稀释至此100.0mL。

过滤除去

（二）吸取（一）试液10.00mL加NH3·H2O 加HCl 加HCl 加六次甲基四胺加EDTA

至混浊至溶解略过量过量加XO指示剂用P b2+标准滴定至微红色加NH4F 1g 》90℃得黄色溶液

得黄色溶液消耗Pb2+标液体积可以不计△

再用Pb2+标液滴定至微红色

记下所用的Vpb2+

由以上滴定步骤，试简明地回答下列问题：

1．滴定铝采用的是什么滴定方式？基本原理是什么？（用化学反应方程式表示）

2．为什么要依此加入NH3·H2O，六次甲基四胺，NH4F？

3．为什么要加热至于90℃以上？

4．为什么要用标准Pb2+滴定两次？

六、（10分）配制A、B两份含Ni2+的溶液，用丁二酮分光光度法测定Ni2+的含量，在470nm 波长下进行测定，得到Ta=65.0%，Tb=41.8%,已知A溶液中Ni2+的浓度为6.51×10-4mol·L-1,求B溶液中Ni2+的浓度以及该波长下的表观摩尔吸光系数。（两次测定均使用1.0cm比色皿）。

分析化学试题答案（004）

一．选择题（32分）、

1．D 2。D 3，E 4，E 5，D 6，E 7，C 8，E

二．填空题（20分）：1，[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO3]

2，TE≤0.1% △ pH=±0.2 3,稀、热、慢、搅拌、陈化

4，重铬酸钾法，高锰酸钾法，碘量法

5, S= Σ(x-x)2

n-1

三．（10分）解：∵3MnO42-+4H+==2MnO4-+MnO2+2H2O

MnO≈MnO42-≈2/3MnO4-≈10/3Fe2+

∴MnO%=(3/10)×0.1000×25.00×(70.937/1000)×100%=5.320%

1.000