共价键的形成

小结：
共价键的形成条件 共价键的本质
共价键的特征
练
习
1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子 相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 ( B ) A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
练
习
2.下列不属于共价键的成键因素的是 ( Ｄ)
Ａ. 共用电子对在两核间高频率出现
共价键的形成
高二化学：张清福
离子键
化学键
共价键
金属键
无论是自然界存在的，还是人 工合成的物质，大多数是含有共 价键的物质。共价键是一种重要 的化学键。
一.共价键
1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 2.成键微粒： 原 子
3.成键本质： 共用电子对 4.成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系 能量降低
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
旋从 方核 向间 来距 情观 和 况察 成 。能 键 量电 的子 变的 化自 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相 互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大
1. 共价键的形成条件
电子配对原理
最大重叠原理
两原子各自提供 1个自旋方向相 反的电子彼此配 对。
Ｂ. 共用的电子必须配对 Ｃ. 成键后体系能量降低，趋于稳定
Ｄ. 两原子核体积大小要适中
3.下列说法正确的是 （ B ） A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
4. 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 ( B.C) A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3 5. 写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；
共价键理论的发展
路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子Βιβλιοθήκη Baidu道理论（MO法）
5.成键的条件：
电负性相同或差值小的非金属原子之 间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有未成对电子。
6.存在范围： 非金属单质 共价化合物
离子化合物
7.影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
共价化合物：相邻的原子之间
两个原子轨道重叠部分越 大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越 牢固，分子越稳定。
2. 共价键的形成本质 成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 增 加 两原子核间的电子密度 ， 体系的能量 降低 。
教科书 P44
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的 2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物 (NH3.H2O.HF)中H原子数不等？
只以共价键相连的化
合物属于共价化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。
学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式
分子式 电子式 结构式 H2
N2 NaOH
分子式 电子式 结构式 H2S
CaF2
CS2 1.共价化合物中只含有共价键 2.离子化合物中一定含有离子 以上物质中哪些是离子化合物？哪些是 键，也可能含有共价键
·· · H· +· Cl· · ·
· · · H· Cl · ·· ·
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
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V：势能 r：核间距
0
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V：势能 r：核间距
0
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r
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V：势能 r：核间距
0
r0
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两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。 形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
共价化合物？
通过学习有关共价键的知识，你 知道下列问题的答案吗？
1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形 成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子 之间形成的化学键也是共价键。 2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH 4.双个氢原子如何形成氢分子?