元素周期律 应用

高一化学实验班

元素周期律应用

一选择题

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的

周期性变化

2．下列说法正确的是()

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()

A．HX B．H2X C．XH4D．XH3

5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

4．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ1．

5．下列叙述不正确的是()

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

C．氟化氢是最稳定的气态氢化物

D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

6．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()A．3n －10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12

7．已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()

A．离子半径大小关系是X n－

C．原子序数关系是Z>Y>X D．原子半径关系是Y

8．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>X C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W21．

9.R元素原子的质量数为A，R n+核外电子数为X，则WgR n+离子所含中子数为

10、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

B 、A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C 、B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D 、C 元素是非金属性最强的元素

11、右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A 、常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B 、Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C 、W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的高

D 、Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强

12．W ，X ，Y ，Z 为短周期内除稀有气体元1.X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明

X 的非金属性比Y 强的是（ ）A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B ．X 的氢化物的沸点

比Y 的氢化物的沸点低 C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液

中置换出来．

二 非选择题

13．A ，B ，C ，D 四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B ，C ，D ，A 的次序增大；已知B

原子的次外层电子数为2，C ，D ，A 原子的次外层电子数均为8；A 原子核外电子总数不超过20．试回答：

(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B ，C ，D 最高价氧化物对应水化物的分子

式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD 4

14．W ，X ，Y ，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W 原子核内仅有一个质子，X 原子

的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W 原子与X 原子的最外层电子数之和与Y 原子的最外层电子数

相等．Z 原子L 层电子数是K 层电子数的3倍，且Z 只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，

X______，Y_______，Z_______．已知W ，Y ，Z 可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合

物的名称是_______．

15．有A ，B ，C ，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序

数大小为D ＜B ＜A ＜C ．又知C 元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物

的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C 元素的名

称、符号，所在周期及族？

(2)推断A ，B ，D 的元素名称和符号．(3)写出D ，A 单质分别与水反应的方程式．

16．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周

期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻； ② Y、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：⑴．Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ⑵．Y 是 、Z 是 、W 是 （填元素符号）。⑶．X 、Y 、Z 和W 可组

成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学

式 。

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：