阿伏伽德罗常数专题教案

阿伏伽德罗常数专题练习

教学过程

一、复习预习

教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容

二、知识讲解

解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：

易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件

(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；

(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

易错点2物质的组成

(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析

如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

易错点4弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

易错点5一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

三、例题精析

【例题1】(2013·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g苯含有C===C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

【答案】C

【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。

【例题2】(2012·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 n A个O原子

【答案】A

【解析】A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H 键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3＋，则转移电子数目为3n A。C选项，HCO－3在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2n A。

【例题3】(2013·临沂模拟)下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋

B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N A

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A

【答案】B

【解析】A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1N A，但小于0.2N A错误。B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为0.2N A，所以阴离子总数为0.1N A，正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1N A，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。

四、课堂运用

【基础】

1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N A

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A

【答案】 B

【解析】与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO－4，没有H＋，D错。

2．下列有关说法正确的是() A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子

B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023

C．1 L 2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1

【答案】 B

【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2N A，C错；D 项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol·L－1，D 错。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15N A

B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N A

C．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子

D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A

【答案】 D