沉淀溶解平衡(1)

(2)盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 2 Mg OH 2NH Mg 2NH 3 H 2O 4 ___________________________________ 。 2
3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2) 规 律 ： 一 般 说 来 ， 溶 解 度 小 的 沉 淀 容 易 转 化 成
1.沉淀的生成
(1)调节pH法： 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调 节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为： _________________________，
+ Fe3++3H2O====Fe(OH) 3↓+3H __________________ 。
溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 ___________
(3)应用：
①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
2 2 CaSO4 CO3 CaCO3 SO4 ____________________________ 。
②矿物转化: CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： Cu2++ZnS====CuS+Zn2+ ___________________ 。
c(Ca2＋)· c2(OH－)＝0.004
。
。 (填“增大”“减小”
减小 ③升高温度时 Ca(OH)2 的溶解度 S： 或“不变”)；溶度积 K ：减小 。
sp
④加水稀释时溶解度 S 不变 ，Ksp不变 。 ⑤加入浓 NaOH 溶液时 S 减小 ，Ksp 不变 。
知识梳理·题型构建
I
考点二
溶度积常数及应用
＋ ＋
2 p(CO2 ) ＝－ lg c (CO 3 3 )。
－ －
4．[2015· 云南玉溪一中月考]硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中 呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS 在水中的沉淀 溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
C. 25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度 积相同 D. 25 ℃时，四种银盐中 Ag2S 的溶解度最大
答案：C
题组二
溶度积与溶解平衡曲线
3. [2013· 江苏高考](双选)一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、 Ca2 、 Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知： pM＝－lg c(M)，
液中加入适量的 NaOH 溶液 pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高
溶液， 其中固体质量增加 固体质量不变 A. ①⑥ C. ②③④⑥
⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体， Ca(OH)2
B. ①⑥⑦ D. ①②⑥⑦
答案：A
2． [2015· 山东师大附中模拟]将足量的 AgCl 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( ①20 mL 0.01 mol· L－1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol· L
(2)外因
以AgCl(s) 外界条件 升高温度 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 移动方 向 正向 逆向 逆向 正向
ΔH>0为例 平衡后 c(Cl－) 增大 减小 增大 增大 Ksp 增大 不变 不变 不变
平衡后c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
二|递进题组
－1
)
CaCl2 溶液
③40 mL 0.03 mol· L－1 HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol· L A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
答案：B
－1
AgNO3 溶液
知识梳理·题型构建
I
考点一
沉淀溶解平衡及应用
(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示 的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp 的数值越大，说明难溶电解 质在水中的溶解能力越 大 。
(4)影响因素：在一定温度下，它是一个常数，只受 温度 影响， 不受溶液中物质浓度的影响。
(5)t ℃时熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度为 0.74 g(由于溶液较 稀可近似认为 1 L 溶液为 1000 g) ①Ca(OH)2 的溶解平衡方程式为： ＋ － Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)＋2OH (aq) ②该温度下 Ca(OH)2 的溶度积： Ksp[Ca(OH)2]＝
2＋
2＋
I
考点二
溶度积常数及应用
1. 溶度积——沉淀溶解平衡常数 (1)概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的 幂之积。 (2)表达式：对于沉淀溶解平衡： MmNn(s)mMn＋ (aq)＋ nNm －
m n＋ n m－ c (M )· c (N ) ，式中的浓度是平衡浓度。 (aq)，Ksp＝
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
题组一
溶度积常数的有关计算及应用
1.[2015· 山西忻州联考]下表是四种银盐的溶度积常数 Ksp(25 ℃)， 下列说 法正确的是( ) 化学式 颜色 Ksp(25 ℃) AgCl 白 Ag2S 黑 AgBr 浅黄 AgI 黄
溶液中的溶质 固体溶质 沉淀
(3)溶解平衡的特点
溶解
(4)表示
＋ － AgCl===Ag ＋ Cl AgCl 在水溶液中的电离方程式为： 。
＋ － AgCl(s) Ag (aq) ＋ Cl (aq) AgCl 的溶解平衡方程式为： 。
2.沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因： 难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
2．溶度积和离子积
溶度积
概念 符号 沉淀溶解的平衡常式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度是任意浓度
1.8×10 6.3×10 5.4×10 8.51×1
－10 －50 －13
0
－17
A. 25 ℃时，四种银盐的饱和溶液中，c(Ag )最大的是 AgI 溶液 B. 在氯化银的悬浊液中加入足量 0.1 mol· L mol· L
－1 －1
＋
的 Na2S 溶液，再加入 0.1
的 KI 溶液，则有黄色沉淀产生
题组二
沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3× 2.5× 1.3× 3.4× 6.4× 1.6× 10
－18
10
－13
10
－35
10
2＋
－28
10
－33
10
－24
为除去某工业废水中含有的 Cu 、Pb 、Hg 杂质，最适 宜向此工业废水中加入过量的________ (填选项)。 A. NaOH B. FeS C. Na2S
第4节
难溶电解质的溶解平衡
知识梳理·题型构建
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
知识梳理·题型构建
I
考点一
沉淀溶解平衡及应用
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 饱和溶液 时， 溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立
题组一
沉淀溶解平衡及其影响因素
＋ －
1. 已知 Ca(OH)2 溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)＋ 2OH (aq)(ΔH<0)，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ①升高温度，平衡逆向移动 增大钙离子浓度 )
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 ⑥向溶液中加入 Na2CO3
+====Cu2++H O CuO+2H (2) 沉淀剂法： 2
如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
____________________。 H2S+Hg2+====HgS↓+2H+
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： +====Ca2++CO ↑+H O CaCO +2H 3 2 2 。 __________________________