高中化学总复习-- 氯及其化合物
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Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HClO = 2HCl+O2↑
⑸、与还原性物质的反应
淀粉KI溶液
Cl2
还原性物质 FeBr2
Cl2+2I- ==
2Cl- +I2
Cl2不足 Cl2足量
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
3Cl2+2Fe2++4Br- =
2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大， 平衡左移，因此可用氯酸盐(或次氯酸盐)和 浓盐酸作用来制取Cl2；当加入CaCO3和 NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右移，可使氯 水中c(HClO)增大,增强漂白能力。
3.当加入碱时， c(H+) 和c(HClO)都减小， 平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未 反应完的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉 和漂白液. 4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右 移，因此氯气须避光贮存,最好现用现配。
常用的尾气处理方法
类 易溶气 例 别 体（甲） 简 易 装 置 HCl NH3 能溶气 例 可燃气体 例 体（乙） （丙） Cl2 CO H2
２、实验室制法 原理 说明：
MnO2+4HC1(浓）== MnC12 + C12↑+2H2O
△
１、该反应必须用浓盐酸，随着反应进行，浓盐 酸逐渐变稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可 能消耗尽。 ２、可用 NaCl+H2SO4（浓）代替HCl（浓）， 或用KMnO4、KClO3与浓HCl反应（不需加热）制取 氯气。 2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl （浓）= KCl+3Cl2↑+3H2O
遇干燥的蓝 色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色
变红
新制氯水的性质： ①强氧化性（Cl2、HClO）： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②酸性（H+） ③酸性及漂白性：氯水可使石蕊试液先变红再褪色 ④Cl-的性质: 与AgNO3溶液作用生成白色沉淀；
HClO+HCl 抓住诸因素对平衡 Cl2+H2Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ影响 ，合理解释某些具体问题。 1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平 衡左移，因此可用排饱和食盐水法----降低 Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用饱和食盐水 除去中Cl2的杂质HCl。
⑶、与水的反应
Cl2 H2O 氯水(黄绿色)
Cl2+H2O Cl2+H2O
HCl+HClO H++Cl-+HClO
次氯酸
次氯酸的结构、性质 结构：次氯酸的电子式： H
· · · · O Cl · · · · · · · · · ·
结构式： H－O－Cl
化学性质： 比碳酸弱 a、弱酸性： b、不稳定性：2HClO = 2HCl + O2↑ 可用于杀菌、消毒或漂白 c、强氧化性： ClO- 与 S2-、I-、Fe2+、SO32- 等还原 性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中 均不能大量共存。
Na 现象: 剧烈燃烧、黄焰、白烟 点燃 2NaC1 反应方程式:2Na+C12
Cl2
Cu 现象: 燃烧、棕黄色烟 点燃 反应方程式Cu+C1 : 2
CuC12
Fe 现象: 燃烧、棕色烟 点 反应方程式:2Fe+3C12 2FeC13 燃 说明：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价
⑵、与非金属的反应
亦可用NaCl和NaHSO4固体代替
Ⅵ如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替：
KMnO4+HCl(浓)——
KClO3+HCl(浓)
----
K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)—— Ⅶ发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？
HCl、SO2、CO、NO等
有色：Cl2 Br2 NO2· · · 易液化：Cl2 SO2 NH3· · ·
2、化学性质 ： 从结构上分析，氯气的化学性质
最外层7个电子，易得1个电子； 表现强氧化性
CH4 光照 C2H4
C6H6 (Fe)
H2O
H2
NaOH
化合物 P
金 Cl2 属
Ca(OH)2
KI淀粉 FeBr2
⑴、与金属的反应(与绝大多数金属能反应)
收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气， 可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
2Ca(OH)2+2C12 = CaC12+Ca(C1O)2+2H2O
氯气、消石灰 原料：
成分： Ca(C1O)2 、CaC12 漂白粉 有效成分： Ca(C1O)2
制漂白粉
漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 保存： 密封、避光 漂白粉久置失效原因保存方法：隔绝空气密封保存
H+ Cl2
溶解产生气泡
氯水颜色褪去
Cl－ Cl2
产生白色沉淀
Ag+ + Cl－ = AgCl
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+ Cl 、 H O 氯水颜色褪去 2 2 Na2SO3 ++ 2Cl－ + O 2HClO = 2H HClO 有气泡产生 2 光照氯水
向上述溶液中滴加NaOH，如显红色则是⑴，否则是⑵
——————————————————————————————
3、红磷与氯气按物质的量之比为5∶9反应， 7∶3 则所得PCl3与PCl5的物质的量之比为————
⑷、与碱的反应 （可用于尾气吸收） NaOH
Cl2
石灰乳
C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H2O
１.
