高考化学大二轮复习 物质结构与性质课件

影响 因素
组成和结构相似的物 形成氢键 质，相对分子质量越 元素的电 原子半径
大，范德华力越大 负性
①影响物质的熔沸
点、溶解度等物理
性质 对物
②组成和结构相似 质性
的物质，随相对分 质的
子质量的增大，物 影响
质的熔沸点升高，
如F2<Cl2<Br2<I2，
CF4<CCl4<CBr4
分子间氢键的存 在，使物质的 熔、沸点升高， 在水中的溶解度 增大，如熔、沸 点：H2O>H2S， HF>HCl， NH3>PH3
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式 为___________________________________________________ ___________________________________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所 示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ________。
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
(2)表示形式： ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排 布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。 ②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代
表一个电子，如氧原子：
。
2. 元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈 现 增大 的趋势，稀有气体元素的第一电离能 最大 ，碱金属元 素的第一电离能 最小 。镁和铝相比， 镁 第一电离能大，磷 与硫相比， 磷 第一电离能大。
成的是配位键，如在NH
＋
4
、[Cu(NH3)4]2＋、Ni(CO)4、[Ag(NH3)2]
Fra Baidu bibliotek
＋中。
5. 杂化轨道的类型
6. 晶体的基本类型与性质
[精华提取] 1. 熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式： Cr、Fe、Cu、Zn。 2. 有关基态原子的核外电子排布“四、三和二”：
(1)四种表示方法： 表示方法
(1)书写基态核外电子排布式注意什么？ (2)基态核外电子排布规律？
提示：(1)在书写电子排布式时按1s2s2p3s3p3d4s4p……顺 序书写，虽然能层ns<(n－1)d，但书写时必须先写(n－1)d再写 ns。
(2)电子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
解析：(2)等电子体是原子个数和电子个数均相同的微粒， 与OH－互为等电子体的分子是HF。(3)—CHO中碳原子采取sp2 杂化，1 mol CH3—CHO分子中含σ键数：3 mol(—CH3中的 C—H键)＋1 mol(C—C键)＋1 mol(—CHO中的C—H键)＋1
增大(注意ⅡA、ⅤA 的特殊性)
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
(4)等电子原理： ①基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，具有许多相近的性质。 ②实例：如SO42－、PO34－为等电子体，其中心原子均采用sp3 杂化，离子构型均为正四面体形。
3. 两种“极性”与微粒间三种作用力：
专题 物质结构与性质
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
1. 基态原子的核外电子排布 (1)排布规律：
洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全 空的状态时原子是比较稳定的。
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√
如
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2×
电子排布式 简化表示式 价电子排布式
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
电子排布图
(2)排布三原则：
①能量最低原理；②泡利原理；③洪特规则。
(3)有关第一电离能和电负性的两种递变性：
同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
第一 电离能
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐 渐 减小 。
3. 元素原子电负性的周期性变化 元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐 增大 ；同一主族， 元素的电负性从上到下逐渐 减小 。
4. 共价键
一个原子单方面提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形
①影响分子 的稳定性 ②共价键键 能越大，分 子稳定性越 强
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
考点一 原子结构与元素的性质 [案例探究]
例1 [2014·江苏高考]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于 检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为____________。 (2)与OH－互为等电子体的一种分子为_______________(填 化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分 子中含有的σ键的数目为____________________。
(1)化学键的极性和分子极性的关系：
类型 实例
两个键之 键的极
空间构
分子的极性
间的夹角 性
型
X2 H2、N2
——
非极性 非极性分子 直线形
键
HCl、 XY
NO
—— 极性键 极性分子 直线形
XY2 (X2Y)
CO2、CS2 SO2
H2O、H2S
180° 极性键 120° 极性键 105° 极性键
非极性分子 极性分子 极性分子
直线形 V形 V形
平面三角
XY3
BF3
120° 极性键 非极性分子
形
NH3
107° 极性键 极性分子 三角锥形
109°2
正四面体
XY4 CH4、CCl4 8′ 极性键 非极性分子
形
(2)三种作用力及对物质性质的影响：
范德华力
氢键 共价键
作用 微粒
分子
H与N、 O、F
原子
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
mol(
中)＝6 mol，即6NA个。(5)观察铜晶胞的结构可知，
每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的
铜原子，总数为4×3＝12个。
答案：(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6 mol或6×6.02×1023个
△ (4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOH ――→ CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O (5)12