电解质与非电解质ppt

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液面
ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
① H2SO4
② HClO ③ BaSO4
④ NH3· H2O
⑤ Na2CO3 ⑥ CH3COOH
你应该写成这样!
① H2SO4 ② Ba(OH)2 ③ BaSO4 ④ NH3· H2O
你全对了不?
Ba2+ + 2OH-
2H+ + SO42Ba2+ + SO42NH4+ ＋ OH-
⑤ Na2CO3
H+
CH3COOH
CH COOH电离的结果
重点二、强弱电解质
强电解质
定 义
弱电解质
在水溶液中能完全电离 在水溶液中不完全电离
本质区别 电离方程式中 的连接符号 电解质在溶液 中的存在形式 举 例
是否完全电离
离子 强酸、强碱 绝大多数盐
离子和分子共存 弱酸、弱碱 水
三.电离方程式
写出下列物质的电离方程式：
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电解质
概念 溶于水或熔融状态 能否直接电离 溶于水或熔融状态 能否导电 溶于水或熔融状态 存在的方式 范围
非电解质
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第一单元：丰富多彩的化学物质 第四节 电解质、非电解质
学习目标：
1.知道电解质、 非电解质的概念、区别和判断 2.知道强电解质、弱电解质的概念、区别和判断 3.初步学会电离方程式的书写
• 学习重点： • 1.电解质、非电解质的概念、区别和判断 • 2.强电解质、弱电解质的概念、区别和判断 学习难点： 电解质概念的建立； 初步学会电离方程式的书写
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知识点拨
2.理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质、混合物既不属于电解 质,也不属于非电解质。 (2)电解质导电的外因：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。SO2、SO3、 NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水反应生成了 电解质,但它们本身都不是电解质;Na2O、CaO等金属氧化物在水 中也能与水反应生成碱,但在熔融状态下能电离出离子,所以它们 是电解质。 (4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中的溶解度很小,但溶解的 部分能全部电离,且在熔融状态下能够导电,所以属于电解质。
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情境导入
电解质和非电解质 某校化学兴趣小组做有关溶液导电性的实验,实验装置如下图所 示:
新知讲解
交流讨论
电解质与非电解质
问题1：Cu、NaCl溶液能导电，是电解质吗？ 问题2： NaCl晶体能导电吗？是电解质吗？ 问题3：CO2、SO2是否属于电解质？Na2O和H2O 呢？ 问题4：CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质？ 问题5：电解质导电的外因是什么？前提是什么？ 问题6：电解质溶液导电与金属导电有何异同？
⑥ CH3COOH
2Na+ + CO32CH3COO- + H+
Thank you
End
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结束
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归纳对比
1.电解质与非电解质的区别
电解质 概念 溶于水或熔融状态 时能否直接电离 溶于水或熔融状态 时能否导电 在水溶液中(或熔 融状态时)存在形 式 举例 在水溶液中或熔 融状态下能导电 的化合物 能电离 能 离子或离子与分 子 BaCO3、HCl、 NaCl 非电解质 在水溶液中和熔融状 态下都不能导电的化 合物 不能电离 不能 只有分子形式 酒精、SO2、CO2