思考：一套完整的制气装置，由几部分组成？ 气 体 的 发 生 装 置 气 体 的 净 化 装 置 气体 的收 集装 置 气体 的反 应装 置 尾 气 吸 收 装 置
常见的气体发生装置
固体反应物加热制气 固体和液体混 例如：氧气、氨气等 合制气 例如：氢气、 二氧化碳等
有液体反应物， 反应需要加热 例如：氯气、 氯化氢等
光照
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
光照或遇热 颜色、状态 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 无色液体 2HClO=======2HCl +O2↑ H2O Cl2 H2O HClO 存在的 Cl2分子 -、 H+ -、 H+ 、ClOCl Cl 微粒 -) (OH (OH ) 物质的类别 纯净物 混合物 混合物
催化剂 △
Cl2+2H2O
五、氯气的用途 １、用于自来水的消毒
２、 制盐酸、制漂白粉 ３、制农药
４、制溶剂（如氯仿、四氯化碳）
四、氯化氢与盐酸
1、HCl与盐酸的区别与联系：
HCl 盐酸 H+、Cl-、H2O 混合物 溶液、电的良导体 性质活泼、有酸性 氧化性、还原性
溶于水 盐酸 挥 发
成分
物性 化性 联系
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水
滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试 完成下表：
氯水中的 反应物 反应微粒 现象 石蕊溶液 H+、HClO 先变红后褪色 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr
离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Ⅷ.如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.
思考: 除去二氧化碳中混有的HCl的方法是: 除去SO2中混有的HCl的方法是: 除去二氧化碳中混有的SO2的方法是:
Ⅸ. 历史上曾用地康法制Cl2
4HCl(气)+O2
思考：
1、工业上制得的氯气是如何装入钢瓶的？ 利用了氯气的什么性质？ 干燥、液化后装瓶；熔沸点较低，易液化 2、用氯气灌鼠洞，利用了氯气的什么性质？ 对此做法，你有何看法？ 密度比空气大，有毒；造成环境污染 3、常温常压下，试比较Cl2、SO2、CO2、 NH3、HCl、N2的溶解性大小？ NH3＞HCl＞SO2＞Cl2＞CO2＞N2 4、列举中学化学常见的有毒气体？有色气体？ 有毒：Cl2 Br2 NO CO NO2 · · · 易液化的气体？
HCl 纯净物 气体、不导电 不具有酸性 性质稳定 HCl
说明 HCl极易溶于水 2、氯化氢的喷泉实验说明： ———————————— 0.045mol/L 如液体充满烧瓶，则所得溶液的浓度为： ————
3、 HCl 的实验室制法
(1)、原理：可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)→HCl 不挥发性 性； 此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________ 据此原理，能否制取 HBr、HI？为什么？ 制HBr、HI可用浓H3PO4；不可用浓H2SO4 (2)、如何收集？为什么? 向上排空气法 浓H2SO4 验满_________ (3)、如何除杂_________ 湿的PH试纸；蘸浓氨水的玻棒 防倒吸装置：倒置的漏斗 · ·· 尾气处理______________________ 和制氯气装 装置图： 置对比，
第四章
卤素
考纲要求
1.了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质。 3.掌握氯气的的实验室制法。 4.掌握氯元素重要化合物的性质及 相互转化关系。
一、氯原子的结构特点
1、画出氯原子的结构示意图： 氯离子的结构示意图：
∶ ∶
第三 周期 ⅦA族
∶ ∶
— ∶ ∶Cl ］ ∶Cl · ［ 2、写出氯原子、氯离子的电子式：
④装置
⑤收集方法 ⑥验满方法
向上排空气法或排饱合食盐水法
①观察法（黄绿色） ②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸） ③湿石蕊试纸 ④浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ⑦细节问题 Ⅰ盐酸作用？ （还原剂与酸） 由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液 漏斗且盖上玻璃塞；
Ⅱ足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2 物质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于） Ⅲ该反应必须加热到900C左右，为什么温度不 能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 Ⅳ若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化 学方程式 NaCl固体和浓H2SO4 2NaCl+MnO2+3H2SO4 △ 2 NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
