化学反应中的热量变化

江苏省宝应中学高一化学导学案主备：耿志坚审核：于伟平许强审核：耿志坚时间：2015-04-06班级：高一（）班姓名：学号：组别：

专题2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量

【学习目标】

1、知识与能力：了解常见的吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、过程与方法：掌握热化学方程式的书写方法和应用

3、情感态度与价值观：体会能量守恒定律。

【学习重点、难点】化学反应中热量变化的实质、热化学方程式的书写

【学习指导】认真阅读课本P34～37内容后，完成导学案自学与检测

【学习过程】

【学习过程】

活动一：【自学导引基础知识构建】

1

2、化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现的放出或吸收。化

学上把称为放热反应，把称为吸热反应。

3、热化学方程式

（1）定义：

（2）书写原则（结合课本示例加以总结）

（3）表示意义：

活动二：【交流提升知识体系完善】

1、教材P35活动与探究中实验1、2，写出反应方程式，并根据实验现象说明能量变化情况

根据你的生活经验和已学知识，举出一些常见的放热反应和吸热反应（各3例）。

2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量。

（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需吸收131.3kJ的

热量。

（3）汽油的主要成分是辛烷(C 8H 18)，1mol C 8H 18(液态)在O 2 (气态)中燃烧，生成CO 2 (气态)和H 2O(液态)，放出5518kJ 的热量。

3、从宏观和微观两个角度分析化学反应中能量变化的原因：

（1）从反应前后物质总能量变化角度分析化学反应中能量变化的原因：

化学反应遵循着 定律。

当反应物的总能量________ 生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物； 当反应物的总能量__________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。 请画出化学反应中能量变化示意图

（2）从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因：

①化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。 ②化学键的断裂、形成能量变化：

断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。

③断开化学键所吸收的能量____形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量； 若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，则该反应放热。

4、下表是有关“化学键的形成与断裂的相关数据”。请回答所提问题：

①完成右图数据标注

②写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式：

〖小结〗反应热（△H ）＝反应物的键能总和－生产物的键能总和 活动三：【应用拓展 能力提升 】

例1 下列反应即是氧化还原反应又是吸热反应的是 （

） A 、铝片与稀H 2SO 4反应 B 、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应

C 、灼热的C 与CO 2反应

D 、甲烷在氧气中燃烧

例2 下列说法不正确的是 （

）

A 、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。

B 、任何放热反应在常温条件下即可发生

C 、个别化学反应与能量变化无关

D 、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

E 、分解反应肯定是吸热反应

F 、化学反应中的能量变化，除热量外，还可以是光能、电能等

G 、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

H 、反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，反应放热。 例3 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ） A B C D

例4 在25℃、101kPa 下，1g 甲醇（CH 3OH ）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列

热化学方程式正确的是： （ ）

A 、CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝＋725.8 kJ/mol

B 、2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝－1452 kJ/mol

C 、2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝－725.8 kJ/mol

D 、2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝＋1452 kJ/mol

例5 最近，科学家巨型计算机进行模拟后确认，由60个N 原子可结合成N 60分子，N 60变成N 2时放出巨大的能量，下列说法中不正确的是 （ ）

A 、N 60与N 2都是氮的同素异形体

B 、1个N 60分子中含60个N 原子

C 、N 60的摩尔质量为840

D 、N 60变为N 2的反应是放热反应，说明N 60比N 2更稳定

活动四：

【检测反馈 查漏补缺】 A 级（ ）1、今有如下三个热化学方程式

H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝a kJ/mol H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H ＝b kJ/mol 2H 2(g)＋ O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝c kJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是

A 、它们都是吸热反应

B 、a 、b 和c 均为正值

C 、反应热的关系：a ＝b

D 、反应热的关系：2b ＝c

（ ）2、下列反应属于放热反应的是

A 、氢气还原氧化铜

B 、氢气在氧气中燃烧

C 、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D 、氢氧化钾和硫酸中和

（ ）3、下列反应属于吸热反应的是

A 、二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳

B 、葡萄糖在人体内氧化分解

C 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

D 、锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2

4、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO 和H 2，二者的体积比为1∶1。已知1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。