综合提高：
1、SO2、Cl2分别通入品红溶液中的现象？ 如将它们等体积混合后，通入品红溶液中呢？ 褪色；不褪色；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 2、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加Cl2水， 当滴入最后一滴时，溶液突然褪色，则可能 NaOH 被完全中和，酚酞不显色 的原因是：⑴、 ——————————————————— HClO 将酚酞氧化，不再显色 ⑵、 ——————————————————— 若要验证褪色的原因是⑴或⑵，需做的实验是：
2Fe3++2Br2+6Cl-
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
⑹、与有机物反应
CH4 光照
CH3Cl 、CH２Cl２ 、 CHCl3 、 CCl4、 HCl
Cl2
C2H4 C6H6 Fe
ClCH2CH2Cl Cl
四、氯气的制法
3、氯气的分子式： Cl2
∶ ∶Cl∶Cl∶ 氯气的电子式： ∶∶ ∶
4、氯气的结构式：Cl—Cl
氯原子的最外电子层上有 7 个电子， 得到1 个 在化学反应中容易 电子， 使最外电子层达到 个电子的稳定 8 结构。
二、氯气的性质
1、物理性质 ：
⑴、颜色、状态、气味： 黄绿色、气体、有刺激性气味 ⑵、密度、毒性、溶解性（水、有机溶剂）： 密度比空气大；有毒 能溶于水(1∶2)；易溶于有机溶剂 ⑶、熔沸点、液化、固体时的晶体类型： 熔沸点较低；易液化；分子晶体 ⑷、闻有毒气体的方法？ 用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 —— 招气入鼻
氢气在氯气中安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 H2 现象: 混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸 反应方程式: H2+C12 Cl2 P 现象: 产生白色烟(PCl )雾(PCl ) 5 3
点燃
点燃或光照
2HC1
反应方程式: 2P+3C12
点燃
2PC13（液） 2PC15（固）
2P+5C12
PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
⑸、与还原性物质的反应
淀粉KI溶液
Cl2
还原性物质 FeBr2
Cl2+2I- ==
2Cl- +I2
Cl2不足 Cl2足量
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
3Cl2+2Fe2++4Br- =
2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大， 平衡左移，因此可用氯酸盐(或次氯酸盐)和 浓盐酸作用来制取Cl2；当加入CaCO3和 NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右移，可使氯 水中c(HClO)增大,增强漂白能力。
3.当加入碱时， c(H+) 和c(HClO)都减小， 平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未 反应完的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉 和漂白液. 4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右 移，因此氯气须避光贮存,最好现用现配。
常用的尾气处理方法
类 易溶气 例 别 体（甲） 简 易 装 置 HCl NH3 能溶气 例 可燃气体 例 体（乙） （丙） Cl2 CO H2
２、实验室制法 原理 说明：
MnO2+4HC1(浓）== MnC12 + C12↑+2H2O
△
１、该反应必须用浓盐酸，随着反应进行，浓盐 酸逐渐变稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可 能消耗尽。 ２、可用 NaCl+H2SO4（浓）代替HCl（浓）， 或用KMnO4、KClO3与浓HCl反应（不需加热）制取 氯气。 2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl （浓）= KCl+3Cl2↑+3H2O
遇干燥的蓝 色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色
变红
新制氯水的性质： ①强氧化性（Cl2、HClO）： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②酸性（H+） ③酸性及漂白性：氯水可使石蕊试液先变红再褪色 ④Cl-的性质: 与AgNO3溶液作用生成白色沉淀；
HClO+HCl 抓住诸因素对平衡 Cl2+H2Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ影响 ，合理解释某些具体问题。 1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平 衡左移，因此可用排饱和食盐水法----降低 Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用饱和食盐水 除去中Cl2的杂质HCl。
⑶、与水的反应
Cl2 H2O 氯水(黄绿色)
Cl2+H2O Cl2+H2O
HCl+HClO H++Cl-+HClO
次氯酸
次氯酸的结构、性质 结构：次氯酸的电子式： H
· · · · O Cl · · · · · · · · · ·
结构式： H－O－Cl
化学性质： 比碳酸弱 a、弱酸性： b、不稳定性：2HClO = 2HCl + O2↑ 可用于杀菌、消毒或漂白 c、强氧化性： ClO- 与 S2-、I-、Fe2+、SO32- 等还原 性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中 均不能大量共存。
Na 现象: 剧烈燃烧、黄焰、白烟 点燃 2NaC1 反应方程式:2Na+C12
Cl2
Cu 现象: 燃烧、棕黄色烟 点燃 反应方程式Cu+C1 : 2
CuC12
Fe 现象: 燃烧、棕色烟 点 反应方程式:2Fe+3C12 2FeC13 燃 说明：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价
⑵、与非金属的反应
亦可用NaCl和NaHSO4固体代替
Ⅵ如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替：
KMnO4+HCl(浓)——
KClO3+HCl(浓)
----
K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——
Ca(ClO)2+HCl(浓)—— Ⅶ发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？
HCl、SO2、CO、NO等
有色：Cl2 Br2 NO2· · · 易液化：Cl2 SO2 NH3· · ·
2、化学性质 ： 从结构上分析，氯气的化学性质
最外层7个电子，易得1个电子； 表现强氧化性
CH4 光照 C2H4
C6H6 (Fe)
H2O
H2
NaOH
化合物 P
金 Cl2 属
Ca(OH)2
KI淀粉 FeBr2
⑴、与金属的反应(与绝大多数金属能反应)
收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气， 可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
2Ca(OH)2+2C12 = CaC12+Ca(C1O)2+2H2O
氯气、消石灰 原料：
成分： Ca(C1O)2 、CaC12 漂白粉 有效成分： Ca(C1O)2
制漂白粉
漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 保存： 密封、避光 漂白粉久置失效原因保存方法：隔绝空气密封保存
H+ Cl2
溶解产生气泡
氯水颜色褪去
Cl－ Cl2
产生白色沉淀
Ag+ + Cl－ = AgCl
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+ Cl 、 H O 氯水颜色褪去 2 2 Na2SO3 ++ 2Cl－ + O 2HClO = 2H HClO 有气泡产生 2 光照氯水
向上述溶液中滴加NaOH，如显红色则是⑴，否则是⑵
——————————————————————————————
3、红磷与氯气按物质的量之比为5∶9反应， 7∶3 则所得PCl3与PCl5的物质的量之比为————
⑷、与碱的反应 （可用于尾气吸收） NaOH
Cl2
石灰乳
C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H2O
１.
思考：一套完整的制气装置，由几部分组成？ 气 体 的 发 生 装 置 气 体 的 净 化 装 置 气体 的收 集装 置 气体 的反 应装 置 尾 气 吸 收 装 置
常见的气体发生装置
固体反应物加热制气 固体和液体混 例如：氧气、氨气等 合制气 例如：氢气、 二氧化碳等
有液体反应物， 反应需要加热 例如：氯气、 氯化氢等
光照
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
光照或遇热 颜色、状态 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 无色液体 2HClO=======2HCl +O2↑ H2O Cl2 H2O HClO 存在的 Cl2分子 -、 H+ -、 H+ 、ClOCl Cl 微粒 -) (OH (OH ) 物质的类别 纯净物 混合物 混合物
催化剂 △
Cl2+2H2O
五、氯气的用途 １、用于自来水的消毒
２、 制盐酸、制漂白粉 ３、制农药
４、制溶剂（如氯仿、四氯化碳）
四、氯化氢与盐酸
1、HCl与盐酸的区别与联系：
HCl 盐酸 H+、Cl-、H2O 混合物 溶液、电的良导体 性质活泼、有酸性 氧化性、还原性
溶于水 盐酸 挥 发
成分
物性 化性 联系
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水
滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试 完成下表：
氯水中的 反应物 反应微粒 现象 石蕊溶液 H+、HClO 先变红后褪色 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr
离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Ⅷ.如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.
思考: 除去二氧化碳中混有的HCl的方法是: 除去SO2中混有的HCl的方法是: 除去二氧化碳中混有的SO2的方法是:
Ⅸ. 历史上曾用地康法制Cl2
4HCl(气)+O2
思考：
1、工业上制得的氯气是如何装入钢瓶的？ 利用了氯气的什么性质？ 干燥、液化后装瓶；熔沸点较低，易液化 2、用氯气灌鼠洞，利用了氯气的什么性质？ 对此做法，你有何看法？ 密度比空气大，有毒；造成环境污染 3、常温常压下，试比较Cl2、SO2、CO2、 NH3、HCl、N2的溶解性大小？ NH3＞HCl＞SO2＞Cl2＞CO2＞N2 4、列举中学化学常见的有毒气体？有色气体？ 有毒：Cl2 Br2 NO CO NO2 · · · 易液化的气体？
HCl 纯净物 气体、不导电 不具有酸性 性质稳定 HCl
说明 HCl极易溶于水 2、氯化氢的喷泉实验说明： ———————————— 0.045mol/L 如液体充满烧瓶，则所得溶液的浓度为： ————
3、 HCl 的实验室制法
(1)、原理：可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)→HCl 不挥发性 性； 此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________ 据此原理，能否制取 HBr、HI？为什么？ 制HBr、HI可用浓H3PO4；不可用浓H2SO4 (2)、如何收集？为什么? 向上排空气法 浓H2SO4 验满_________ (3)、如何除杂_________ 湿的PH试纸；蘸浓氨水的玻棒 防倒吸装置：倒置的漏斗 · ·· 尾气处理______________________ 和制氯气装 装置图： 置对比，
第四章
卤素
考纲要求
1.了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质。 3.掌握氯气的的实验室制法。 4.掌握氯元素重要化合物的性质及 相互转化关系。
一、氯原子的结构特点
1、画出氯原子的结构示意图： 氯离子的结构示意图：
∶ ∶
第三 周期 ⅦA族
∶ ∶
— ∶ ∶Cl ］ ∶Cl · ［ 2、写出氯原子、氯离子的电子式：
④装置
⑤收集方法 ⑥验满方法
向上排空气法或排饱合食盐水法
①观察法（黄绿色） ②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸） ③湿石蕊试纸 ④浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ⑦细节问题 Ⅰ盐酸作用？ （还原剂与酸） 由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液 漏斗且盖上玻璃塞；
Ⅱ足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2 物质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于） Ⅲ该反应必须加热到900C左右，为什么温度不 能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 Ⅳ若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化 学方程式 NaCl固体和浓H2SO4 2NaCl+MnO2+3H2SO4 △ 2 NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
综合提高：
1、SO2、Cl2分别通入品红溶液中的现象？ 如将它们等体积混合后，通入品红溶液中呢？ 褪色；不褪色；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 2、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加Cl2水， 当滴入最后一滴时，溶液突然褪色，则可能 NaOH 被完全中和，酚酞不显色 的原因是：⑴、 ——————————————————— HClO 将酚酞氧化，不再显色 ⑵、 ——————————————————— 若要验证褪色的原因是⑴或⑵，需做的实验是：
2Fe3++2Br2+6Cl-
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
⑹、与有机物反应
CH4 光照
CH3Cl 、CH２Cl２ 、 CHCl3 、 CCl4、 HCl
Cl2
C2H4 C6H6 Fe
ClCH2CH2Cl Cl
四、氯气的制法
3、氯气的分子式： Cl2
∶ ∶Cl∶Cl∶ 氯气的电子式： ∶∶ ∶
4、氯气的结构式：Cl—Cl
氯原子的最外电子层上有 7 个电子， 得到1 个 在化学反应中容易 电子， 使最外电子层达到 个电子的稳定 8 结构。
二、氯气的性质
1、物理性质 ：
⑴、颜色、状态、气味： 黄绿色、气体、有刺激性气味 ⑵、密度、毒性、溶解性（水、有机溶剂）： 密度比空气大；有毒 能溶于水(1∶2)；易溶于有机溶剂 ⑶、熔沸点、液化、固体时的晶体类型： 熔沸点较低；易液化；分子晶体 ⑷、闻有毒气体的方法？ 用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 —— 招气入鼻
氢气在氯气中安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 H2 现象: 混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸 反应方程式: H2+C12 Cl2 P 现象: 产生白色烟(PCl )雾(PCl ) 5 3
点燃
点燃或光照
2HC1
反应方程式: 2P+3C12
点燃
2PC13（液） 2PC15（固）
2P+5C12
PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl